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下列說法正確的是

元素X的原子核外第三層上有3個電子，元素Y的負(fù)二價離子離子核外有10個電子，則這兩種元素形成化合物的化學(xué)式為（　�。�

A．XY2

B．X2Y

C．X2Y3

D．X3Y2

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，回答：116號元素處于周期表第______周期，第______族；原子核外有______個電子層，最外層有______個電子；它是______（填金屬或非金屬）元素．

人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動的、自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運(yùn)動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是

某主族元素的離子X²⁺有6個電子層，最外層有2個電子，當(dāng)把XO₂溶于濃鹽酸時，有黃綠色的氣體產(chǎn)生，則下列說法正確的是（　�。�

A．X2+具有強(qiáng)還原性	B．XCl2溶液呈酸性
C．XO2具有強(qiáng)氧化性	D．該元素是ⅡA族

元素X原子的最外層電子排布為ns¹，元素Y和Z的基態(tài)原子2p能級上均有兩個未成對電子，且原子序數(shù)為Y大于Z。則X、Y、Z三種元素組成的化合物的分子式可能是

現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素符 號	元素原子結(jié)構(gòu)
X	原子結(jié)構(gòu)示意圖為
Y	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Z	原子核內(nèi)含有12個中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

（1）寫出X的元素符號：______，元素Y的最簡單氫化物的化學(xué)式為______．
（2）Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為______．
（3）X和Z兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______．

X，Y，Z，W四種短周期元素，若①X的陽離子與Y陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．②W的陽離子的氧化性強(qiáng)于同主族帶等電荷數(shù)的X的陽離子的氧化性．③Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷的Y的離子半徑．則這四種元素的原子序由大到小的順序?yàn)椋ā　。?table style="margin-left:0px;width:100%;">A．W＞Y＞X＞ZB．Z＞Y＞W(wǎng)＞XC．X＞Y＞Z＞W(wǎng)D．Z＞X＞Y＞W(wǎng)

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種核電荷數(shù)小于18的元素，它們的原子序數(shù)一次遞增．其中：A原子核內(nèi)無中子，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E原子核外第一層比第三層電子數(shù)多1，F(xiàn)的最外層電子數(shù)等于第一層電子數(shù)，G形成的-1價離子與Ar原子核外電子排布相同；
由此推知：
（1）A原子符號是______；
（2）B原子結(jié)構(gòu)示意圖是______
（3）G元素形成的單質(zhì)與A、D、E三元素形成呈堿性的化合物反應(yīng)的離子方程式：______
單質(zhì)F分別在C單質(zhì)、BD元素形成的化合物中燃燒的化學(xué)方程式：______；______．

0.5mol的Y元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2mol?L^-1 的鹽酸完全反應(yīng)，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．寫出：
（1）Y的元素符號為______，它在周期表的位置為______；
（2）Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______．