科目： 來源： 題型：單選題
下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
| 選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié) 論 |
| A. | 將氣體X通入品紅溶液中 | 紅色褪去 | X一定是SO2 |
| B. | 向無色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀 | 原溶液中定含SO42- |
| C. | 向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體 | 出現(xiàn)白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3強 |
| D. | 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液 | 溶液呈血紅色 | 原溶液中定含F(xiàn)e2+ |
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以色列科學家Daniel Shechtman因發(fā)現(xiàn)準晶體獲得2011年諾貝爾化學獎。人們在自然界中也找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準晶體。將相同質(zhì)量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為
| A．n(燒堿)＜n(稀硝酸)＜n(鹽酸) | B．n(燒堿)＜n(鹽酸)＜n(稀硝酸) |
| C．n(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸) | D．n(鹽酸)＜n(稀硝酸)＜n(燒堿) |
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下列推斷正確的是
| A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理 |
| B．Al2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料 |
| C．SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色 |
| D．新制氯水顯酸性，可用pH試紙測定其酸堿度 |
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下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是( )
| A．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣 |
| B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣 |
| C．實驗室可用NaOH處理NO2和HCI廢氣 |
| D．Al2(SO4)3可吸附除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒 |
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從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用所示裝置進行的是( )
| A．不同濃廢的硝酸與銅的反應 |
| B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應 |
| C．鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應 |
| D．H2O2在不同催化劑作用下分解 |
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下列現(xiàn)象或事實可以用同一原理解釋的是( )
| A．將少量品紅溶液分別滴入濃硝酸中和氯水中 |
| B．漂白粉及水玻璃長期暴露于空氣中而變質(zhì) |
| C．酸性高錳酸鉀溶液與亞硫酸鈉溶液混合后褪色及硫酸鐵溶液與淀粉碘化鉀溶液混合后變藍 |
| D．將適量Na2O2和Na分別加入硫酸亞鐵溶液中；都能得到紅褐色沉淀 |
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下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是
①Al2O3
NaAlO2（aq）
Al（OH）3
②S
SO3
H2SO4
③飽和NaCl（aq）
NaHCO3
Na2CO3
④FeFe3O4
FeCl3
| A．①③ | B．②③ | C．②④ | D．①④ |
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在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在對應的化學反應中能完全耗盡的是
| A．向100．0 mL 5．00 mol／L的稀硝酸中加入5．6 g鐵 |
| B．用40．0 mI，10．00 mol／L的鹽酸與10．0 g二氧化錳共熱制取氯氣 |
| C．標準狀況下，將1．0 g鋁片投入20．0 mL，18．40 mol／L的硫酸中 |
| D．在一定條件下，用5 mol氧氣和1 mol二氧化硫合成三氧化硫 |
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下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是
| A．NO2通入FeSO4溶液中 | B．CO2通入CaCl2溶液中 |
| C．NH3通入AgNO3溶液中 | D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中 |
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