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X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，M的內層電子數是最外層電子數的9倍，N的原子序數比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是              ，屬于      區(qū)元素，它的外圍電子的電子排布圖為                                。

（2）XZ₂分子的立體結構是              ，YZ₂分子中Y的雜化軌道類型為         ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是                          （寫分子式），理由是                                                                     。
（3）含有元素N的鹽的焰色反應為    色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是                                    。
（4）元素M與元素Q形成晶體結構如圖所示，設其晶胞邊長為a pm，則a位置與b位置之間的距離為_______pm（只要求列算式）。

A、B、D、E為原子序數依次增大的短周期元素。A、B組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；A、D處于同一主族，E的最外層電子數等于其電子層數。
（1）B在元素周期表的位置是           ；四種元素的簡單離子，半徑最大的是     （填離子符號）；單質D暴露于空氣中最終產物是                 。
（2）B的一種氧化物BO₂與水反應的化學方程式為：                             。
（3）甲和B的最高價氧化物的水化物反應生成乙。在0.1 mol·L^-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是                                                             。
（4）25℃時，E的最高價氧化物的水化物K_SP=1.0×10^-34，使含0.1 mol·L^-1E離子的溶液開始產生沉淀的pH為              。

利用化石燃料開采、加工過程產生的H₂S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保。
（1）工業(yè)上可用組成為K₂O·M₂O₃·2RO₂·nH₂O的無機材料純化制取的氫氣。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，兩種元素原子的質子數之和為27，則R的原子結構示意圖為________。
②常溫下，不能與M單質發(fā)生反應的是________（填序號）。
a．CuSO₄溶液    b．Fe₂O₃    c．濃硫酸    d．NaOH溶液    e．Na₂CO₃固體
（2）利用H₂S廢氣制取氫氣的方法有多種。
①高溫熱分解法
已知：H₂S（g）H₂（g）＋S₂（g）
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H₂S分解實驗。以H₂S起始濃度均為c mol·L^－1測定H₂S的轉化率，結果見下圖。圖中a為H₂S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H₂S的轉化率。據圖計算985℃時H₂S按上述反應分解的平衡常數K＝________；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：____________________________________。

②電化學法
該法制氫過程的示意圖如下。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是______________________________；
反應池中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為_______________。

某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z 4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最小。
Ⅰ.若Y、Z同主族，ZY₂是形成酸雨的主要物質之一。
（1）將X、Y、Z的元素符號填在如圖所示元素周期表（局部）中的相應位置上。

（2）X的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與銅反應的化學方程式為                   。
（3）一定條件下，1 mol XW₃氣體與O₂完全反應生成X元素的單質和液態(tài)水，放出382.8 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為                                 __。
Ⅱ.若Z是形成化合物種類最多的元素。
（4）該氮肥的名稱是   __（填一種）。
（5）HR是含Z元素的一元酸。室溫時，用0.250 mol·L^－1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示。

其中，a點表示兩種物質恰好完全反應。
①圖中x   （填“＞”“＜”或“＝”）7。
②室溫時，HR的電離常數K_a＝   （填數值）。

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數依次增大的前20號元素。A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C₃DB₆型離子晶體X，CE、FA為電子數相同的離子晶體。
(1)寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式__________；F離子電子排布式為__________。
(2)寫出X的化學式__________________________，化學名稱為_________________。
(3)寫出X涉及金屬冶煉中的一個化學方程式_______________________________。
(4)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE₃而是以D₂A₃為原料的原因：
________________________________________________________________________。
(5)CE、FA的晶格能分別為786 kJ·mol^－1、3 401 kJ·mol^－1，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是_______________________________________
(6)F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：F與B形成離子化合物的化學式為________；該離子化合物晶體的密度為a g·cm^－3，則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數逐漸增大。A元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如圖①所示，只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質；X分子含有10個電子。它們之間的轉化關系如圖②所示。

部分中學化學常見元素原子結構及性質如下表所示：

現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價和最低負化合價的代數和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質投入冷水中反應緩慢，投入沸水中迅速產生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的�；卮鹣铝袉栴}：
（1）B位于周期表第________周期第________族。
（2）A、B、C三種元素能形成等電子體，請寫出其中一組等電子體：________________________________________________________________________。
（3）元素M位于E與F元素之間，且M單質是優(yōu)良的半導體材料，廣泛用于太陽能電池。M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為______________(用化學式表示)。
（4）若選擇三種試劑設計實驗能證明非金屬性：B＞A＞M，用化學方程式表示實驗原理：__________________________________________________。
（5）A、M、F、G的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為________________________(用化學式表示)。
(6)下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關系的是________(填字母序號)。
A．比較D和E的單質分別與稀硫酸反應產生氣泡的快慢
B．比較D和E的單質分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應產生氣泡的快慢
C．比較D和E的單質分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質反應的產物

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中，A、B、C、D是組成蛋白質的基本元素；A與B的原子序數之和等于C原子核內的質子數；A與E、D與F分別位于同一主族，且F原子核內的質子數是D原子核外電子數的2倍。據此，請回答：
（1）F在周期表中的位置是____________________________。
（2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子個數比組成的化合物甲中含有的化學鍵類型為____________；甲溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________（用離子濃度符號表示）。
（3）化合物乙由A、C組成且相對分子質量為32；化合物丙由A、D組成且分子內電子總數與乙分子內電子總數相等；乙與丙的反應可用于火箭發(fā)射（反應產物不污染大氣），則該反應的化學方程式為_________________________________________。
（4）由A、D、E、F組成的化合物丁能與硫酸反應并放出刺激性氣味的氣體，則丁的化學式為＿＿＿＿＿＿＿＿；實驗測得丁溶液顯弱酸性，由此你能得出的結論是___________________。
（5）由B、A按1:4原子個數比組成的化合物戊與D的常見氣態(tài)單質及NaOH溶液構成原電池

如圖是元素周期表中截取的一個片段,其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請回答下列問題:

(1)若X單質為空氣的主要成分之一,則W原子結構示意圖為　　　　。 
(2)若Y、W、Z的最高價氧化物對應的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸,這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中,有兩種的電子數相等,則這兩種離子的符號是　　　　、　　　　。 
(3)若Na與Y和Z的單質分別反應可以生產摩爾質量相同的兩種化合物,其中Na與Y形成的化合物的電子式為　　　　　　　,所含化學鍵的類型為　             
(4)Y元素在周期表中可能處于第　　　　　　　　縱行(寫出所有可能縱行數)。