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工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe₂O₃、FeO)，充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl₂溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e^2＋完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4時，Cu^2＋完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7時，F(xiàn)e^3＋完全水解成Fe(OH)₃。請回答以下問題：
(1)第一步除去Fe^2＋，能否直接調(diào)整pH＝9.6，將Fe^2＋沉淀除去？________，理由是_______________________________________________。
有人用強氧化劑NaClO將Fe^2＋氧化為Fe^3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是____。(填序號)
A．一定增大  B．一定減小      C．可能增大  D．可能減小
②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？________，理由是__________________。
現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe^2＋的有________(有幾個選幾個填代號)。
A．濃HNO₃　B．KMnO₄　C．Cl₂　D．O₂　E．H₂O₂
(2)除去溶液中的Fe^3＋的方法是調(diào)整溶液的pH＝3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有________(多選不限，填代號)。
A．NaOH　B．氨水　C．Cu₂(OH)₂CO₃　D．Na₂CO₃　E．CuO　F．Cu(OH)₂

工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和焦炭制備無水AlCl₃的流程如下：

已知：AlCl₃，F(xiàn)eCl₃，分別在183℃、315℃升華
（1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：
①Fe₂O₃(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g） △H＝－492.7kJ/mol
②3CO(g)+ Fe₂O₃(s)2Fe(s)＋3CO₂(g） △H＝＋25.2kJ/mol
反應(yīng)2Fe₂O₃(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO₂(g） △H＝___________kJ/mol。
（2）①Al₂O₃，Cl₂和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成1molAlCl₃時轉(zhuǎn)移______mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl₂，可用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，其離子方程式為_______。在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。充分反應(yīng)后溫度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl₃。
②將AlCl₃· 6H₂O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl₃，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的       （填字母序號）。
①氧化性  ②吸水性  ③難揮發(fā)性  ④脫水性
a．只有①    b．只有②    c．只有②③    d．只有②③④
（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成電池的其正極反應(yīng)式________，與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時，所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比m（Al）: m（Pb）=__________________。

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如圖所示：

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是               。
②反應(yīng)II的離子方程式為                              。
③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑，它能消毒殺菌是因為               它能凈水的原因是                 。
④已知25℃時Fe(OH)₃的Ksp = 4.0×10^-38，反應(yīng)II后的溶液c(Fe³⁺)=4.0×10^-5mol/L,則需要調(diào)整到       時，開始生成Fe(OH)₃（不考慮溶液體積的變化）。
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。
①加入飽和KOH溶液的目的是         。
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉     （填“大”或“小”）。

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等。實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe₂O₃），過程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是       ，寫出酸溶過程Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                ；
（2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是           （部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）

鐵屑可用于地下水脫氮，其實驗室研究步驟如下：
Ⅰ、將鐵屑浸泡在0.5 mol/L鹽酸中進行預(yù)處理。
Ⅱ、30 min后，用去離子水反復(fù)沖洗，至沖洗后液體的pH為中性。在N₂保護下烘干備用。
Ⅲ、在蒸餾水中加入硝酸鉀配制硝酸鉀溶液。
Ⅳ、將酸預(yù)處理后的鐵屑加入硝酸鉀溶液中。
請回答：
（1）鹽酸溶解Fe₂O₃的離子方程式是      。
（2）烘干時需要在N₂保護下進行的原因是      。
（3）將步驟Ⅱ中沖洗后的溶液在空氣中加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到的固體是     。
（4）將酸性條件下，鐵與NO₃^－反應(yīng)的離子方程式補充完整：

（5）已知活性炭能吸附NH₄^＋ 、OH^－。步驟Ⅳ中操作時將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是     。
（6）研究表明溶液pH會影響鐵屑脫氮的效果，反應(yīng)體系的pH分別控制在4 和8. 5 時，NO₃^－的去除率分別為90% 和15%。正常地下水中含有CO₃^2－，會影響脫氮的效果，用化學(xué)用語和文字簡述其原因     。

切開的金屬Na暴露在空氣中，其變化過程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系如下：

① 反應(yīng)Ⅰ 是　 　反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是　　　。
② 1 mol Na(s)全部氧化成Na₂O(s)的熱化學(xué)方程式是　　　。
（2）反應(yīng)Ⅱ是Na₂O與水的反應(yīng)，其產(chǎn)物的電子式是     。
（3）白色粉末為Na₂CO₃。將其溶于水配制為0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，下列說法正確的是     （填字母）。

不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同。

氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）中含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進行提純。

（1）下列氧化劑中適合作氧化劑X的是              （填序號）；

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用
I：實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1．8×10^-11，K_sp[Al(OH)₃]=3×10^-34，該溫度下向濃度均為0．01 mol·L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成          沉淀(填化學(xué)式)。
（2）高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式         ，洗滌沉淀時的方法是            。
（3）常溫下如果向AlCl₃飽和溶液中不斷通人HCl氣體，可析出AlCl₃·6H₂O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因：                                             。
Ⅱ：某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體。

（1）G裝置的作用是                              。
（2）證明有SO₂生成的現(xiàn)象是           ，為了證明氣體中含有氫氣，裝置E和F中加入的試劑分別為           、           。
（3）若將鐵絲換成銅絲，反應(yīng)后的溶液沒有出現(xiàn)預(yù)計的藍色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因是                       。

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，其相關(guān)信息如下表：

已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。推斷A—W物質(zhì)各是什么，回答下列問題。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：             N：             。
（2）A和水的反應(yīng)屬于下列何種反應(yīng)類型         （填序號）。
A．化合反應(yīng)       B．氧化還原反應(yīng)     C．離子反應(yīng)    D．置換反應(yīng)
（3）若要確定E溶液中是否含有W物質(zhì)，所選試劑為      （填序號）。
A．氯水和KSCN溶液          B．KSCN溶液
C．濃氨水                   D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：                                                ；
（5）B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：                                    ；
M→W的離子方程式：                                              ；