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元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y的原子得到2個(gè)電子后形成的離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為（　�。�

A．XY2

B．XY

C．X3Y2

D．X2Y3

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．副族中沒(méi)有非金屬元素

B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C．氟元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上等于它所屬的族序數(shù)

D．除短周期外，其他周期均有18種元素

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素．下列敘述正確的是（　�。�

A．四種元素的原子半徑：C＞D＞B＞A

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：D＞B

C．C元素處于元素周期表中第3周期第ⅡA族

D．B、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子之間均為單鍵

X，Y，Z，R是1～18號(hào)元素中的4種元素，它們的原子結(jié)構(gòu)有以下特點(diǎn)：
①X元素原子的M層比L層少3個(gè)電子，
②Y元素的-2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同，
③Z元素原子的L層比M層多5個(gè)電子，
④R元素原子的L 層比K層多3個(gè)電子，
其中金屬性最強(qiáng)的是

W粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是（　　）

A．Y=2

B．若X=18，則Z=8

C．若X=11，它的氧化物化學(xué)式為W2O

D．若X=15，它屬于金屬元素的原子

已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是（　�。�

A．砷元素的最高化合價(jià)為+3

B．砷元素是第五周期的主族元素

C．砷原子的第3電子層含有18個(gè)電子

D．砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性

X、Y、Z為三種單質(zhì)．已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來(lái)，而Z又能將X從其化合物的水溶液中置換出來(lái)．由此可以推斷下列說(shuō)法中可能正確的是（　　）
①單質(zhì)的氧化性：Y＞Z＞X；          ②單質(zhì)的還原性：Y＞Z＞X；
③對(duì)應(yīng)離子的氧化性：X＞Z＞Y；      ④對(duì)應(yīng)離子的還原性：X＞Z＞Y．

A．只有①

B．只有②③

C．只有①④

D．①②③④

（2013?南京二模）（雙選）X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W

B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸

C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

D．常溫下，0.1mol?L-1 W的氫化物水溶液的pH＞1

Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q是周期表中原子半徑最小的元素，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車(chē)排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）W在元素周期表中的位置是______，Z₂Y的電子式是______．
（2）①已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”．根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷如下反應(yīng)2WY（g）=2W（s）+Y₂（g）△H＞0，在常溫下______自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）．
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中用X₂、Q₂反應(yīng)合成XQ₃反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得X₂、Q₂、XQ₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此反應(yīng)在400℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_____
（3）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）XQ₃被200mL 1mol/L QXY₃溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是______．
（4）WQ₄Y與Y₂的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應(yīng)式是______
（5）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

X、Y、Z、W、R屬于短周期主旋元素．X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，Y元素的原子外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2

B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，沸點(diǎn)高

C．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)順序是：R＞W(wǎng)＞Z

D．WR2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵