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（1）將廢釩催化劑(主要成分V₂O₅)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，含VO^2＋、K^＋、SO₄^2-等。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^－。寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________________。
（3）在20.00 mL的0.1 mol·L^－1 VO₂⁺溶液中，加入0.195 g鋅粉，恰好完成反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是______________________________________________________________。
a．V  b．V^2＋  c．VO₂⁺  d．VO^2＋
（4）已知V₂O₅能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO^2＋。請(qǐng)?jiān)賹?xiě)一個(gè)離子反應(yīng)方程式，說(shuō)明還原性：SO₃^2-＞Cl^－＞VO^2＋__________________________________。

向100 mL FeI₂溶液中逐漸通入Cl₂，會(huì)依次生成I₂、Fe^3＋、IO₃^-，其中Fe^3＋、I₂的物質(zhì)的量隨n(Cl₂)的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由圖可知，I^－、Fe^2＋、I₂三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______＞________＞________；
（2）當(dāng)n(Cl₂)＝0.12 mol時(shí)，溶液中的離子主要為_(kāi)_______________________________，
從開(kāi)始通入Cl₂到n(Cl₂)＝0.12 mol時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________；
（3）當(dāng)溶液中n(Cl^－)∶n(IO₃^-)＝8∶1時(shí)，通入的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______。

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO＋4H^＋＋3e^－=NO↑＋2H₂O；KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
（1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：__________________________________。
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了______________、______________的性質(zhì)。
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________ mol。
（4）若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，已知在同周期元素的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中，W的簡(jiǎn)單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。

氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH₄ (g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H ＝－574 kJ/mol
CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H ＝－1160 kJ/mol
則CH₄ 將NO₂ 還原為N₂ 的熱化學(xué)方程式為                               。       
（2）利用NH₃催化還原氮氧化物（SCR技術(shù))。該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)   2N₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH < 0
為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                 （寫(xiě)出1條即可）。
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物。其轉(zhuǎn)化流程如下：
NONO₂N₂
已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ ClO₂ + H₂O ＝ NO₂ + HNO₃ + HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是                ；若生成11.2 L N₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO₂          g 。
（4）利用CO催化還原氮氧化物也可以達(dá)到消除污染的目的。
已知質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。如圖是反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、等質(zhì)量催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H     0 (填“＞”、“＜”或“無(wú)法確定”)；催化劑表面積S₁     S₂ (填“＞”、“＜”或“無(wú)法確定”)。

世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋?zhuān)�同時(shí)要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO₂的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）ClO₂中所有原子      （填“是”或“不是”）都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用      。
A．飽和食鹽水     B．堿石灰       C．濃硫酸       D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開(kāi)發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說(shuō)法正確的是     。
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置
（3）歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，化學(xué)反應(yīng)方程式為                           ，此法缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。
（4）我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO₂）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是                         ，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是                         。
（5）科學(xué)家最近又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                     ，此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�性，原因�?u>                                                   。

鈦是一種活潑金屬，具有密度小、熔點(diǎn)高、可塑性強(qiáng)、機(jī)械強(qiáng)度高等性能。工業(yè)上常用硫酸分解鐵鈦礦石來(lái)制備二氧化鈦，用以冶煉鈦，主要有以下五個(gè)反應(yīng)：
①FeTiO₃＋2H₂SO₄=TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O
②TiOSO₄＋2H₂O=H₂TiO₃↓＋H₂SO₄
③H₂TiO₃TiO₂＋H₂O
④TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄↑＋2CO↑
⑤TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti
(1)針對(duì)以上五個(gè)反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是________。
A．反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)②生成了兩種酸
C．反應(yīng)④中的TiO₂是氧化劑
D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦的還原性強(qiáng)
(2)鈦具有很強(qiáng)的耐腐蝕性，以下對(duì)其原因的分析正確的是________。
A．鈦是像金、鉑一樣的不活潑金屬
B．金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜
C．鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不反應(yīng)
D．鈦有很高的強(qiáng)度

由黃銅礦(主要成分是CuFeS₂)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，兩種低價(jià)硫化物的化學(xué)式分別為_(kāi)_______、_______。在反應(yīng)過(guò)程中還有一部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價(jià)氧化物，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________。
（2）冰銅(Cu₂S和FeS互相熔合而成)含Cu量較低。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，，每有1mol氧氣參加反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)________。生成的Cu₂O與Cu₂S反應(yīng)，可制得含Cu量較高的粗銅。
（3）粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，c為粗銅板， 則a端應(yīng)連接電源的_____極(填“正”或“負(fù)”)，若粗銅中含有Au、Ag、Fe雜質(zhì)，則電解過(guò)程中c電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式有__________。

（4）可以應(yīng)用酸性高錳酸鉀溶液滴定法測(cè)定反應(yīng)后電解液中鐵元素的含量。滴定時(shí)不能用堿式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液的原因是____________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________，滴定時(shí)，錐形瓶中的溶液會(huì)接觸空氣，測(cè)得鐵元素的含量會(huì)____(填“偏高”或“偏低”)。

某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺）：

常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物沉淀形式存在時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃，以及SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下：

反應(yīng)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為：
Ⅰ.FeO·Cr₂O₃＋NaOH＋KClO₃→Na₂CrO₄＋Fe₂O₃＋H₂O+KCl（未配平）
Ⅱ.Na₂CO₃+SiO₂Δ Na₂SiO₃+CO₂↑
Ⅲ.Al₂O₃+2NaOHΔ 2NaAlO₂+H₂O
在步驟③中將溶液pH調(diào)節(jié)到7~8可以將SiO₃^2-和AlO₂^-轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀除去。
（1）在反應(yīng)Ⅰ中氧化劑是________，若有245g KClO₃參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)____________。
（2）反應(yīng)器中生成的Fe₂O₃又可和Na₂CO₃反應(yīng)得到一種摩爾質(zhì)量為111g/mol的化合物，能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫(xiě)出生成該化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________
___________________________。
（3）操作④目的是將CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，其現(xiàn)象為_(kāi)_________________________，離子方程式為_(kāi)______________________________________。
（4）請(qǐng)選用合適的方法進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品重鉻酸鉀__________（填字母）
A．重結(jié)晶        B．萃取分液        C．蒸餾
（5）分析產(chǎn)品中K₂Cr₂O₇的純度是利用硫酸酸化的K₂Cr₂O₇將KI氧化成I₂,然后利用相關(guān)物質(zhì)測(cè)出I₂的量從而獲得K₂Cr₂O₇的量，寫(xiě)出酸化的K₂Cr₂O₇與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。