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已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出F的電子式            ；
（2）①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為                 ；
②F溶液與NaOH溶???共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為            ；
（3）①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性                 ；
②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                       ；
（4）將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是       （填代號(hào)）
A．HNO₃溶液      B．H₂SO₄溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）將1molN₂和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時(shí)，測(cè)得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L。
①如果反應(yīng)速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，則v(D)＝    mol/(L·min)
②在其他條件不變的情況下，若起始時(shí)充入0.5molN₂和1.5molG達(dá)到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度         （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。
③該條件下的平衡常數(shù)為          （用含a的代數(shù)式表示）

工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。
I.火法熔煉工藝，將處理過(guò)的黃銅礦加人石英，再通人空氣進(jìn)行焙燒，即可制得粗銅。
（1）焙燒的總反應(yīng)式可表示為2CuFeS₂+ 2SiO₂+5O₂＝2Cu+2FeSiO₃+4SO₂該反應(yīng)的氧化劑是          。
（2）下列處理SO₂的方法，不合理的是_____ 
A高空排放                             B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨    D用BaCl₂溶液吸收制備BaSO₃
（3）爐渣主要成分有FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等，為得到Fe₂O₃加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過(guò)程中，未涉及到的操作有            。
A過(guò)濾   B加過(guò)量NaOH溶液        C蒸發(fā)結(jié)晶  D灼燒     E加氧化劑
II. FeCl₃溶液浸取工藝其生產(chǎn)流程如下圖所示

（4）浸出過(guò)程中，CuFeS₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是           （填化學(xué)式）。
（6）若用石墨電極電解濾液，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反式_____________。
（7）黃銅礦中含少量Pb，調(diào)節(jié)C1^一濃度可控制濾液中Pb²⁺的濃度，當(dāng)c(C1^一)＝2mo1·L^-1時(shí)，溶液中Pb²⁺物質(zhì)的量濃度為       mol·L^-1。[已知K_SP(PbCl₂)＝1 x 10^一5]

無(wú)水AlCl₃易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃,還含有少量的SiO₂  )和石油焦(主要成分是C)為原料制備無(wú)水AlCl₃：2Al₂O₃＋6Cl₂===4AlCl₃＋3O₂
回答以下問(wèn)題：
(1)Cl^－的電子式為 ________。Al在元素周期表最中的位置是________。
(2)生產(chǎn)中加入石油焦，其目的是_____________________________________。
(3)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al₂O₃＋C＋Cl₂AlCl₃＋X↑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體X的成分：
____________________________________________________________。
(4)在提純AlCl₃粗產(chǎn)品時(shí)，需加入少量鋁粉，可使熔點(diǎn)較低的FeCl₃轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl₂，從而避免在AlCl₃中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  _____________________________________________________________。
(5)為測(cè)定制得的無(wú)水AlCl₃產(chǎn)品(含F(xiàn)eCl₃雜質(zhì))的純度，稱取16.25 g無(wú)水AlCl₃樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32 g。
①過(guò)程涉及的離子方程式__________________________、___________。
②AlCl₃產(chǎn)品的純度為_(kāi)_________________________________。
(6)以鋁土礦為原料可以通過(guò)以下途徑提純氧化鋁

①寫(xiě)出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式______________________________。
②寫(xiě)出濾液乙中加入過(guò)量氨水得到Al(OH)₃的離子方程式__________________。

（15分）
鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）單質(zhì)鐵屬于      晶體，將FeCl₃溶液加熱蒸干、灼燒所得的物質(zhì)是      （填化學(xué)式）．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____
（3）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇所產(chǎn)生的現(xiàn)象是     ，畫(huà)出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)式____   寫(xiě)出Cu與氨水、雙氧水反應(yīng)的離子方程式：____
（4）在硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)量的碳酸氫銨，有FeCO₃沉淀生成，寫(xiě)出其化學(xué)方程式____

(13分）某種電池的正極材料，可通過(guò)下列方法制得：
①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過(guò)量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24 h,過(guò)濾
②將沉淀加入反應(yīng)瓶中，加入過(guò)量的氫氟酸溶液，80'c恒溫加熱24 ha
③蒸發(fā)多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF₃凝膠
④在干燥箱中，以100⁰C預(yù)處理6 h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
（1）加入雙氧水的作用是＿＿＿（用離子方程式表示）
（2）步驟②的反應(yīng)瓶材質(zhì)可能是＿＿＿（填序號(hào)）
A．玻璃　B．陶瓷　C．聚四氟乙烯
（3）加氫氟酸反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿
（4）從安全的角度考慮，在實(shí)驗(yàn)室里制三氟化鐵時(shí)應(yīng)在＿＿＿＿中進(jìn)行
（5）三氟化鐵與Li在固體電解質(zhì)鐵氧體中發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生的電流可供電腦使用，該電池反
應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿
（6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL C1₂, Fe^2＋恰好被完全氧化成
Fe^3十，然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9．6 g固體，則該鐵氧體的化學(xué)式為＿＿＿＿。

（14分）甲學(xué)生對(duì)Cl₂與FeCl₂和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（1）B中反應(yīng)的離子方程式是____。
（2）A中溶液變紅的原因是____。
（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在     。
②取A中黃色溶液于試管中，加入過(guò)量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN^—與Cl₂發(fā)生了反應(yīng)。
（4）甲同學(xué)猜想SCN^—可能被Cl₂氧化了，他又進(jìn)行了如下研究。
資料顯示：SCN^—的電子式為
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN^—中碳元素沒(méi)有被氧化，理由是         。
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN^—中被氧化的元素是          。
③通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了SCN^—中氮元素轉(zhuǎn)化為NO₃^-，他的實(shí)驗(yàn)方案是____。
④若SCN^—與Cl₂反應(yīng)生成1 mol CO₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol。

.（本題16分）為驗(yàn)證氧化性：Cl₂>Fe³⁺>SO₂，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)步驟：
1.在甲裝置中，打開(kāi)活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，與丙裝置連接。
2.當(dāng)丙裝置中FeC1₂溶液變黃時(shí)，停止加熱。
3.打開(kāi)活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。
4.在乙裝置中，打開(kāi)活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時(shí)間后停止。
5.更新丙中試管，打開(kāi)活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。
回答下列問(wèn)題：
（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。
（2）用70%的硫酸制取SO₂，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。
（3）實(shí)驗(yàn)中，證明氧化性Fe³⁺＞SO₂的離子方程式為_(kāi)____________________________。
（4）有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl₂>Fe³⁺>SO₂的是___________（用“I”、“II”、“III”代號(hào)回答）。
（5）若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為：Cl₂> Fe³⁺> I₂的結(jié)論，則步驟為：
①往丙的漏斗中加入兩種試劑_________、_________和一種溶劑__________。
②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl₂慢慢通入丙中，觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。
③如果觀察到丙中溶液_______________________________________則結(jié)論正確。
④停止通入Cl₂。

（14分）鐵、鋁、銅、硅及其合金材料在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。
（1）目前已冶煉出純度達(dá)99．9999％的鐵。下列關(guān)于純鐵的敘述錯(cuò)誤的是           
（填字母）。    

（14分）某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）。

某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na₂FeO₄(高鐵酸鈉)等產(chǎn)品，過(guò)程如下：
Ⅰ.向廢金屬屑中加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾；
Ⅱ.向Ⅰ所得固體中加入過(guò)量稀H₂SO₄，充分反應(yīng)后過(guò)濾；
Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H₂SO₄，同時(shí)不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO₄溶液；
Ⅳ.……
(1)步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________、______________。
(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe^3＋，用離子方程式解釋其可能的原因：__________。
(3)步驟Ⅲ獲得CuSO₄溶液的離子方程式為_(kāi)___________。
(4)步驟Ⅱ所得濾液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得Na₂FeO₄，流程如下：
ⅰ.H2O2ⅱ.調(diào)pHNaClO/NaOH混合溶液
①測(cè)得濾液中c(Fe^2＋)為a mol·L^－1，若要處理1 m³濾液，理論上需要消耗25%的H₂O₂溶液________kg(用含a的代數(shù)式表示)。
②寫(xiě)出由Fe(OH)₃制取Na₂FeO₄的化學(xué)方程式：_____________。