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硫酸鈉-過氧化氫-氯化鈉加合物（xNaSO₄·yH₂O₂·zNaCl）又稱固體雙氧水，是一種新型精細化工產(chǎn)品，具有漂白、殺菌、消毒等作用。為探究該加合物的組成，某化學興趣小組設(shè)計并進行了如下實驗：
第一步：準確稱取6.945g樣品，配制成250.00ml無色溶液A
第二步：準確量取25.00ml溶液A于錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/LKMnO₄標準溶液滴定至終點，消耗溶液KMnO₄20.00ml
第三步：另取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.932g.
請回答下列問題：
（1）欲配制無色溶液A，所需要的儀器除藥匙、分析天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還應(yīng)有         。
（2）配平下列離子方程式______MnO₄^－＋_____H₂O₂＋_________＝______Mn^2＋＋_____O₂↑＋______。
（3）滴定前，KMnO₄標準溶液應(yīng)盛裝于中         （填儀器名稱），滴定終點現(xiàn)象為         。
（4）第三步能否通過加入AgNO₃溶液的方法來測定？為什么
（5）滴定前，滴定管用蒸餾水洗凈后，未用KMnO₄標準溶液潤洗，則Y值______________（填“偏
高 偏低 無影響”）
（6）通過計算確定樣品的組成為                                     。

某化學興趣小組為探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：

①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是                                            。
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：                              。
（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：

草酸亞鐵(FeC₂O₄·2H₂O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知:CO能與氯化鈀(PdCl₂)溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉�；卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ:興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進行實驗和探究。
(1)將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水,B、氯化鈀,觀察到A中澄清石灰水變渾濁,B中有黑色物質(zhì)生成,則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有           。 
(2)探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
①提出假設(shè)
假設(shè)1:           ; 假設(shè)2:FeO; 假設(shè)3:FeO和Fe的混合物。 
②設(shè)計實驗方案證明假設(shè)3。
限選試劑:1.0 mol·L^-1鹽酸、3% H₂O₂溶液、0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水。

實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl₂O₄二主要流程如下:

（1）制備MgAl₂O₄過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式             。
（2）如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是                。

判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是           。高溫焙燒時，用于盛放固  體的儀器名稱是           。
（3）在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式_____________________（已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al(OH)₃]="3×10" ^-34。）
（4）無水AlCl₃(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是         ；F中試劑的作用是        ；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為                   。
（5）將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792L（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為                       g。

某化學小組在學習元素周期律知識后，對教材中Cl₂將Fe^2＋氧化成Fe^3＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，那么Br₂和I₂能否將Fe^2＋氧化成Fe^3＋？
環(huán)節(jié)一：理論推測。
部分同學認為Br₂和I₂都能將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，依據(jù)是____________________
_________________________________________________________________。
部分同學認為Br₂和I₂都不能將Fe^2＋氧化成Fe^3＋。還有同學認為Br₂能將
Fe^2＋氧化成Fe^3＋，而I₂不能，依據(jù)是同一主族從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
環(huán)節(jié)二：設(shè)計實驗進行驗證。
向大試管中加入適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗。
實驗1：

半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl₃)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl₂模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl₃,裝置如下圖所示:（部分夾持裝置略去）

A             B           C              D       E
已知黃磷與少量Cl₂反應(yīng)生成PCl₃,與過量Cl₂反應(yīng)生成PCl₅  PCl₃遇水會強烈水解生成 H₃PO₃和HC1。遇O₂會生成POCl₃,POCl₃溶于PCl₃,PCl₃、POCl₃的熔沸點見下表：

亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當食鹽誤食的事件。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），

查閱資料：①HNO₂為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO₂＝HNO₃＋2NO↑＋H₂O；
②NO₂^－能被很多常見的強氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO₄^－還原為Mn^2＋且無氣體生成。
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸
④HNO₂在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I^－氧化成I₂。
⑤AgNO₂是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。
（1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應(yīng)的化學方程式(反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2：1)       。
（2）D裝置的作用是       。
（3）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是________（寫名稱）。
（4）人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e²⁺。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是      。
A．亞硝酸鹽是還原劑          B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺           D．亞硝酸鹽被還原
（5）能用來鑒別NaNO₂和NaCl的方法是         
A ．測溶液pH法
B．加酸法
C．AgNO₃和HNO₃兩種試劑法  
D．加KI淀粉（酸性）法
E．以上四種方法都可
（6）某同學把溴水加到NaNO₂溶液觀察到溴水褪色，請寫出此反應(yīng)的離子方程式                                           。

某化學小組在學習元素周期律知識后，對教材中Cl₂將Fe^2＋氧化成Fe^3＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，那么Br₂和I₂能否將Fe^2＋氧化成Fe^3＋？
環(huán)節(jié)一：理論推測。
部分同學認為Br₂和I₂都能將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，依據(jù)是
____________________________________________。
部分同學認為Br₂和I₂都不能將Fe^2＋氧化成Fe^3＋。還有同學認為Br₂能將
Fe^2＋氧化成Fe^3＋，而I₂不能，依據(jù)是同一主族從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
環(huán)節(jié)二：設(shè)計實驗進行驗證。
向大試管中加入適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗。
實驗1：

某同學為了驗證Fe^3＋是否能氧化H₂SO₃生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液吸收制取SO₂氣體的尾氣后，進行以下實驗：
(1)檢驗吸收液中的SO₄^2—：_____________________________，
證明Fe^3＋能夠把H₂SO₃氧化成SO₄^2—。
(2)請完成并配平上述反應(yīng)中的化學方程式：
2FeCl₃＋SO₂＋________===________＋H₂SO₄＋________，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是________(寫化學式)。
(3)吸收液中除了含有H^＋、Cl^－、SO₄^2—以外，對其他成分(Fe^3＋、Fe^2＋、H₂SO₃)的可能組合進行探究：
①提出假設(shè)。假設(shè)1：溶液中存在Fe^3＋、Fe^2＋；
假設(shè)2：溶液中存在________。
②設(shè)計方案，進行實驗，驗證假設(shè)。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。
限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1 mol·L^－1KMnO₄溶液、0.1 mol·L^－1KSCN溶液、品紅稀溶液。

某化學興趣小組為探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：

（1）①連接儀器：把玻璃導管插入橡膠塞的操作是：              ，然后對準橡膠塞上得空稍稍用力轉(zhuǎn)動，將其插入。
②檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是：               ，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好。
（2）整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出           。
用改正后的裝置進行實驗。實驗過程如下：

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CC1₄層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：

①請用平衡移動原理（結(jié)合化學用語）解釋Cl₂過量時D中溶液紅色褪去的原因       ，請設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：                。
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO₃溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因       。