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由鋅和銅構成的合金共10 g，放入足量的稀鹽酸中充分反應，產生標準狀況下氣體2．24L，試求合金中銅的質量分數(shù)。

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的鋁灰制備A1₂(SO₄)₃·18H₂O。工藝流程如下：
 
（一定條件下，MnO₄^- 可與Mn²⁺反應生成MnO₂）
已知： 生成氫氧化物沉淀的pH

鋁作為材料金屬在現(xiàn)代社會中發(fā)揮著巨大的作用，鋁的化合物在工農業(yè)生產及人們的日常生活中也具有廣泛地作用。
(1)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用________(填編號)。
A．濃硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸
(2)工業(yè)制備金屬鋁利用含有雜質氧化鐵和二氧化硅的鋁土礦(主要成分為氧化鋁)為原料，先制備Al(OH)₃。方法是先在鋁土礦中加入硫酸，過濾，然后在濾液中加入過量的NaOH溶液，再過濾，在濾液中通入________(一種過量的氣體)，該反應的離子方程式_______________________________________________。
(3)工業(yè)上用電解熔融Al₂O₃的方法制備金屬鋁，其陰極反應式為_________。
(4)我國首創(chuàng)以鋁、空氣、海水為能源的新型電池。該電池以取之不盡的海水為電解液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流。這種海水電池的能量比“干電池”高20～50倍。該新型電池用于航海標志燈已研制成功，只要把燈放入海水中數(shù)秒鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。該電池的總反應為：4Al＋3O₂＋6H₂O===4Al(OH)₃。其負極材料為________，正極反應式為_________________。
(5)堿式氯化鋁(分子式可表示為Al₂(OH)_nCl_(6－n)是一種新型無機混凝劑，該產品對工業(yè)污水、造紙水、印染水具有較好的凈化效果。為確定堿式氯化鋁分子式中的n值，可采用沉淀稱量法。準確稱取堿式氯化鋁樣品4.97 g，配制成500 mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入過量的AgNO₃溶液。然后對沉淀進行過濾、洗滌、干燥，稱取沉淀物質量為14.35 g。該堿式氯化鋁中的n＝________。

某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數(shù)為25%，B的焰色反應呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡單氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。

（1）寫出化學式：A_________   E___________   L___________；
（2）在反應①②③④⑤中屬于氧化還原反應的是_____________；
（3）反應③化學方程式為：______________________________；
（4）寫出下列離子方程式：反應②                         ；G溶液與M溶液的反應___________。

實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl₂O₄，主要流程如下

（1）為使Mg²⁺、Al³⁺同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入      （填“A”“B”或），再滴加另一反應物。制備MgAl₂O₄過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式                        。
（2）如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是            。
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是            ，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是           。
（4）無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是          ，F(xiàn)中試劑的作用是         。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為        ；

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

元素鋁是在生產、生活中應用廣泛的金屬元素。
（1）從礦石提取氧化鋁：礦石與NaOH溶液高溫反應，然后降溫析出晶體，再經凈化和高溫煅燒得到氧化鋁。降溫析出晶體時的反應方程式為：                    。

（2）氧化鋁是工業(yè)電解冶煉鋁的重要原料，生產中加入冰晶石(Na₃AlF₆)，其作用是           。
工業(yè)冶煉鋁的裝置示意圖如右：
①陰極的反應式                        ，
②在電解池工作過程中，需要不斷補充陽極材料，原因是                      。
（3）有資料介紹：溶液中鋁元素以氫氧化物[用Al(OH)₃表示]形式存在的pH范圍是3.8~10�，F(xiàn)有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液，其pH分別為1、13，兩溶液等體積混合時反應的離子方程式為                                   。
（4）一種新型高效凈水劑PAFC——聚合氯化鐵鋁[A1Fe（OH）_nCl_6－n]_m，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。有關PAFC的說法正確的是          。（填選項）
A．PAFC中鐵元素顯+2價
B．PAFC用于凈水時，比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對水的pH改變小
C．PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產物
D．PAFC在強酸性和強堿性溶液中都能穩(wěn)定存在

（14分）甲學生對Cl₂與FeCl₂和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。

操 作	現(xiàn) 象
通入氯氣至過量	I．A中溶液變紅 II．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

(6分) 向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入2mol /LNaOH溶液300mL時，產生的沉淀量達最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當加入NaOH溶液的總體積達到 350mL時，沉淀不再減少，求原溶液中FeCl₃的物質的量濃度(需寫出解題過程)。

A～G各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質．

請回答下列問題：
（1）物質C和E的名稱分別為________、________；
（2）可選用不同的A進行反應①若能在常溫下進行，其化學方程式為________；
若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為________；
（3）反應②的化學方程式為_____________________；
（4）新配制的F溶液應加入________以防止其轉化為G，檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是________，實驗現(xiàn)象為________________。