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工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS₂)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。
a．濃H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在      (填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe^2＋的方法是          (注明試劑、現(xiàn)象)。
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為      。
（4）以CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是               。
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．溶液中Cu^2＋向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為         。

X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無機物，它們的每個分子中均含有l(wèi)8個電子，相關信息如下表所示(“／”表示相應的信息略去)：

已知X、Y、Z、M、Q、G、R、T，前四周期的8種元素（未按照原子序數(shù)排列），Z元素的某種氫化物可用作火箭的燃料；Q元素的單質為綠色植物光合作用的一種產(chǎn)物；根據(jù)化學對角線法則，G元素對角線的另一種元素T的單質可溶于R元素最高價氧化物所對應水溶液中并且目前易拉罐包含G元素最多；Y元素的價電子排布式為（n+1）Sⁿ （n+1）P^（n+3）； X元素某種的鹽溶液可以與M元素的單質發(fā)生反應，并能生成X元素的單質，且兩者核電荷數(shù)相差3，且M元素的單質是地殼含量第二高的金屬元素；R元素為第三周期的某種元素。
（1）寫出X元素的價電子排布式       ，Z元素對應的最簡單氫化物的空間構型        。
（2）寫出元素T的單質可溶于R元素最高價氧化物所對應水溶液對應的離子方程式：
                                                                               。
（3）Q元素所對應的氫化物的沸點比同主族元素所對應氫化物沸點高的原因是：
                                                                         。
（4）生活中，應將含Y、Q元素的某種粉末狀物質密封、避光、干燥保存，且該粉末狀物質經(jīng)常在洗衣服時用到，請用化學方程式說明，該物質敞放在空氣失效的原因：
                                                                         。
（5）Z元素的某種氫化物，可用作火箭燃料，且該化合物中Z原子與氫原子的個數(shù)比為1：2，工業(yè)上用尿素和漂白液的主要有效成分，在R元素最高價氧化物所對應水溶液中并用高錳酸鉀作為催化劑反應生成這種名為水合氨的化合物，生成的其它產(chǎn)物中某種離子，可以與CaCl₂溶液反應生成某種白色沉淀，大理石中主要含這種成分。通過以上資料，寫出該化學方程式：
                                                                         。
（6）若取M元素的某種氧化物于試管中，加入稀鹽酸調pH約為7，加入淀粉-KI溶液和Q元素的某種化合物，且該化合物的空間構型為異面折線形，反應完后溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I^-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式：
                                                                         。

已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
Ⅰ．若甲的化學式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應：
a.甲+H₂O乙+丙    b.乙氧化物+H₂O
①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則甲發(fā)生a反應的化學方程式為：                           
②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則該金屬在周期表中的位置是：               ；
若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐漸加入濃度為4 mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為         （選填編號）.

A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)

（1）若A為金屬單質，D是某強酸的稀溶液，則反應C＋D→B的離子方程式為_________
（2）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則 ①C的化學式為___________
②反應B＋A→C的離子方程式為____________。
（3）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示(不考慮D的溶解和水的揮發(fā))
①若圖b符合事實，則D為________(填化學式)，此時圖b中x________7(填“﹥”“﹤”“＝”)。②若圖c符合事實，則其pH變化的原因是_______(用離子方程式表示)
（4）若A為非金屬單質，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉化時能量變化如上圖a，請寫出1molA和D反應生成C的反應熱為ΔH＝________________

中學常見的某反應的化學方程式為a＋b―→c＋d＋H₂O(未配平，反應條件已略去)。
請回答下列問題：
(1)若a是鐵，b是稀硝酸(過量)，且a可溶于c溶液中。則a與b反應的離子方程式為
___________________________。
(2)若c、d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，寫出其褪色過程中發(fā)生反應的離子方程式：___________________________。
(3)若c是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標準狀況下用排空氣法收集c氣體，得平均摩爾質量為20 g·mol^－1的混合氣體進行噴泉實驗。假設溶質不擴散，實驗完成后燒瓶中所得溶液的物質的量濃度為________mol·L^－1(小數(shù)點后保留2位有效數(shù)字)。
(4)若a是造成溫室效應的主要氣體，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b的物質的量之比為4:5。則上述反應的離子方程式為____________________________。

某些化學反應可用下式表示 
請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：                            。
（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是              。
（3）若A、C均含有鋁元素。①當B是鹽酸時，C是                ；②當B是NaOH時，C是            。

請你利用下列裝置來證明濃硫酸與足量鋅反應時可得到SO₂、H₂兩種氣體，所需試劑自選。
(1)在下面的方框中，畫出實現(xiàn)上述實驗目的的裝置示意圖(儀器選自于下圖，夾持裝置、連接膠管、橡皮塞及尾氣處理裝置不必畫出，也不必標出裝置內試劑，需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流流向在每件儀器下方標出字母A、B、C……其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：

(2)根據(jù)方框中的裝置圖，填寫下表：

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示：

(1)B、C、D元素電負性的大小順序為：       ＞       ＞       (填元素符號)。
(2)E的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應生成一種氣體單質，反應的化學方程式為       。
(3)C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L甲氣體與0.5 L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是       。
(4)在298 K下，A、B的單質各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3 mol B的單質，則該反應在298 K下的ΔH＝       。(注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質)
(5)要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是       。
(6)用A、B的單質作電極，C的最高價氧化物對應水化物的濃溶液作電解質溶液構成原電池，寫出此原電池正極的電極反應式       。(假設C只被還原至＋4價)

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號表示)       ；
②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是(用化學式表示)       。
(2)寫出由以上某些元素構成的既含離子鍵、又含極性共價鍵的化合物的電子式(寫出一種即可)       。
(3)已知常溫下1 g①單質在④單質中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質時放出142.9 kJ熱量，則表示①單質燃燒的熱化學方程式為       。
(4)①②形成的最簡單的化合物與④單質在KOH作電解質溶液時可形成原電池，其中負極的電極反應為                 。
(5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為       ；
②N→⑥的單質所采用的方法是       ；
③M溶液呈酸性，原因是(用離子方程式解釋)                 。