科目: 來源: 題型:單選題
X、Y、Z為短周期元素,X原子最外層只有一個電子,Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4,Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍。下列有關(guān)敘述正確的是( )
| A.X、Y、Z三種元素可形成化合物X3YZ4 |
| B.X、Y兩元素形成的化合物一定是離子化合物 |
| C.Y、Z兩元素形成的化合物熔點較低 |
| D.穩(wěn)定性:Y的氫化物>Z的氫化物 |
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短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示,其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是( )![]()
| A.最外層電子數(shù):甲>乙>丙>丁>戊 |
| B.簡單離子的離子半徑:戊>丁 |
| C.含有丁元素的酸有多種 |
| D.乙的氫化物多種多樣,丙、丁、戊的氫化物各有一種 |
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X、Y是元素周期表中ⅦA族的兩種元素,下列能說明X的非金屬性比Y強的是( )。
| A.電子層數(shù):X>Y |
| B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX<HY |
| C.酸性:HXO4>HYO4 |
| D.能發(fā)生置換反應(yīng):Y2+2NaX=X2+2NaY |
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不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素,穩(wěn)定同位素分析法近20年來在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說法正確的是 ( )。
A.34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16
B.1H216O和1H218O的相對分子質(zhì)量不同
C.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2
D.2H+結(jié)合OH-的能力比1H+的更強
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氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說法中正確的是( )
| A.16O2與18O3互為同位素 |
| B.氧元素與其他短周期非金屬元素均能形成酸性氧化物 |
| C.氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物中,陰、陽離子個數(shù)比均為1:2 |
| D.O2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學(xué)變化 |
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下列對非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關(guān)判斷正確的是 ( )
①非金屬元素都是主族元素
②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以都叫氣態(tài)氫化物
④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸
⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價
| A.②⑤ | B.①③⑤ | C.②③④ | D.①⑤ |
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下列說法中不正確的是 ( )
| A.同周期元素,隨著核電荷數(shù)的增加,I1總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢 |
| B.電離能越大,表示氣態(tài)時該原子越易失電子 |
| C.元素的電負性越大,表示其原子在化合物中吸引電子能力越強 |
| D.電負性是相對的,所以沒有單位 |
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下列各組原子中,彼此的化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 ( )
| A.P原子:1s2;Q原子:2s2 |
| B.P原子:M能層上有2個電子;Q原子:N能層上有2個電子 |
| C.P原子:2p能級上有1個未成對電子;Q原子:3p能級上也有1個未成對電子 |
| D.P原子:最外層L能層上只有一個空軌道;Q原子:最外層M能層上也只有一個空軌道 |
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不能說明元素X的電負性比元素Y的大的是 ( )
| A.與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易 |
| B.X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強 |
| C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多 |
| D.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來 |
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在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子與3個羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是 ( )
| A.sp,范德華力 | B.sp2,范德華力 | C.sp2,氫鍵 | D.sp3,氫鍵 |
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