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鐵及其化合物應(yīng)用廣泛。
（1）三氯化鐵是一種水處理劑，工業(yè)制備無水三氯化鐵固體的部分流程如下圖：

①檢驗(yàn)副產(chǎn)品中含有X時(shí)，選用的試劑是   (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。
a．NaOH溶液    b．KSCN溶液  c．酸性KMnO₄溶液  d、鐵粉
②在吸收塔中，生成副產(chǎn)品FeCl。的離子方程式為
（2）高鐵酸鉀(K₂FeO₄)也是一種優(yōu)良的水處理劑，工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備高鐵酸鉀。電解過程中，陽極的電極反應(yīng)式為       ；電解一段時(shí)間后，若陽極質(zhì)量減少28 g，則在此過程中，陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為   L。
（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。
①你認(rèn)為，能否用硫化亞鐵處理含Cd²⁺的工業(yè)廢水?   (填“能”或“否”)。請(qǐng)根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(diǎn)(用必要的文字和離子方程式說明)：                                           (已知：25℃時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp(FeS)=6．310^-18、Ksp(CdS)=3．610^-29)
②工業(yè)上處理含Cd²⁺廢水還可以采用加碳酸鈉的方法，反應(yīng)如下：2Cd²⁺+2CO₃^2-+H₂O=Cd₂(OH)₂CO₃+A。則A的化學(xué)式為        。

三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。
⑴利用工業(yè)FeCl₃制取純凈的草酸鐵晶體[Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O]的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

①為抑制FeCl₃水解，溶液X為     。
②上述流程中FeCl₃能被異丙醚萃取，其原因是     ；檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe^3＋的方法是     。
③所得Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O需用冰水洗滌，其目的是     。
④為測(cè)定所得草酸鐵晶體的純度，實(shí)驗(yàn)室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H₂C₂O₄，KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于如圖所示儀器     （填“甲”或“乙”）中。下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O含量偏低的是     。

a．盛放KMnO₄的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
⑵某研究性學(xué)習(xí)小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質(zhì)為FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃）出發(fā)，制備單質(zhì)銅和無水FeCl₃，再由FeCl₃合成Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O。請(qǐng)補(bǔ)充完整由蝕刻廢液制備單質(zhì)銅和無水FeCl₃的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H₂O₂溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾；     ；調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得FeCl₃·6H₂O；     ，得到無水FeCl₃。

某鋁土礦中主要含有Al₂O₃、Al(OH)₃、AlO(OH)，還含有Fe₂O₃等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如下圖所示：

⑴粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行，其目的是     。
⑵AlO(OH)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
⑶在稀釋、結(jié)晶過程中：稀釋的目的是     ；加Al(OH)₃晶核的目的是促進(jìn)Al(OH)₃的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的     氣體的方法來代替。
⑷濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO₂而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過苛化反應(yīng)除去，寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：     。
⑸該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)     （填化學(xué)式）的循環(huán)利用。

LiBH₄為近年來儲(chǔ)氫材料領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
（1）反應(yīng)2LiBH₄=2LiH＋2B＋3H₂↑，生成22.4 L H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    mol。
（2）下圖是2LiBH₄/MgH₂體系放氫焓變示意圖，則：
Mg(s)＋2B(s)=MgB₂(s) △H＝        。

（3）采用球磨法制備Al與LiBH₄的復(fù)合材料，并對(duì)Al－LiBH₄體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究：
①如圖為25℃水浴時(shí)每克不同配比的Al－LiBH₄復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H₂體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖。由圖可知，下列說法正確的是    (填字母)。

a．25℃時(shí)，純鋁與水不反應(yīng)
b．25℃時(shí)，純LiBH₄與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
c．25℃時(shí)，Al－LiBH₄復(fù)合材料中LiBH₄含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大
②如圖為25℃和75℃時(shí)，Al－LiBH₄復(fù)合材料[ω(LiBH₄)＝25%]與水反應(yīng)一定時(shí)間后產(chǎn)物的X－射線衍射圖譜(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。

從圖中分析，25℃時(shí)Al－LiBH₄復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是           (填化學(xué)式)，產(chǎn)生Al(OH)₃的化學(xué)方程式為                 。
（4）如圖是直接硼氫化鈉－過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時(shí)，正極附近溶液的pH        (填“增大”、“減小”或“不變”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                        。

Co_xFe_3－xO₄磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。工業(yè)上以FeSO₄為原料制備Co_xFe_3－xO₄的主要步驟如下：

（1）步驟①是在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學(xué)方程式為      ；
（2）步驟②將晶種移到放有FeSO₄溶液和鐵皮的生長(zhǎng)槽中，升溫到60℃，吹入空氣，待晶種長(zhǎng)大到一定尺寸后，過濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生長(zhǎng)槽中放入鐵皮的目的是      ，吹入空氣的作用為        。
（3）步驟③將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe₂O₃。實(shí)驗(yàn)室完成該操作需要下列儀器中的        (填字母)。
a．蒸發(fā)皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈
（4）步驟④通入H₂，加熱至300～400℃，生成Fe₃O₄。通入H₂前要向加熱爐中通入N₂，其作用為        。
（5）步驟⑤加入CoSO₄溶液，所得粗產(chǎn)品經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品。檢驗(yàn)粗產(chǎn)品洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是        。
（6）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料(含LiCoO₂、鋁箔、鐵的氧化物)制備CoSO₄·7H₂O晶體。下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L^－1計(jì)算)。

利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機(jī)物污染的廢
銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下：

試回答下列問題：
(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H₂SO₄進(jìn)行處理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______________________________________________
(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：
①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被還原。還原劑可能是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________
(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同時(shí)，還通入O₂。通入O₂的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)____________________。
(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實(shí)際操作中較少使用，原因可能是__________________________________________

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點(diǎn)422
℃，沸點(diǎn)1366 ℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2—等雜質(zhì))、Cu、稀硫酸、SO₂等為原料合成CuCl的工藝流程如下：

(1)A的化學(xué)式為________。
(2)寫出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式______________________________________
(3)寫出反應(yīng)Ⅵ的離子方程式______________________________________
(4)本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(用化學(xué)式表示)___________________________
(5)反應(yīng)Ⅵ后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70 ℃     燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70 ℃真空干燥的目的是_________________________

A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C
為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。

(1)寫出化學(xué)式：A________、D________、E________、X________。
(2)在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號(hào))。
(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為：_______________________________________。
(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_________________________________________；
該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子______mol。
(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________

甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)若甲、乙均為非金屬，丙為氧化物，則：
①乙為氧化產(chǎn)物時(shí)，乙可能是________(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)，按照元素周期表推測(cè)，此時(shí)反應(yīng)物甲可能是________(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)；
②乙為還原產(chǎn)物時(shí)，丁所屬的物質(zhì)類別是________。
(2)若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為我國古代濕法冶煉金屬乙的原理，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________。若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為高溫火法冶煉金屬乙的原理，且同時(shí)生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體，則丙可能為________(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO₂、Fe₂O₃、CaO、MgO、Na₂O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下。

一些氫氧化物沉淀的pH如下表。