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有X、Y、Z、W四種元素，它們的單質X、Y、Z在常溫常壓下皆為氣體，W為固體。
①X單質可在Z單質中燃燒生成XZ，其火焰為蒼白色；W單質在Y單質中劇烈燃燒產生黃色火焰，生成W₂Y₂；
②每2molX₂可與1molY₂化合生成2molX₂Y，X₂Y在常溫下為液體；
③化合物XZ的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；W與水反應后的溶液可使無色酚酞試液變紅色；
④Z單質溶于化合物X₂Y，所得溶液具有漂白作用；請回答：
（1）畫出Z原子的原子結構示意圖           ；實驗室中的W應保存在____________中（填試劑名稱）
（2）寫出化學式W₂Y₂___________     _K#S5U
（3）寫出與W⁺具有相同核外電子數(shù)的分子或原子，請寫出任意3種的化學式
①                ②               ③               
（4）Z單質與水反應的離子方程式：_________________________                    
⑸W單質與X₂Y化學反應方程式：__________________________                  

β型硼氮化合物—－(BN)n是一種無機合成材料［最簡式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na₂B₄O₇）與尿素在高溫高壓下反應可以獲得。例如： Na₂B₄O₇ + 2CO(NH₂)₂ → 4(BN) + Na₂O + 2CO₂
（1）請用氧化物的形式表示硼砂的化學式               。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：                                       。
（21）上述反應式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于第      周期，第      族。
（3）能用于比較N與O非金屬性相對強弱的事實是           。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）T的原子結構示意圖為                 
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q ______ W(填“強于”或“弱于”)。
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為                                                   。
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是                                          。
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0．5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是            
（6）在298K下，Q、T的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質，則該反應在298K下的= 　　　　　　   ( 注：題中所涉單質均為最穩(wěn)定單質)。

X、Y、Z、M、Q、G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一種同位素原子常用于測定文物的年代；Q形成的單質為淡黃色固體。請回答下列問題（涉及物質均用化學式表示）。
（1）離子化合物ZX中X離子的結構示意圖為               ； Y在元素周期表中的位置是_______________。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______________，Q與G的氣態(tài)氫化物還原性更強的是__________________。
（3）工業(yè)上制備M的高純度單質，其中一個重要反應是：由MXG₃與X₂在高溫下反應。該反應過程必須控制無水無氧，因為MXG₃遇水劇烈反應生成H₂、       和       ，而混入氧氣，引起的后果是                            。
（4）X₂Q的燃燒熱為a kJ·mol^-1，下列X₂Q燃燒反應的熱化學方程式正確的是          。

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。
請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置_______________________。
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）___________.
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有________________.
（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：____________；若E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：________________。
（5）FC₂氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC₂與氧氣和水蒸氣反應的化學方________________。

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：

常溫下，甲物質為氣體，密度略小于空氣；乙物質為液體；丙物質和丁物質為固體且都為離子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）D元素形成的簡單離子的結構示意圖為         ，丙物質的化學式為       ，丁物質中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為                     。
（2）若標準狀況下5.6L甲物質完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫出表示甲物質燃燒熱的熱化學方程式                                 。
（3）研究表明乙物質具有弱酸性，則乙物質在水中的電離方程式為               。
（4）B、C兩種元素按原子個數(shù)比為1：2可形成化合物戊，A、C、D三種元素按原子個數(shù)比為1：1：1可形成化合物己，則戊與己按物質的量3：4反應后溶液中溶質為         。
（5）某同學設計了一個以結構簡式是BA₃－CA物質為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如下：

①寫出ⅰ中通入該物質這一極的電極反應式                        。
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如坐標圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t₁后，石墨電極上的電極反應式                   ；在t₂時所得溶液的H⁺ 濃度約為                   。

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質中有兩種氣體、兩種固體。
（1） A          ；D         （填元素名稱）
（2）寫出C、D兩元素形成的常見化合物的電子式              ；寫出由A、B兩元素形成的18電子微粒中所含化學鍵類型              。
（3）用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜。在一極通人A的單質，另一極通人B的單質，寫出該電池發(fā)生的電極反應式：
通入A單質的一極：                            ；
通入B單質的一極：                            。 
（4）由A、B、C 三元素構成的化合物X，常在試驗制備過程中起尾氣吸收作用。請寫出化合物X吸收NO₂ 時所發(fā)生反應的離子方程式：                                  。

X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關信息如下表：

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：