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某體系中存在如下反應：
①       ②
(1)反應①中H₂S作_______劑，反應②屬于_______反應。(填“氧化”或“還原”)
(2)若在反應①中失去0.2 mol電子，則反應②中可生成_______g碘。
(3)寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應的化學方程式，同時標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。
(4)由上述反應可推知_______。
a．氧化性：K₂SO₄＞KIO₃           b．酸性：HIO₃＞H₂SO₄
c．還原性：H₂S＞I₂              d．反應過程中溶液的酸性逐漸減弱

下列變化中起氧化作用和還原作用的元素不是同一種元素的是(   )

(1)請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
KBrO₃＋________＋H₂SO₄―→________＋________＋________＋________＋H₂O。
(2)如果該化學方程式中I₂和KBr的化學計量數(shù)分別是8和1，則
①Br₂的化學計量數(shù)是________；
②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數(shù)填入下列相應的位置中：
________KBrO₃＋________＋________H₂SO₄―→……；
③若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則反應后生成I₂的物質(zhì)的量為________。

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應的化學方程式：(將配平后的系數(shù)填在橫線上)
__ C+ __ KMnO₄+ ___ H₂SO₄→___CO₂↑+ ___MnSO₄ + ___K₂SO₄+ ___H₂O 
當反應中有2．408×10²⁴個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，還原劑的質(zhì)量為              
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑.
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應。如:6Ag(s)+O₃(g)=3Ag₂O(s) ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag₂O(s)=4Ag(s)+O₂(g) ΔH=+62.2kJ/mol,則常溫下反應: 2O₃(g)=3O₂(g)的ΔH=                      .
（2）科學家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生,電極反應式為3H₂O-6e^-=O₃↑+6H⁺,陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫,其電極反應式為                    。
（3）O₃在堿性條件下可將Na₂SO₄氧化成Na₂S₂O₈。寫出該反應的化學方程式為：                        
           
（4）所得的Na₂S₂O₈溶液可降解有機污染物4-CP。原因是Na₂S₂O₈溶液在一定條件下可產(chǎn)生強氧化性自由基（SO₄^-·）。通過測定4-CP降解率可判斷Na₂S₂O₈溶液產(chǎn)生SO₄^-·的量。某研究小組設計實驗探究了溶液酸堿性、Fe²⁺的濃度對產(chǎn)生SO₄^-·的影響。
①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na₂S₂O₈溶液中，結(jié)果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強，                （填 “有利于”或“不利于”）Na₂S₂O₈產(chǎn)生SO₄^-·。
②Fe²⁺濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO₄溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10^-4 mol·L^－1、c(Na₂S₂O₈)=3.12×10^-3 mol·L^－1的混合溶液中。反應240 min后測得實驗結(jié)果如圖b所示。已知 S₂O₈^2­- + Fe²⁺= SO₄^-·+ SO₄^2- + Fe³⁺。則由圖示可知下列說法正確的是：_________________（填序號）

研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。請運用相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應的化學方程式為：
  C+  K₂Cr₂O₇+         —     CO₂↑+    K₂SO₄ +    Cr₂(SO₄)₃+  H₂O
①完成并配平上述化學方程式。
②在上述方程式上用單線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
（2）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO₂和SO₃，此時反應的化學方程式是                  。
②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應的離子方程式為          。
    　    
圖1                 圖2                 圖3
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g) △H
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝                。
②取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH₃OH)與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇反應的△H      0(填“>”“<”或“＝”)。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、II對應的平衡常數(shù)大小關系為K_Ⅰ     K_II(填“＞” “＜”或“＝”)。

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應的化學方程式：

（2）焦炭可用于制取水煤氣。測得12 g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131．6 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為                    。
（3）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F。當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

上述反應T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2。
Ⅰ．計算K1=        。
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）           。

（4）CO₂經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0．4 molCO₂，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：               。
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li₂CO₃和 Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO₂的混和氣為正極助燃氣，制得在 650 ℃下工作的燃料電池，其負極反應式：則
正極反應式：___          ，電池總反應式                 。

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是中學階段常用的一種還原劑。
（1）久置的綠礬溶液容易被空氣氧化變質(zhì)，簡述檢驗綠礬溶液已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象：取少量待測液于試管中，                               。
（2）綠礬溶液濃度的標定測定溶液中Fe²⁺物質(zhì)的量濃度的方法是：
a.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點；
c.重復操作2次，消耗KMnO₄溶液體積的體積分別為20.02mL、24.98mL、19.98mL。
（已知滴定時發(fā)生反應的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是               。
②計算上述濾液中Fe²⁺物質(zhì)的量濃度         （保留四位有效數(shù)字）。
（3）探究保存綠礬溶液的有效措施
【反應原理】Fe²⁺在空氣中易氧化變質(zhì)，完成并配平下列離子方程式：
    Fe²⁺ +    O₂ +                =      Fe(OH)₃↓+      Fe³⁺ 
【操作與現(xiàn)象】取4支試管，如圖進行實驗，請在相應位置上寫出試管①的現(xiàn)象和④的添加試劑。

【分析與結(jié)論】設計試管①的作用是              ；為了有效保存FeSO₄溶液，你認為最佳方案為       。

工業(yè)上利用含有一定濃度的I₂和CuSO₄溶液的工業(yè)廢水制備飼料添加劑Ca(IO₃)₂,其生產(chǎn)流程如下：

已知：Ca(IO₃)₂微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10^-12, Ksp(Cu₂S)=2.5×10^-48；
氧化性: HNO₃＞IO₃^—＞H₂O₂ 
（1）“還原”過程中主要反應的化學方程式為：2Na₂S₂O₃＋I₂ =       ＋ 2NaI。 
（2）在還原過程還伴隨有CuI生成，寫出加入Na₂S的離子反應方程式                          。
（3）在氧化過程中先加入H₂O₂再加入濃硝酸，而不直接加入濃硝酸的目的是                     。
（4）加入的石灰乳在溶液中反應而得到Ca(IO₃)₂，則要調(diào)節(jié)pH至     （填“酸性” 或“中性”或“堿性”），原因是                                                              。
（5）Ca(IO₃)₂也可用電化學氧化法制�。合瘸浞蛛娊釱I溶液，然后在電解后的溶液中加入CaCl₂，最后過濾得到Ca(IO₃)₂。寫出電解時陽極發(fā)生的電極反應方程式                           ,用該方法制取Ca(IO₃)₂，每1kg碘化鉀理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca(IO₃)₂的質(zhì)量為              ____kg（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。 

某探究小組將一批電子廢棄物簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案：

已知：Cu²⁺ + 4NH₃·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]²⁺ + 4H₂O
請回答下列問題：
（1）步驟①Cu與酸反應的離子方程式為                                        。
（2）步驟②加H₂O₂的作用是                  ，濾渣2為(填化學式)            。
（3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是                                          。
（4）若濾液1中Cu²⁺的濃度為0．02mol·L^-1，則氫氧化銅開始沉淀時的pH =          
(已知：Ksp[Cu(OH)₂]＝2．0×10^-20)。
（5）已知：2Cu²⁺＋4I^-＝ 2CuI↓＋I₂    I₂＋2S₂O₃^2-＝ 2I^-＋S₄O₆^2-
某同學為了測定CuSO₄·5H₂O產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)可按如下方法：取3．00g產(chǎn)品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0．080 mol·L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定，達到滴定終點的依據(jù)是                                            。
四次平行實驗耗去Na₂S₂O₃標準溶液數(shù)據(jù)如下：