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一般測(cè)定樣品中成分含量的實(shí)驗(yàn)應(yīng)重復(fù)2～3次。為了測(cè)定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

Ⅰ．甲同學(xué)的方案如圖所示：
（1）如何檢驗(yàn)A裝置的氣密性？_____________________________________________。
（2）甲同學(xué)重復(fù)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，得到碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認(rèn)為可能引起測(cè)量結(jié)果偏低的原因是_______（填序號(hào)）。
A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收
B．裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
C．反應(yīng)完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收
D．加入稀硫酸的量不足、反應(yīng)不充分
（3）為了讓甲的實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果更準(zhǔn)確，在其他實(shí)驗(yàn)步驟都正確的條件下，你認(rèn)為圖中的實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)該如何改進(jìn)：______________。
Ⅱ．乙同學(xué)的方案是：從圖中所提供的裝置中選擇實(shí)驗(yàn)裝置，代替甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置中的B、C，通過測(cè)定放出的二氧化碳的體積（不考慮二氧化碳溶于水）來計(jì)算。

選擇最簡(jiǎn)裝置的連接順序?yàn)開______。
Ⅲ．丙同學(xué)的方案是：稱取樣品m g，并溶解，加入過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干、稱量，得固體n g。
（1）配制100 mL 0．10 mol/L BaCl₂溶液的實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有_______（填儀器名稱）。
（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用m、n表示）_______。
（3）Ca²⁺、Ba²⁺都可以使沉淀完全，能否使用氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液？_______ （填“能”或“否”），原因是：_____________________________________。

如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO₃,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：

（1）該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________________________________。
（2）在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。
（3）B裝置的作用是_________________________________________________。
（4）在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________。
上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明___________________________________________________。
（6）若將干燥管內(nèi)的Na₂O₂換成Na₂O，則實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。

Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO₄·7H₂O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。
(1)FeSO₄溶液在空氣中會(huì)因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                   ;實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO₄溶液時(shí)常加入       以防止其被氧化。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明FeSO₄溶液是否被氧化                              。
Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。
(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是                                             。
(3)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入氮?dú)?目的是                                。
②裝置B中BaCl₂溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO₃氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為                      。
③實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為        (用離子方程式表示)。

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。
【探究一】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
實(shí)驗(yàn)步驟：
(1)稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol·L^-1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)。NaOH溶液的體積V≥＿＿＿＿＿＿。
(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將＿＿＿＿＿＿(填“偏高”或“偏低”)。
【探究二】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積實(shí)驗(yàn)裝置：
問題討論：

(1)某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置。你的意見是：＿＿＿＿＿(填“需要”或“不需要”)。
(2)為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是(寫出兩點(diǎn))：
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【探究三】
實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。

問題討論：
(1)欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是＿＿＿＿＿＿。
(2)若用空氣(不考慮CO₂)代替O₂進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響? ＿＿＿＿＿(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑：0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請(qǐng)你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。
【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一種或兩種；
Ⅱ.所得氣體中可能含有_________中的一種或兩種。

氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有趾Al₂O₃雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。（已知：AlN+NaOH+H₂O＝NaAlO₂＋NH₃↑）
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先____________,再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是______________,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K₁，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀_____________。
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見___________。
【方案2】用右圖裝置測(cè)定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。
(
（4）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_________________________。
a．CCl₄          b．H₂O     c．NH₄Cl溶液    d．
（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__。
【方案3】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。
（7）若在步驟③中未洗滌，測(cè)定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

某化學(xué)小組用下列裝置對(duì)鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究，回答有關(guān)問題：
（1）該小組同學(xué)想制得氫氧化亞鐵并保存較長(zhǎng)時(shí)間，按如圖（a）所示裝置對(duì)其進(jìn)行操作。

①某同學(xué)的操作是：先夾緊止水夾K，再使A管開始反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是                                                                       
                                                                       。
②為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，正確的操作是                                                                       。
B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                                                       。
（2）當(dāng)上述裝置的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取A管內(nèi)反應(yīng)所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后得到FeSO₄，再高溫煅燒（有關(guān)裝置和操作均已略去），最后留下紅棕色固體，將分解時(shí)產(chǎn)生的氣體按圖（b）所示裝置依次通過洗氣裝置，結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)品紅溶液紅色褪去，回答：
①用方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因                                                                       
                 。
②為驗(yàn)證紅棕色固體成分，可進(jìn)行如下操作                                                                       
                                                                       。
③圖（b）中丙裝置的作用是               。
④根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出A管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     。

為了探究SO₂與Na₂O₂的反應(yīng)是否類似于CO₂與Na₂O₂的反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：

（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復(fù)燃，甲同學(xué)因此認(rèn)為SO₂與Na₂O₂的反應(yīng)不同于CO₂。請(qǐng)按甲同學(xué)的觀點(diǎn)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                       。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為無論反應(yīng)原理如何，最終都有O₂產(chǎn)生，乙同學(xué)的理由是                               。按照乙同學(xué)的觀點(diǎn)，該裝置需做的改進(jìn)是                                                                       
                                                                       。
（3）假設(shè)Na₂O₂完全反應(yīng)，反應(yīng)后B裝置中固體生成物可能是：①Na₂SO₃；②Na₂SO₄；③Na₂SO₃和Na₂SO₄。
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，完成下表：
限選試劑：2 mol·L^－1 HCl溶液，1 mol·L^－1 HNO₃溶液，1 mol·L^－1 BaCl溶液，1 mol·L^－1 Ba（NO₃）₂溶液，0.01 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液。

一定濃度NaHCO₃溶液與CuSO₄溶液反應(yīng)后生成了藍(lán)綠色顆粒狀沉淀。就沉淀成分提出了如下三種假設(shè)：
假設(shè)一：沉淀是CuCO₃；假設(shè)二：沉淀是Cu（OH）₂；
假設(shè)三：沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物。
（1）寫出假設(shè)二，沉淀是Cu（OH）₂生成的理由                             （用離子方程式表示）；
（2）為了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀鹽酸，有氣體放出。憑此現(xiàn)象，判斷沉淀中含有                                                            _；
（3）為了進(jìn)一步探究沉淀的成分，進(jìn)而確定假設(shè)中何種假設(shè)成立，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，裝置圖如下：

①研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為           _ 、洗滌、干燥；
②裝置E中藥品的名稱是       __作用為                                   __；
③實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟：a.打開K₁、K₃，關(guān)閉K₂、K₄，通入過量空氣。此步驟的作用是                                                                           ；
b．關(guān)閉K₁、K₃，打開K₂、K₄，充分反應(yīng)，c.再通入過量空氣時(shí)，活塞處于打開的是           _，關(guān)閉的是                                                           _。
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g；若沉淀樣品為純凈物，m、 n之間的關(guān)系為   _                                                               
若假設(shè)三成立，則Cu（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           _；若不進(jìn)行步驟c，則會(huì)使測(cè)得結(jié)果       （填“偏高”“無影響”“偏低”）。

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。
Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測(cè)定，以下實(shí)驗(yàn)過程不完整，請(qǐng)補(bǔ)充完整。

（1）按上圖組裝儀器，并______________________________________________；
（2）將8.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
（3）從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際₂，____________________________，
點(diǎn)燃A處酒精燈；
（4）充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，________________________________________；
（5）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重2.25 g，則鐵礦石中氧的百分含量為________。
Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測(cè)定，流程如下。

（1）步驟④中煮沸的作用是___________________________________________。
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250 mL容量瓶、________。
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是________。
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤洗
c．滴定過程中可利用淀粉溶液作指示劑
d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
e．滴定結(jié)束后，30 s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
f．滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴部分有氣泡，則測(cè)定結(jié)果偏大
（4）若滴定過程中消耗0.500 0 mol·L^－1 KI溶液20.00 mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為________。
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為________。