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（本題16分）Ⅰ。某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面。
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為                                      。
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是          。
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是                                      。
Ⅱ。飽和的NaHSO₃溶液可以與醛發(fā)生加成反應，生成水溶性的α-羥基磺酸鈉。發(fā)生的反應為：
R-CHO + NaHSO₃R-CH（OH）SO₃Na
反應是可逆的，在通常條件下有70%--90%向正反應方向轉(zhuǎn)化。
（4）利用Ⅰ中裝置制取少量NaHSO₃溶液，應采取措施，將裝置進行部分改變。這種措施是：_____________________________________________________________________；確認有NaHSO₃生成的現(xiàn)象是:_______________________________________.
（5）若溴苯中混有雜質(zhì)乙醛,欲將此雜質(zhì)除去,可采用的試劑是:__________,其分離的方法是:_____________________.
（6）若在CH₃-CH(OH)SO₃Na 水溶液中加入足量鹽酸,有機物轉(zhuǎn)化為:___________,將該轉(zhuǎn)化產(chǎn)物分離出來的方法常用__________________.

(15分)某化學興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應．其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
(1)連接好裝置后，必需進行的一步實驗操作是__________________
(2)裝置E的作用是____________，橡膠管k的作用是________________________
(3)從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，處理方法是__________________
(4)裝置F中試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式____________________________________
(5)接入D裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是______________________________
(6)整套裝置從左向右的連接順序是(j)接(  )  (  )接(f)  (g)接(  )  (  )接(  )  (  )接(a)．

現(xiàn)有一試管NO₂，某同學設計如下表實驗，以盡可能多地使NO₂被水吸收。
⑴請完成下表：

（16分）火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO₂會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。
（1）用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應：                  。2分
（2）工業(yè)上用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂。將煙氣通入1.0 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO₂的能力顯著下降，應更換吸收劑。
① 此時溶液中c(SO₃^2–)的濃度是0.2 mol·L^-1，則溶液中c(HSO₃^–)是_______mol?L^-1。
② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O₂，可將其中的NaHSO₃轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應的化學方程式是                                        。2分
③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結果如圖所示。則：                                                   ，有利于提高SO₂的吸收效率。2分

（3）工廠倉庫存放的Na₂SO₃藥品已部分被空氣氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO₄溶液來確定其含量，具體步驟如下：
步驟i　稱取樣品1.000 g。
步驟ii　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟iii　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01000 mol·L^－1 KMnO₄標準溶液滴定至終點。
按上述操作方法再重復2次。
① 寫出步驟iii所發(fā)生反應的離子方程式_________________________________；
② 在配制0.01000 mol·L^－1 KMnO₄溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na₂SO₃的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③ 某同學設計用下列儀器進行滴定實驗(夾持部分略去)，最合理的組合是      (填字母)。
 
A               B               C                 D            E
④ 滴定結果如下表所示：

（16分）某研究性學習小組為研究鐵粉與濃硫酸反應所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進行了如下實驗：【實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應能生成SO₂和H₂兩種氣體。
（1）該小組作出此推測的理由是：                                                    。
【實驗準備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H₂C₂O₄標準溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO₄標準溶液、酸堿指示劑。
b．實驗裝置設計及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

【實驗過程及數(shù)據(jù)處理】
（2）B中發(fā)生反應的離子方程式為：                                                  。
（3）實驗前先通入一段時間的N₂，其目的是                                           。
（4）B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO₂和H₂的現(xiàn)象是       
                                                                               。
（5）A中反應結束后，繼續(xù)通N₂使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應完全后，先后三次取用B中反應后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H₂C₂O₄標準溶液進行測定。
①H₂C₂O₄標準溶液與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平。
(  )H₂C₂O₄+(  )MnO₄^- +(  )H⁺ ＝(  )Mn²⁺ +(  ) H₂O+(  ) (      )
②反應完全的現(xiàn)象是                                                       。
③重復測定兩次，平均每次耗用H₂C₂O₄標準溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO₂氣體
的物質(zhì)的量為               ；經(jīng)稱量，實驗前后裝置D的質(zhì)量減少0.8 g，則產(chǎn)生的氣體中SO₂的體積分數(shù)為           。

（16分）（原創(chuàng)）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應用，工業(yè)普遍使用Na₂SO₃與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1。
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）步驟1：打開K₁、關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，則試劑甲為：
            。
（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，打開K₂、關閉K₁并停止加熱。
①C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則 　　 　　　　　　      、
                                                  。（用離子方程式表示）
②裝置B、D的作用是                           。
步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品。
（3）利用反應2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂也能制備Na₂S₂O₃。所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序為：  →g，h→  ，  →  ，  →d。

（4）裝置乙盛裝的試劑是：_____________________________。
（5）Na₂S₂O₃還原性較強，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl₂，該反應的離子方程
式為：                                                              　。
（6）請設計簡單的實驗方案，證明上述殘留的Cl₂被還原成了Cl^—：____________
                                                                      。

（10分）漂白粉可以和濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，某課外興趣小組試圖測定氯氣的體積并驗證純凈干燥的氯氣沒有漂白性，現(xiàn)用如圖所示裝置進行實驗，

請回答有關問題：
（1）該裝置的正確連接順序是：a接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、
(    )接(    )。
（2）U型管可以用內(nèi)盛裝__________的洗氣瓶代替
（3）在制取氯氣前，必須進行的一項操作步驟是__________________
（4）按照實驗目的進行之后，干燥有色布條是否褪色        (填是或否)。
（5）該興趣小組在實驗中，發(fā)現(xiàn)量筒中并沒有收集到液體，你認為他們失敗的原因可能是
____________________________________________________                          

某�；瘜W興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO），設計了下列裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生如下反應：
3Cl₂ ＋ 6OH^﹣ 5Cl^﹣＋ ClO₃^﹣＋3H₂O

飽和食鹽水  氫氧化鈉溶液(試管內(nèi))
請回答下列問題：
（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是________________。
（2）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為___________________________；大試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。
（3）飽和食鹽水的作用是_______；冰水的作用是___________________。
（4）在制取Cl₂時，實驗室中若無MnO₂，可用KMnO₄粉末代替，發(fā)生下列反應：
2KMnO₄＋16HCl(濃)＝2MnCl₂＋2KCl＋5Cl₂↑＋8H₂O，  則可選擇的發(fā)生裝置是（填序號）___________。

a、               b、             c、                 d、

N₂在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等領域用途廣泛�，F(xiàn)提供以下裝置（連接儀器略去）：

①某化學興趣小組甲同學欲用加熱NaNO₂和NH₄Cl的濃溶液制得N₂，應該選擇的發(fā)生裝置是     ，在添加藥品、制取氣體前必須進行的操作是     。
②在加熱條件下，用NH₃還原CuO可制得N₂，同時獲得銅粉，此反應的化學反應方程式是     。
③乙同學利用②中反應原理制備干燥、純凈的N₂，且需要的NH₃以生石灰和濃氨水作原料。按氣流從左到右的連接順序是D→E→B→C，其中裝置D中儀器X的名稱是     。裝置C中試劑的作用是     。

為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。
實驗Ⅰ：反應產(chǎn)物的定性探究。
實驗裝置如圖所示：（固定裝置已略去）

（1）A中反應的化學方程式為                                            。
（2）F燒杯中的溶液通常是               。
（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是            
                                                                   。
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                                                                                                       。
（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為                                                                                                                                。
實驗Ⅱ：反應產(chǎn)物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。
資料1：