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甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br₂和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見(jiàn)液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽(yáng)離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫(xiě)出）：

試回答：
（1）A的電子式為          ；所含化學(xué)鍵類(lèi)型為         、        。（各1分）
（2）溴元素在周期表的位置                丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為           。（各2分）
（3）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為                                  。（2分）
（4）反應(yīng)（II）的離子方程式為                                 。（2分）
（5）含1mol C的溶液中緩慢通入15.68 L的CO₂（標(biāo)況），所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為             (式量大的比式量小的)

已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出F的電子式：             
（2）①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為                                        
②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               
（3）①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性                          
②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                
（4）將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是        （填代號(hào)）
A．HNO₃溶液      B．H₂SO₄溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）將1molN₂和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時(shí)，測(cè)得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L。
①如果反應(yīng)速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，則v(D)＝       mol/(L·min)
②在其他條件不變的情況下，若起始時(shí)充入0.5molN₂和1.5molG達(dá)到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度      （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。
③該條件下的平衡常數(shù)為            （用含a的代數(shù)式表示）

下圖中A～G是化合物，H是一種無(wú)色氣態(tài)單質(zhì)，D高溫下是氣體，而常溫下是一種無(wú)色液體， E為淡黃色的固體。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式               ；C的結(jié)構(gòu)式                      ；
（2）A溶液與過(guò)量F溶液反應(yīng)的離子方程式                                        

置換反應(yīng)的通式可表示為：

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）單質(zhì)甲是生活中用途最廣泛的金屬，單質(zhì)乙是最輕的氣體，寫(xiě)出離子方程式：                                 。
（2）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
（3）若乙是一種紅色金屬單質(zhì)，化合物B的溶液呈淺綠色，則該反應(yīng)的離子方程式為                                  。
（4）工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。
（5）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。
（6）若化合物B為黑色磁性晶體，，氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示:A+B→C+D+H₂O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（反應(yīng)可以是固體之間的反應(yīng)，也可以是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)）：
（1）若A是非金屬氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)后所得溶液常用于消毒、殺菌。則A為     （填化學(xué)式下同）。反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                。
（2）若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁。則A為      。反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                        。
（3）若A為紫紅色金屬，D為有色氣體。則A為     。反應(yīng)的離子方程式為             。
（4）若A為燒堿溶液，C是相對(duì)分子質(zhì)量為100的白色沉淀，D為正鹽。則C為     。反應(yīng)的離子方程式為                                                           。
（5）若A、B為固體，C的水溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)室常用此反應(yīng)制備C氣體。則C為       。反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           。

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題中信息回答問(wèn)題。
（1）已知它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：A +B→C +D（未配平，反應(yīng)條件略去）。
①該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)。若A是金屬單質(zhì)，D是非金屬單質(zhì)，且A 原子的質(zhì)子數(shù)是D原子的2倍，則反應(yīng)的方程式是   。
②該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非置換反應(yīng)。若A、D分子的核外電子總數(shù)都為10個(gè)，B與C能發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)的方程式是   。
（2）已知它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：A +B→C +D+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）。
①該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，當(dāng)A的摩爾質(zhì)量小于B時(shí)，物質(zhì)B的名稱(chēng)為   ，鑒別C、D兩種氣體不能選用的試劑是   。
a．Ba(OH)₂溶液
b．酸性KMnO₄溶液
c．紫色石蕊試液
d．H₂O₂與BaCl₂混合液
e．酸化的Ba(NO₃)₂溶液
②該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。若A是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，C、D均為鈉鹽，D與B反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為C。當(dāng)參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量之比為3∶4時(shí)，則C與D物質(zhì)的量之比為   。

由短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某產(chǎn)物已略去）：

已知：B、X為單質(zhì)，常溫下D為無(wú)色液體，A、B含同一種元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若E氣體是大氣污染物，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸。
①寫(xiě)出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。
②現(xiàn)有25℃時(shí)0.1 mol·L^－1 A的水溶液，若向其中加入等體積0.1 mol·L^－1的稀硫酸，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                            。
③在常溫下，向V₁ L pH＝a的A的水溶液中加入V₂ L pH＝b的鹽酸，且a＋b＝14，若恰好完全反應(yīng)，則V₁和V₂的關(guān)系為V_l    V₂（填“＞”、“＜”、“＝”或“無(wú)法確定”），等pH的所得溶液與鹽酸比較，由水電離出的c(H^＋)前者為后者的10⁸倍，則兩種溶液的pH＝      。
（2）若E氣體不是大氣污染物，F(xiàn)是二元弱酸。
①B所含元素在周期表中的位置                   。
②寫(xiě)出氧化鐵與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              ；將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F，F(xiàn)的K_sp＝2.8×10^－9�，F(xiàn)將該沉淀放入0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中，其K_sp      （填“增大”、“減小”或“不變”），此時(shí)，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為             。

A、B、X、Y均為中學(xué)階段的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ；請(qǐng)寫(xiě)出質(zhì)量數(shù)為26的A的一種核素符號(hào)      。
（2）若A為金屬單質(zhì)，B為黑色磁性晶體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ；請(qǐng)寫(xiě)出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                ；

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是__________（填序號(hào)）
A．C     B．N₂      C．S      D．Mg    E．Al 
（2）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C為紅棕色的氣體。A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。若B是一種常見(jiàn)的溫室氣體，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式                  。
（3）若X是金屬單質(zhì)，向B、C溶液中分別滴加AgNO₃溶液，均產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式為_(kāi)___________。保存C溶液常加入少量X，其目的是________________________________。
（4）若A、B、C均為含有鋁元素的化合物，若X為NaOH溶液，則A與X生成B的離子方程式_____________________________；若X為稀硫酸，則A與X生成B的離子方程式________________。

在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知B、D都是淡黃色固體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

⑴寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B              ，G              。
⑵寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B：               ；E→F：                   ；B→C：                  。
⑶將過(guò)量氣體E通入到下列各組溶液后，離子仍能大量共存的是         。 
A．Ba²⁺、Ca²⁺、Cl^－             B．OH^－、CO₃^2－、Na⁺
C．Ca²⁺、ClO^－、Cl^－             D．H⁺、Fe³⁺、NO₃^－