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如圖是從元素周期表中截取的一個片斷，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請回答下列問題。

(1)若X單質為空氣中的主要成分之一，則W的原子結構示意圖為________。
(2)若Y、W、Z的最高價氧化物對應的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種的電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號是________、________。
(3)若Na與Y和Z的單質分別反應可以生成摩爾質量相同的兩種化合物，其中Na與Y形成的化合物的電子式為________，所含化學鍵的類型為________。
(4)Y元素在元素周期表中處于第________縱行(寫出所有可能縱行數(shù))。

現(xiàn)有X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素。有關信息如下表：

（1）X元素在周期表中第_________周期、第_________族；
（2）Y元素的元素符號為_________，1個單質分子中含_________個共用電子對；
（3）Z能在CO₂氣體中燃燒，其化學反應方程式為_________ 。
（4）化合物X₂M₃中，各原子（或離子）最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則X₂M₃的電子式為  _________，該化合物的水溶液在空氣中久置后會被氧化而變質，生成一種單質，所得溶液呈強堿性。用化學方程式表示這個變化過程_________．

A、B、C、D、E、F元素是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素。已知A是短周期元素中原子半徑最小的元素，A和B形成的18電子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，E與C同主族，D和C可以形成原子個數(shù)比為1∶1和2∶1的兩種離子化合物。
據(jù)此回答下列問題：
(1)D和C形成1∶1的化合物中陰陽離個數(shù)比為____________。
(2)化合物X的結構式為____________。1 mol氣態(tài)X在適量C₂中燃燒，生成B₂和氣態(tài)A₂C, 放出534 kJ的熱量，1 mol液態(tài)A₂C完全汽化需吸收44 kJ熱量。請寫出氣態(tài)X在C₂中燃燒生成B₂和液態(tài)A₂C時的熱化學方程式_____________________________________
(3)某化合物由上述6種元素中的3種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學鍵類型為__________________；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________，該化合物可以通過電解D和F形成化合物的水溶液獲得，電解時反應的化學方程式為_________________________________
(4)寫出一個可以證明C的非金屬性大于E的化學反應方程式：_____________________________________________。

下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數(shù)據(jù)：

如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分——血紅素的結構式。

回答下列問題:
(1)血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素,C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是　　　　　　　　,寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式:　　　　　　　　。 

(2)血紅素中N原子的雜化方式為　　　　,在如圖的方框內用“→”標出Fe²⁺的配位鍵。 
(3)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為　　　　,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為　　　　。 

短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：
（1）組成單質A的元素在周期表中的位置是         。
（2）組成單質B的元素的原子結構示意圖為           。
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應的氧化劑為        。
（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為               。
（5）H的溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生的現(xiàn)象為         。

黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應為：
2KNO₃+3C+SA+N₂↑+3CO₂↑（已配平）。
（1）生成物中除了氮氣與二氧化碳外，還有一種物質A，則A的電子式為     ，A屬于________化合物。
（2）黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有     種。其中一種元素的單質可用于制藥，其氧化物可用于漂白織物和作防腐劑，該元素在周期表中的位置是       。
（3）黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是        （用元素符號表示）；
（4）下列事實能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有      。
A．同條件同濃度溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素為+4價，硫元素為-2價

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。元素A的負一價離子具有和稀有氣體He一樣的結構，元素B的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體結構的物質。請回答下列問題：
（1）在周期表中，元素B位于第    周期第   族；A與C形成的離子化合物的化學式為      _________________ ； A與C形成的離子化合物與水反應的化學方程式為                  。
（2）C形成的簡單離子的離子結構示意圖為                        。
（3）D、E元素形成的化合物可與水反應生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反應的化學方程式：                   ___________       。
（4）單質B與水反應是將B充分利用的措施之一，試寫出該反應的化學方程式：   ______________________________________ 。

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)遞增的短周期元素。
已知：①Q原子核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的化合物是沼氣的主要成分；
②W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物；
③Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物。
（1）W在周期表的位置：________；電子數(shù)為38的Y與Z形成化合物的電子式：________。
（2）工業(yè)合成XQ₃，ΔH＜0；下列措施既能加快反應速率，又能使原料轉化率一定都提高的是________。

A、B、C、D、E是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A的最簡單氣態(tài)氫化物是一種溫室氣體，A與C、B與C組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，C和D能形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種化合物，E的最高價氧化物的水化物分別與B、D的最高價氧化物的水化物反應生成鹽M和N。試回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是___，D₂C₂中含有的化學鍵有____________。
（2）工業(yè)合成B的氣態(tài)氫化物BH₃是放熱反應。下列措施中，既能加快反應速率，又能提高原料轉化率的是________（填字母序號）。實驗室里檢驗BH₃的方法是_________________。
a．升高溫度                b．加入催化劑
c．將BH₃及時分離出去      d．增大反應體系的壓強
（3）鹽M和鹽N不能同時存在于水溶液中，用離子方程式表示其原因：__。
（4）A的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應生成的正鹽溶液呈________性，其原因是___________________（用離子方程式表示）。
（5）已知：A（s）＋C₂（g）=AC₂（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
AC（g）＋C₂（g）=AC₂（g）　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
則A與C反應生成AC的熱化學方程式為____________________________。