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世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或受熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO₂的流程如下：

（1）ClO₂中所有原子        （填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示方法制得的混合氣中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去該雜質(zhì)氣體可選用   __；
A．飽和食鹽水     B．堿石灰     C．濃硫酸     D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品。下列說法正確的是       ；
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置
（3）歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，但該方法缺點(diǎn)是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。寫出該方法發(fā)生的化學(xué)方程式          ；
（4）我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO₂）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是      
，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是            
（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H­₂C₂O₄）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為       ，此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�性，原因是____       。

硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS₂，雜質(zhì)不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物。因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱“愚人金”。
工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應(yīng)原理為：
①FeS₂與O₂高溫下反應(yīng)生成SO₂；
②SO₂在催化劑作用下與O₂反應(yīng)生成SO₃；
③SO₃與H₂O反應(yīng)生成H₂SO₄．
（1）若1.00噸 SO₂與O₂的混合氣體中含SO₂ 0.40噸，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)②，有80%的SO₂發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)后混合氣體中SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。
（2）現(xiàn)用80噸硫鐵礦制硫酸，最后生產(chǎn)出100噸98%的硫酸。若反應(yīng)過程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
（3）在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO₃后所形成的液體稱發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO₃含量來表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO₃�，F(xiàn)有1L含SO₃30%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm³），要把它稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計(jì)算過程）
（4）已知：850℃～900℃時(shí)，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)：
①3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂
②4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂    
為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，工業(yè)上使用過量氧氣，當(dāng)氧氣過量20%時(shí)，求所得爐氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）
57．將480 g純凈的FeS₂在氧氣中完全反應(yīng)，若所得固體中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此時(shí)消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關(guān)系式_______________________。

氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種超硬物質(zhì)，本身具有潤(rùn)滑性，并且耐磨損。一定條件下，氮?dú)�、氫氣與四氯化硅反應(yīng)可以制得氮化硅，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3SiCl₄+6H₂+2N₂ → Si₃N₄+12HCl
氮的氫化物肼（N₂H₄）是航天火箭發(fā)射常用的燃料，二氧化氮作氧化劑。
回答以下問題：
（1）氮原子的最外層電子排布式是_________________；氮元素有多種化合價(jià)，寫出含2種價(jià)態(tài)氮的化合物的化學(xué)式_________________（舉一例）。
（2）硅原子核外電子排布在______________種不同能量的電子亞層上，氮化硅屬______________晶體。
（3）上述反應(yīng)中，屬于同一周期的元素符號(hào)有_________，用___________________________事實(shí)可以比較它們的非金屬性強(qiáng)弱。
（4）肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被－NH₂取代形成的另一種氮的氫化物。NH₃分子的空間構(gòu)型是______________；與N₂H₄分子具有相同電子數(shù)的分子有多種，其中具有可燃性的物質(zhì)是_________（舉一例）。
（5）肼作火箭發(fā)射燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l) → 3N₂(g)＋4H₂O(g)+1038.7kJ若該反應(yīng)中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的氣體有_____mol，其中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目_____。
（6）肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄。該物質(zhì)晶體類型與硫酸銨相同，則其溶液PH_______7（填>、＜或=），原因是____________________（用離子方程式表示）

“蛇紋石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化鎂和結(jié)晶水，它的化學(xué)式是Mg₆[(OH)₄Si₂O₅]₂。
（1）“蛇紋石石棉”的氧化物形式為______________________，其中原子半徑最大的元素
在周期表中的位置是______________________。
（2）Si原子的最外層的電子排布式為_____________，SiO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
為________________________________________________。
（3） SiCl₄比SiO₂的熔點(diǎn)_____(填“低”、“高”)，原因是__________________________。
（4）從哪些方面不能判斷Si和O的非金屬性強(qiáng)弱        。

工業(yè)上利用氨催化氧化后，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制備硝酸。
（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為      _                  
（2）某工廠排出的尾氣中NO_x的含量為0．56%（體積分?jǐn)?shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O 若處理1×L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該尾氣需42.5gNH₃，則x=    _     。
（3）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，必須進(jìn)行處理。為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：        。

實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示（C>0）。

試回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)過程中DE段的離子反應(yīng)方程式：            ，EF段生成含氧元素離子的名稱是               。
（2）合金中鐵的質(zhì)量為               g 。
（3）C的值為                mL。
（4）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                mol·L^－1

實(shí)驗(yàn)室用圖I所示的裝置制取干燥的氨氣。

（1）A處反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           。
（2）為收集到干燥的氨氣，導(dǎo)管C應(yīng)接          （填序號(hào)）。
（3）裝置B中盛裝的試劑的名稱是                     。
（4）在水槽中加入水（含酚酞），將充滿氨氣的試管倒置于放入水槽中（如圖Ⅱ所示），將拇指稍移開試管口，可觀察到的現(xiàn)象為_______________                                        。

（5）在D、E、F三種氣體收集方法中，能用于收集NO的是________（填寫序號(hào)）。

碳族元素是形成化合物種類最多的元素。
（1）碳原子2個(gè)2p電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的方面是_______；C₅H_xN分子中C、N原于最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x的值可能為_______ (選填序號(hào))。
a．10     b．11    c．13   d．15
（2）如圖是金剛石晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。則關(guān)于金剛石的描述正確的是   (選填序號(hào))。

a．C-C鍵鍵角都為109°28’   b．最小的環(huán)由6個(gè)C原子構(gòu)成
c．可溶于非極性溶劑          d．l mol金剛石含有4 mol C-C鍵
（3）以下比較錯(cuò)誤的是________(選填序號(hào))。
a．穩(wěn)定性SiH₄>CH₄           b．沸點(diǎn)SiH₄>CH₄
c．熔點(diǎn)SiC>Si               d．鍵能C=C>C-C
（4）NaBH₄是廣泛使用的有機(jī)反應(yīng)還原劑，其中H為-1價(jià)，SiO₂為其制備原料之一。
①配平以下制備NaBH₄的化學(xué)方程式：□Na₂B₄O₇+□Na+□SiO₂+□H₂→□NaBH₄+□Na₂SiO₃
②反應(yīng)中被還原的元素為________。
（5）碳酸鈣是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、鐘乳和石筍，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
（6）若物質(zhì)組成相似，可相互推算組成元素的相對(duì)原子質(zhì)量。某學(xué)習(xí)小組模擬求算鍺的相對(duì)原子質(zhì)量，測(cè)得了鍺酸鈉中Na和Ge的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、硅酸鈉中Na和Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們還需查閱的數(shù)據(jù)是______(選填序號(hào))。
a．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量
b．硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量
c．鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量

硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：
（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料,其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有       。
（2）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

①工業(yè)上用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生產(chǎn)碳化硅，則在電弧爐內(nèi)可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl₃大約占85%，還有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，粗硅生成SiHCl₃的化學(xué)反應(yīng)方程式                     。
（3）有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl₃的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和       ;SiHCl₃極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為       。

氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：
（1）a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為：                                                         。
e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為                       。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：       (填“a”、“b”、“c”或“e”)。

（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。
（3）久置的氯水變?yōu)開_______，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為__________。
（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_____________________________。