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在中學(xué)化學(xué)中鐵及其化合物應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識回答下列問題。
（1）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X。取少量X溶液兩份，一份加入KSCN溶液時，溶液顯紅色；另一份中加入酸性KMnO₄溶液時，KMnO₄溶液紫色褪去。試分析：
①溶液X含有的金屬陽離子應(yīng)該是          。
②用化學(xué)方程式表示上述金屬陽離子產(chǎn)生的原因          。
③酸性KMn0₄溶液紫色褪去的離子方程式為         。
（2）含鉻化合物有毒，通常是將廢水中+6價鉻（如Cr₂O^2—₇）用還原劑還原成Cr³⁺，再調(diào)節(jié)溶液pH使Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀而除去。工業(yè)上有一種電解除Cr₂O^2—₇的方法：將含K­2Cr₂O₇的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。
試分析該電解除Cr₂O^2—₇的方法中：
①陰極的電極反應(yīng)式為       ；
②電解時加入氯化鈉的作用是        ；
③該方法能除去Cr₂O^2—₇的原理是       。

鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe₂(OH)_n（SO₄)_3-n/2]_m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某化學(xué)探究小組設(shè)計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請回答下列問題：
（1）檢驗固體鐵的氧化物中鐵的化合價，應(yīng)使用的試劑是       （填標(biāo)號）

將1.000gFeC₂O₄·2H₂0固體樣品放在熱重分析儀中進(jìn)行熱重分析，測得其熱重分析曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：

已知：①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物。②500⁰C之前，該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中，500⁰C時起，樣品池與大氣相通。完成下列填空：
(1)300⁰C時是樣品脫水的過程，試確定350⁰C時樣品是否脫水完全_____ (填“是"或否“），判斷的理由是____(要求寫出推算過程）。
(2 ) 400⁰C時發(fā)生變化的化學(xué)方程式是_______。
(3) 將600⁰C時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測得所得溶液的PH＝3，其原因是____(用離子方程式回答）：向該溶液中滴加適量NaOH溶液生成紅褐色沉淀，測得此時溶液中鐵元索的離子濃度為4.0x10^-11mol/L，則此時溶液的pH＝_______(已知：K_sp[Fe(OH)₂]＝8.0×10^－16，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38)
(4) 將1500⁰C時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液。取少量該溶液滴加KSCN,溶液顯紅色；另取少量該溶液滴加K₃[Fe(CN)₆)(鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀。試寫出圖中1400⁰C時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________ ,產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀的離子反應(yīng)方程式______。

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質(zhì)離子）。
II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol·L^－H₂O₂溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。
III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe₂O₃、FeO)，充分?jǐn)嚢瑁�使之溶解，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl₂溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e^2＋完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4時，Cu^2＋完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7時，F(xiàn)e^3＋完全水解成Fe(OH)₃]。請回答以下問題：
（1）第一步除去Fe^2＋，能否直接調(diào)整溶液pH＝9.6，將Fe^2＋沉淀除去？     ，（填“能” 或“不能”）理由是                            ，
（2）有人用強(qiáng)氧化劑NaClO先將Fe^2＋氧化為Fe^3＋，再調(diào)整溶液的PH將Fe^3＋沉淀除去：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是________(填代號)。
A．一定增大   B．一定減小     C．可能增大    D．可能減小
②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？   ，（填“是” 或“否”）現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe^2＋的有________(有幾個選幾個，填代號)。
A．濃HNO₃      B．Cl₂           C．KMnO₄     D．H₂O₂
（3）加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液pH，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuCl₂的目的，則調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的___________。
A．NaOH          B．NH₃·H₂O      C．CuO       D．Cu(OH)₂

ZnO具有抗菌性，也是重要的輪胎添加劑。工業(yè)上由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO流程如下：

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺形成氫氧化物的pH如下表：

工業(yè)上通常以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃）為原料制備無水氯化鋁：2Al₂O₃+6Cl₂4AlCl₃+3O₂ ↑。請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，最外層有2個未成對電子的元素是__________；簡單離子的離子半徑最小的元素，其原子核外有_____種不同能級的電子。
（2）已知元素周期表中，鎵(₃₁Ga)與鋁元素同一主族，寫出Ga的最外層電子排布式：______
（3）鎵(Ga)有兩種天然同位素，一種是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比為60%。實驗測得溴化鎵(GaBr₃)的摩爾質(zhì)量為309.8 g/mol，則由此推知鎵的另一種同位素是_________。
（4）為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是              。

鎂鋁尖晶石(MgAl₂O₄)常做耐火材料。共沉淀制備尖晶石的方法是：用AlCl₃和MgCl₂的混合溶液(用a表示)與過量的氨水(用b表示)反應(yīng)，再將得到的沉淀高溫焙燒。完成下列填空：
（1）為使Mg²⁺、Al³⁺同時生成沉淀，應(yīng)該把     （填“a”或“b”）滴入另一溶液中。
（2）將上述制備反應(yīng)中部分元素的簡單離子：Al³⁺、Cl^–、Mg²⁺、H⁺、O^2–按半徑由大到小的順序排列
                      （用離子符號表示）。
（3）AlCl₃與氨水反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于離子化合物的電子式是         ，屬于難溶物的電離方程式                             。
（4）不能說明氧元素的非金屬性比氮元素強(qiáng)的事實是_________。
a.  H₂O比NH₃穩(wěn)定                  b. 共用電子對偏向：H-O＞H-N
c. 沸點：H₂O＞NH₃                    d.  NO中氮是+2價，氧是-2價

氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)： 2NaAl(OH)₄+CO₂→2Al(OH)₃↓ +Na₂CO₃+H₂O
（1）上述五中物質(zhì)中沸點最低物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______________，由上述物質(zhì)中的兩種元素按原子個數(shù)比1：1形成的離子化合物的電子式為__________________（寫一例）
（2）Al元素的單質(zhì)有許多不同于其他金屬的特性，請列舉2例（也可以用化學(xué)方程式表示）
______________________、__________________________________．
（3）氫有3種穩(wěn)定同位素，H氕、 D氘、 T氚，分別為豐度a、b、c，則計算氫元素的近似相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為______________________________________________．
甲認(rèn)為H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同學(xué)認(rèn)為H也可以與碳一樣，排在ⅣA族，乙同學(xué)的理由是__________________________________________________。
（4）己知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上生成Al(OH)₃ ________________mol,
實際上生成24 mol Al(OH)₃和15 mol Na₂CO₃，Al(OH)₃比理論上要少的原因是：________________________________________________________．

某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列原料和流程制備CuSO₄·5H₂O。

已知：Cu⁺在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu²⁺。
（1）操作①的名稱為____。   ，
（2）若固體①的成分為混合物，則其成分的化學(xué)式為____。
（3）將H₂O₂加入濾液①中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為        。
（4）調(diào)pH可選用的藥品為____。