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研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是                          ，
C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是       ，原因是                           。
(2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：               。

（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。
A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表相應(yīng)的元素。

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的元素，完成下列各小題。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				C	N	O
3	Na		Al	Si		S	Cl

（9分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，可置換出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4L的H₂，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試請(qǐng)回答：
（1）用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為______________________；
（2）B離子的電子式是            ，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成鹽，該分子的電子式是         ；
（3）周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是       ，（填氫化物化學(xué)式），原因是                      ；
（4）寫出B最高價(jià)氧化物的水化物和C最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式                          。

（6分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為              。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是          （用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
（3）①、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是            （填化學(xué)式）。
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是              。

（4分）（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào)      。（寫成_Z^AX^n-的形式）
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第        族。
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第        縱行        族。

（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素。已知：A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子核外電子有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為3：2：l，D原子核外有4個(gè)能級(jí)且均充滿電子，D與E可形成DE₂型化合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層均充滿電子�；卮鹣铝袉栴}：
(1)寫出下列元素的名稱：B______  C_____  E_______
(2)F在元素周朔表的位置是_________，與F同周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為______（填寫元素符號(hào)），該元素基態(tài)原子的核外電子電子排布式為__________；
(3)B與D組成的化合物可以與水反應(yīng)，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（18分）運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)完成下列問題。
（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有          (填元素符號(hào))。
（2）配離子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心離子化合價(jià)為　　 　，配體的化學(xué)式為       。
（3）BF₃與一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

Q                                R
①晶體Q中不存在的作用力為          （填字母）。
A．共價(jià)鍵   B．離子鍵   C．配位鍵    D．范德華力    E．氫鍵
②R中陽離子的空間構(gòu)型為                。
（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X^m—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如下圖3所示。則m＝          （填數(shù)字）。
（5）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽（如NaN₃）作原料，可以生成碳氮化鈦化合物，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如下圖4）所有頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為      。
          
圖3                            圖4
（6）部分化學(xué)鍵的鍵能見下表：

（14分）下圖是元素周期表的一部分

M是原子序數(shù)<30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門，M原子的最外層有空軌道，且有兩個(gè)能級(jí)處于電子半充滿狀態(tài)。

（1）M原子的外圍電子排布式為_______________，在周期表中屬于___________區(qū)元素。
（2）M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為____（填序號(hào)）。其空間利用率為____。
（3） MCl₃?6H₂O有三種不同顏色的異構(gòu)體
A、[M（H₂O）₆]Cl₃，B、[M（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O和C、[M（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O
為測定蒸發(fā)MCl₃溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取0.10molMCl₃·6H₂O 配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為___________（填A(yù)或B或C）。
（4）常溫下為暗紅色液體，熔點(diǎn)-96. 5℃，沸點(diǎn)117℃，能與丙酮等互溶。
①固態(tài)MO₂Cl₂屬于___________晶體；
②中碳原子和丙酮(CH₃COCH₃)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為______雜化和_____雜化。
（5）+3價(jià)M的配合物中，配體是___________，與C₂O₄^2－互為等電子體的分子是（填化學(xué)式）_______________。