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某�；瘜W實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，用如圖所示裝置進行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。

實驗操作及現象：

某興趣小組的同學共同設計了如圖所示的多功能實驗裝置。該裝置既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質。

(1)現有以下藥品：鋅粒、銅片、濃H₂SO₄、濃HNO₃、蒸餾水、NaOH溶液。打開K₁，關閉K₂，可制取         氣體。
(2)某同學用石灰石、醋酸、硅酸鈉溶液等藥品設計了另一實驗。他的實驗目的是               ；打開K₂，關閉K₁，將A中液體加入B中后，觀察到的實驗現象為                                    。

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如下圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。

請?zhí)羁眨?br />(1)寫出E的兩種用途           、           。
(2)反應②的離子方程式為                               。
(3)反應③的化學方程式是                               。
(4)反應④的離子方程式是                               。
(5)寫出一個由A生成H的置換反應方程式：                               。

如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質(括號內為雜質)，請選用下面提供的試劑和操作，將標號填在表內。
供選試劑：A鹽酸；B燒堿溶液；C氧氣；D水；ECO₂；F不用其他試劑
供選操作：①加熱；②加熱熔融；③過濾；④結晶

近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。
(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
(Ⅰ)將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO₃溶液。
(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。
(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO₃溶液中，反應所得到的SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。
①寫出步驟(Ⅰ)反應的化學方程式：                                    。
②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學方程式：                              。
③寫出步驟(Ⅲ)反應的離子方程式：                                     。
(2)還有學者提出利用Fe^2＋、Fe^3＋等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2-而實現SO₂的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉化率。

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數，X溶液可以是       。(填寫序號)

如圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。產物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質。試填寫下列空白。

(1)框圖中所列物質中屬于非電解質的物質的化學式是                。
(2)用電子式表示出H的形成過程                                  。
(3)將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質的化學式為             。
(4)F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為                       。
(5)F的水溶液顯堿性的原因：                               (用離子方程式表示)。
(6)E與F在L中反應的離子方程式為                              。
(7)H和G之間反應的化學方程式為                               。

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數為       ；
（2）NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應的化學方程式為           ；
（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄(1)          △H₁= -195kJ·mol^-1
②N₂H₄(1) + O₂(g)= N₂(g) + 2H₂O    △H₂= -534．2kJ·mol^-1
寫出肼和N₂H₄反應的熱化學方程式                             ；
（3）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為                                  。

二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：
(1)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是         (填寫字母)。
(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L(標準狀況)二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉      g(保留一位小數)；如果已有4.0%亞硫酸鈉(質量分數)，被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉       g(保留一位小數)。
(3)實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通。
石灰—石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為：SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO₃+O₂+4H₂O=2CaSO₄·2H₂O。其流程如下圖：


堿法的吸收反應為SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：

已知：

硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現代生活中有廣泛應用。回答下列問題：
(1)1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是       。
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產普通玻璃的主要原料有     。
(3)高純硅是現代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為      ；碳化硅又稱       ，其晶體結構與      相似。
②在流化床反應的產物中，SiHCl₃大約占85%，還有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl₃的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和     。

硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業(yè)的基礎�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據的最高能層符號       ，該能層具有的原子軌道數為      、電子數為         。
（2）硅主要以硅酸鹽、       等化合物的形式存在于地殼中。
（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以        相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻       個原子。
（4）單質硅可通過甲硅烷(SiH₄)分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg₂Si和NH₄CI在液氨介質中反應制得SiH₄，該反應的化學方程式為              。
（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：