科目： 來源： 題型：單選題
某稀溶液中含4molKNO3和2．5molH2SO4，向其中加入1．5molFe粉，充分反應后產(chǎn)生的NO氣體在標準狀況下的體積為( )
| A．36L | B．28L | C．22．4L | D．11．2L |
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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯誤的是( )
| A．原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0．4mol |
| B．c(H2SO4)為5mol·L-1 |
| C．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 |
| D．OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應為2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣 |
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如圖：A處通入氯氣，關閉B閥時，C處濕潤紅色布條無變化，打開B閥時，C處濕潤的紅色布條褪色。則D中可以盛放足量的 （ ）
| A．濃硫酸 | B．氫氧化鈉溶液 | C．水 | D．飽和食鹽水 |
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在14.0g銀銅合金中加入500mL一定濃度的濃硝酸，合金全部溶解，收集到NO2和NO體積共2.24L（標準狀況下），再向該溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液，剛好使溶液中的陽離子沉淀完全；若將收集到的氣體全部與標準狀況下的O21.12L充分混合后，通入水中二者剛好完全反應。下列有關說法不正確的的是
| A．銀的質(zhì)量為10.8g |
| B．NO與NO2的體積比之比（相同條件下）為2:1 |
| C．原硝酸的物質(zhì)的量濃度 (0.1mol+4b×10-3mol)/0.5L |
| D．沉淀中Cu(OH)2的物質(zhì)的量為0.05mol |
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實驗表明：將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關說法中不正確的是
| A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性 |
| B．內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅 |
| C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快 |
| D．氯水中形成次氯酸的反應中還原產(chǎn)物是HClO |
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下列有關化學反應過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是
| A．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質(zhì) |
| B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的 |
| C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣 |
| D．為證明氯水中含Cl－，可先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液 |
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下列說法正確的是（ ）
| A．1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA |
| B．在反應KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2＋3H2O中，每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA |
| C．SiO2與燒堿反應只生成鹽和水，屬于酸性氧化物 |
| D．Cl2的水溶液具有酸性，Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅 |
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下列說法不正確的有（ ）
| A．硅酸鹽工業(yè)使用的每一種原料中都必須含有硅 |
| B．水泥、普通玻璃都是混合物 |
| C．生產(chǎn)水泥、玻璃都需用石灰石 |
| D．用純凈的石英可制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，常用來制造耐高溫的化學儀器 |
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