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某化學(xué)興趣小組利用廢棄鋁礦（含CuO、Al₂O₃及SiO₂），模擬工業(yè)上提取鋁的工藝，設(shè)計如下圖所示的簡單操作流程：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

某課題組研究以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝，其設(shè)計的流程如下：

回答下列問題：
（1）已知在焙燒硫鐵礦石過程中鐵元素轉(zhuǎn)化成了Fe₃O₄，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式                 ；
（2）“酸溶”中反應(yīng)的離子方程式為                                     ；
（3）“過濾”后濾液中金屬陽離子有                   ；
（4）“氧化”中使用的氧化劑最好是                    ；
（5）該工藝流程中產(chǎn)生的SO₂會污染空氣并形成酸雨，下列物質(zhì)：①BaCl₂②品紅③石灰乳 ④O₂，用于吸收SO₂最好的是              。

試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖進行實驗：

（1）請寫出步聚③中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
（2）要使試樣X轉(zhuǎn)變?yōu)榉勰㈱。除了CO外，還可以使用              。

某實驗小組欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究。
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_________________________________。
（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發(fā)現(xiàn)Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，由此得出結(jié)論___________________。
②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na₂CO₃的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________（填字母序號）。
A．溶液溫度下降     B．溶液溫度升高     C．滴入酚酞后呈淺紅色    D．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產(chǎn)生氣體，________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈。
②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是__________。
A．裝置Ⅰ的氣球體積較大             B．裝置Ⅱ的氣球體積較大
C．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算       D．生成氣體的體積根據(jù)固體計算
（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L^-1的溶液，設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：

鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是__________。
（2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl₃溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________。
（3）如圖裝置中，鐵作________極，銅電極的電極反應(yīng)式為_________________________。

（4）已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學(xué)方程式表示其原因：__________________________________________________________。
（5）氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為A1₂O₃)與焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________ ，該反應(yīng)的氧化劑是_________________。
（6）某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金 (Fe_xAl_ySi_z) 粉末的組成，提出如下方案：準(zhǔn)確稱取1.46 g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液，充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07 g。向濾液中滴加足量NaOH濃溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒，得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為________________ (填化學(xué)式)。

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計如下工藝流程：

（1）濾液C中溶質(zhì)含有_       _（寫化學(xué)式）；
（2）如何驗證濾液A中含F(xiàn)e²⁺，而不含F(xiàn)e³⁺____   _____。
（3）對所得Fe₂O₃固體稱量得質(zhì)量為b g，計算該樣品中鐵元素質(zhì)量分數(shù)的表達式為（用含a、b的式子表示）___   __。

現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為a mol，Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問題：
（1）若剩余的殘渣只有Cu，則溶液中含有的金屬離子為__________。(寫出所有可能情況)
（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe、Cu時，則b的取值范圍是(用a、x表示)___________。
（3）當(dāng)x＝0.5，溶液中Fe與Fe的物質(zhì)的量相等時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672 mL氣體。則a＝____________、b＝_____________。

鋁可以制成鋁箔是利用了鋁的____________性；鋁比鐵不容易生銹的原因是鋁表面較易形成__________。工業(yè)上可用鐵槽車運輸濃硫酸，是由于常溫下濃硫酸能使鐵_________。鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
（2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe²⁺，理由是               
               。涉及的離子方程式為                   、
                （不必書寫Cu₂O與鹽酸的反應(yīng)）。檢驗濾液A中Fe²⁺的試劑為            （填試劑名稱）。
（3）將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為  __ （填序號）。

（1）某化學(xué)興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。

則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為             ，金屬X是           ，
固體A的化學(xué)式         ，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、         、過濾、干燥。
（2）某興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計圖示裝置。則儀器甲的名稱     ，需要測定的數(shù)據(jù)有           。（已知該實驗時的溫度壓強）

（3）現(xiàn)有一定量的AlCl₃和FeCl₃混合溶液，已知其中Al³⁺、Fe³⁺的物質(zhì)的量之和為0.10 mol，若向此溶液加入170 mL  2mol/L NaOH溶液，設(shè)Al³⁺物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。則x=0.4時，沉淀的物質(zhì)的量為        mol。請在圖中畫出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）變化曲線。