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鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H₂SO₄反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

A              B         C
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定
① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性； 
② 將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③ 從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際₂，待C裝置出口處H₂驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈
④ 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
（1）裝置C的作用為                                      。
（2）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為               。
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定
（1）步驟④中煮沸的作用是                                          。
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、                。
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是                    。

a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol·L^?1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為            。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為                。

（10分）某氯化鐵樣品含有FeCl₂雜質(zhì)。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________________________（填儀器名稱）。
（2）寫出加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。
（3）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是______________________________________
___________________________________________________________________________。
（4）坩堝質(zhì)量為W₁g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________________（列出原始算式，不需化簡(jiǎn)）；若稱量準(zhǔn)確而最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是_____________________（寫出一種原因即可）。

實(shí)驗(yàn)室由廢銅屑制膽礬（CuSO₄·5H₂O）的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）洗滌銅屑油污的試劑為5% Na₂CO₃溶液，這是利用了Na₂CO₃溶液的        性.
（2）溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30~40℃水浴加熱，一段時(shí)間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                .
②反應(yīng)溫度不能超過(guò)40℃的原因是                        .
（3）由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為        、        、過(guò)濾、洗滌、干燥。

鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)�（每片b克）中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中H₂O₂的作用是使Fe²⁺完全被     （填“氧化”或“還原”）為 Fe³⁺.
（2）步驟③所得的紅褐色懸濁液中除H₂O₂、氨水外主要還含     和       （填化學(xué)式）.
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟為     、洗滌、灼燒、冷卻、稱量.
（4）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制100 mL  1 mol/Ｌ的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、玻璃棒，還有兩種儀器是               .
（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            .
（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是     
A. 步驟③所加氨水量不足    B. 步驟④洗滌不充分    C. 步驟④灼燒不充分

亞鐵鹽在空氣中一般都易被氧化，而摩爾鹽[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]比一般的亞鐵鹽要穩(wěn)定，但受熱時(shí)易分解易被氧化。其實(shí)驗(yàn)室的制備原理為:FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O=(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓
如圖為制取摩爾鹽的簡(jiǎn)要流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
（1）步驟①中反應(yīng)容器應(yīng)盡量避免搖晃或攪拌，目的是                                           。
（2）步驟②中的操作是加熱蒸發(fā)、        、         。為什么不能加熱蒸干?                  。
（3）摩爾鹽中NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-的檢驗(yàn):
①甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的              試紙、稀鹽酸和              溶液來(lái)檢驗(yàn)這三種離子。
②乙同學(xué)提出檢驗(yàn)其中的Fe²⁺，可以用KSCN溶液和               ，預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論是                             。
③實(shí)際操作中，乙同學(xué)加人KSCN溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，于是他對(duì)自己的方法提出了懷疑。丙同學(xué)經(jīng)過(guò)仔細(xì)思考認(rèn)為，乙同學(xué)的方法是可行的，這是因?yàn)?u>                                      。
（4）丁同學(xué)欲測(cè)定摩爾鹽中Fe²⁺的含量。他稱取了4. 0g摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL
①本實(shí)驗(yàn)的指示劑是              (填字母)。

綠礬（FeSO₄·7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H₂S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。
（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是           _________________________             ；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是         _______________________________            。
（2）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作是                                       。
（3）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：
a.稱取3.7200g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。
①已知KMnO₄酸性溶液與Fe²⁺反應(yīng)時(shí)被還原為Mn²⁺，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離                         ；
②在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇         式滴定管，理由是                                 ；
③計(jì)算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 （用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）。

Fe₂O₃具有廣泛的用途。
甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO₃ 可以得到Fe₂O₃。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：

某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方
程式為         。
（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待
固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發(fā)現(xiàn)Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，由此得出結(jié)論         。
②同學(xué)們?cè)趦蔁�杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na₂CO₃的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是   （填字母序號(hào)）。
a．溶液溫度下降              b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈淺紅色        d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。

①兩試管中均產(chǎn)生氣體，         （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈。
②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說(shuō)法正確的是         。
a．裝置Ⅰ的氣球體積較大                 b．裝置Ⅱ的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算         d．生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L^-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：

某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)R，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過(guò)程如下：
（1）提出假設(shè)：（請(qǐng)把下列假設(shè)補(bǔ)充完整）
假設(shè)A：該固體物質(zhì)是FeCl₃；
假設(shè)B：__________________________________________________________；
假設(shè)C：__________________________________________________________。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
取少量固體物質(zhì)R于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份R溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請(qǐng)?jiān)诒砀駜?nèi)填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（提示：堿石灰是生石灰與氫氧化鈉的混合物，可以吸收水和二氧化碳）

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：① 按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性
② 將10.0 g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③ 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到20.0g
④ 從分液漏斗滴入6mol·L^－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
⑤ 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到22.0g
⑦ 重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為22.2g
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：
（1）裝置中干燥管B的作用                      _________________________。如果沒有連接該干燥管，測(cè)試的結(jié)果              (填偏高、偏低或不變）。
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果           (填偏高、
偏低或不變）。
（3）步驟⑤的目的是                                ___________________，如果沒有進(jìn)行步驟⑤的操作，測(cè)試的結(jié)果________________（填偏高、偏低或不變）。
（4）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。