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已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是

下圖表示由短周期元素組成的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。

⑴ 物質(zhì)F的化學(xué)式          。
⑵ 物質(zhì)B的電子式         。
⑶ 寫出C→E的化學(xué)方程式                             。
⑷ 寫出G→E的離子方程式                             。

某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測(cè)定處理的效率，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將CN^－的濃度為0.2 mol·L^－1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H₂SO₄，關(guān)閉活塞。
   
已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
CN^－+ ClO^－=CNO^－+ Cl^－     2CNO^－+2H⁺ +3C1O^－=N₂↑+2CO₂↑+3C1^－+H₂O
（1）①和⑥的作用是             。
（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為           。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?u>         。
（4）為計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中含氰廢水被處理的百分率，需要測(cè)定    的質(zhì)量。
（5）已知CN^-的處理效率可高達(dá)90%，產(chǎn)生的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為   。

氯氣是重要的化工原料。
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應(yīng)：Cl₂ + H₂O H＋+Cl^－+ HClO，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                。
（2）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式是         。流程如下圖所示，其主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分四層。

將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是       ，處理從氯化塔中逸出氣體的方法是         。
（3）某科研小組在實(shí)驗(yàn)室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后開始出現(xiàn)KClO₃并逐漸增多，產(chǎn)生KClO₃的離子方程式是      ，其原因可能是        ，由此可知（2）中氯化塔設(shè)計(jì)為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應(yīng)的發(fā)生。

某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會(huì)增強(qiáng)。常溫下，氣體A與NH₃反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na₂CO₃反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽。請(qǐng)回答下列問題：
（1）氣體A的化學(xué)式為                 ，氣體單質(zhì)D對(duì)應(yīng)元素在周期表中的位置為              。
（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因              。
（3）氣體A與NH₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有          性。
（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為                        。
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C的成分為                        。

氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下面的探究活動(dòng)：
(1)實(shí)驗(yàn)室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)                                                           。
(2)實(shí)驗(yàn)室中還可以采用如圖1裝置(略去了夾持裝置)和藥品快速制備氨氣：

①甲同學(xué)不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學(xué)習(xí)小組內(nèi)成員展開了討論，得出了下面的結(jié)論，其中不正確的是              (填字母序號(hào))。
a．氨水中的NH₃·H₂O分解
b．氨水中存在可逆反應(yīng)：NH₃·H₂O ＋OH^－，NaOH晶體使該可逆反應(yīng)的平衡向左移動(dòng)
c．反應(yīng)原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應(yīng)原理相同
d．NaOH溶于水放出熱量，使NH₃·H₂O分解
②乙同學(xué)取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的0.89 g·mL^－1的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請(qǐng)你計(jì)算最多可收集滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣            個(gè)燒瓶。
(3)丙同學(xué)進(jìn)行氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)探究。
①收集氨氣時(shí)需要用干燥劑干燥，如圖2，裝置B中盛裝的干燥劑是            。
②該同學(xué)利用圖3裝置，成功地完成了噴泉實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你簡(jiǎn)要地寫出該同學(xué)操作的正確方法：                            。

(7分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”�，F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H₂O₂（常見氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________。
（2）在一定體積的18 mol·L^-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為______________。
（3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為_______(填序號(hào))。
  
a．濃鹽酸           b．濃硫酸         c．濃硝酸   

（13分）硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對(duì)SO₂性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項(xiàng)重要內(nèi)容。
（1）對(duì)比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是              。

（15分）硝酸銨在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防中都占有重要地位，下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡(jiǎn)要生產(chǎn)工藝流程：

回答下列問題：
（1）N₂的電子式            ，合成氨的反應(yīng)中，若生成1g氨放出熱量a KJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                          。
（2）氨催化氧化的化學(xué)方程式是                                      ，
試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)合成氨反應(yīng)的影響                  。
（3）若輸送NH₃的管道某處發(fā)生泄漏，檢測(cè)的簡(jiǎn)單方法                                    。
（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上長(zhǎng)期、過量使用化肥硝酸銨，會(huì)加重土壤酸化，原因是（用離子方程式回答）             。
（5）25℃時(shí)，將x mol NH₄NO₃溶于一定量水中，向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水過程中水的電離平衡將   （填“正向” “不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的物質(zhì)的量濃度為               （25℃時(shí)，K_b(NH₃·H₂O)="2.0" × 10^-5 mol·L^-1）。

（11） 某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)硝酸鹽的受熱分解進(jìn)行探究。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置分別加熱了Ca（NO₃）₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三種固體。（加熱及夾持裝置未畫出）

（1）甲同學(xué)加熱的是Ca（NO₃）₂。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中產(chǎn)生 氣泡，部分石蕊試液被壓至裝置③中；用帶火星的木條檢驗(yàn)②中的氣體，木條復(fù)燃；分析裝置①中剩余的固體得知，剩余固體中含有N元素，且顯＋3價(jià)。請(qǐng)寫出Ca（NO₃）₂受熱分解后生成產(chǎn)物的化學(xué)式：                  、                  。
（2）乙同學(xué)加熱的是Cu(NO₃)₂。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中消失。石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中。裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏�。�?qǐng)寫出Cu(NO₃)₂受熱分解的化學(xué)方程式：                        ；
（3）丙同學(xué)加熱的是AgNO₃。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中氣泡部分消失，剩余的氣體也能使帶火星的木條復(fù)燃。石蕊試液也逐漸變?yōu)榧t色，有少量液體被壓至裝置③中。裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏�。丙同學(xué)據(jù)此寫出了AgNO₃受熱分解可能的兩種化學(xué)方程式：
（Ⅰ）4AgNO₃ 2Ag₂O＋4NO₂↑＋O₂↑   （Ⅱ）2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑。
Ⅰ、Ⅱ中正確的是      ，并說明理由：                                   。
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論是正確的：                           。
（4）由上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，請(qǐng)你推測(cè)硝酸鹽受熱分解的規(guī)律：                      。
（5）標(biāo)況下如丙同學(xué)操作，稱量ag硝酸銀，受熱完全分解后，讀取量筒體積為bml，求硝酸銀的分解率：____________（化簡(jiǎn)成整數(shù)比例關(guān)系，可不用化成小數(shù)）