科目： 來源： 題型：單選題
化學(xué)美無處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是
| A．稀鹽酸 | B．稀硫酸 | C．硫酸鈉溶液 | D．碳酸鈉溶液 |
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下列實(shí)驗現(xiàn)象不能說明相關(guān)結(jié)論的是
| A．銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸具有酸性 |
| B．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低 |
| C．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl的溶解平衡正向移動 |
| D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物 |
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下列事實(shí)所對應(yīng)的方程式不正確的是
| A．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O |
B．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護(hù)膜：2Fe+6H2O(g) 2Fe(OH)3+3H2 |
| C．工業(yè)制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O |
D．實(shí)驗室制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+ 2H2O |
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下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是
| A．向漂白粉溶液中通入過量CO2 |
| B．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸 |
| C．向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2 |
| D．向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2 |
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下列實(shí)驗不能達(dá)到目的的是
| A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng) |
| B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng) |
| C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁 |
| D．將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性 |
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下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是
| A．濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氯氣 |
| B．明礬水解得氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑 |
| C．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 |
| D．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用玻璃容器盛放氫氟酸 |
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下列圖中的實(shí)驗方案，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?
| | A | B | C | D |
| 實(shí)驗方案 |  |  |  |  將NO2球浸泡在冰水和熱水中 |
| 實(shí)驗 目的 | 驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用 | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱 | 除去CO2氣體中混有的SO2 | 探究溫度對平衡 2NO2  N2O4的影響 |
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下列實(shí)驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是
| 選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| A | 常溫下將鐵片分別放在濃硝酸和稀硝酸中 | 在濃硝酸中無明顯變化，稀硝酸中有氣泡 | 稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng) |
| B | 將一小塊Na放入無水乙醇中 | 產(chǎn)生氣泡 | Na能置換出醇羥基中的氫 |
| C | 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 | 鐵粉變成紅棕色粉末 | 鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng) |
| D | 常溫下將Al片放入濃硫酸中 | 無明顯變化 | Al與濃硫酸不反應(yīng) |
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下列推斷正確的是
| A．CO、NO、NO2都是大氣污染的氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 |
| B．Na2O、Na2O2組成元素相同，兩化合物中陰陽離子個數(shù)比也相同 |
| C．SiO2是酸性氧化物，只能與堿反應(yīng)而不能與酸反應(yīng) |
| D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅 |
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