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X，Y，Z，W四種短周期元素，若①X的陽(yáng)離子與Y陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．②W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于同主族帶等電荷數(shù)的X的陽(yáng)離子的氧化性．③Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷的Y的離子半徑．則這四種元素的原子序由大到小的順序?yàn)椋ā　。?table style="margin-left:0px;width:100%;">A．W＞Y＞X＞ZB．Z＞Y＞W(wǎng)＞XC．X＞Y＞Z＞W(wǎng)D．Z＞X＞Y＞W(wǎng)

有A、B、C、D、E五種短周期元素，A元素的一種同位素原子核內(nèi)不含中子，其單質(zhì)為氣體；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C ²⁺與B元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D與E原子具有相同的電子層數(shù)，且次外層電子數(shù)均為8；在同周期主族元素中原子半徑E最大，D最小．回答下列問(wèn)題：
（1）C ²⁺離子與D原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：______、______．
（2）B和E形成的兩種化合物的電子式是：______、______
其中之一可與A 和B形成的化合物反應(yīng)得到游離態(tài)B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）由這五種元素中的幾種形成的化合物中堿性最強(qiáng)的是______（化學(xué)式），含氧酸酸性最強(qiáng)的是______（化學(xué)式）．

A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)．則A、B、C三種離子半徑大小的順序是（　�。�

A．A＞B＞C

B．B＞A＞C

C．C＞A＞B

D．C＞B＞A

同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，下列推斷正確的是?（　�。�

A．原子序數(shù)：X＜Y＜Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜YH3＜ZH3

C．元素的非金屬性強(qiáng)弱：X＞Y＞Z

D．電子層數(shù)：X＞Y＞Z

X和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)

B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫

C．Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性大

D．X元素的最高化合價(jià)比Y元素的最高化合價(jià)高

已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請(qǐng)寫出下列元素的元素符號(hào)  A：______C：______E：______
（2）畫出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：______
（3）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下生成化合物X，X的電子式為_(kāi)_____；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會(huì)觀察到______．

短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A．C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�

A．原子半徑：A＜B＜C＜D

B．非金屬性：A＞C

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＜C

D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還有可能含有元素Y、Z．且元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增．②X在A、B、C、D四種物質(zhì)中都不呈現(xiàn)其最高化合價(jià)．③室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C．④化合物D受熱分解，可制得元素Y的單質(zhì)．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：：A______B______C______D______．
（2）寫出③、④中的兩個(gè)化學(xué)方程式③______④______．

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為1：4：1，它比Y原子多3個(gè)電子．下列敘述正確的是（　�。�

A．X離子半徑大于Y離子半徑

B．X單質(zhì)在空氣中燃燒可生成兩種化合物

C．X、Y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中進(jìn)行

D．電解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的單質(zhì)