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銅及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛。
（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為：
2Cu₂S(s) + 3O₂ (g) = 2Cu₂O(s) + 2SO₂(g) △H=－768.2kJ·mol^－1,①
2Cu₂O(s) + Cu₂S(s) =" 6Cu(s)" + SO₂(g)   △H=+116.0kJ·mol^－1,②
①熱化學方程式：Cu₂S(s) + O₂(g) =" 2Cu(s)" + SO₂(g) △H=　　kJ·mol^－1。
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作　　極（選填：“陽”或“陰”）。
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備
4CuSO₄ + 3H₃PO₂ + 6H₂O =" 4CuH↓" + 4H₂SO₄ + 3H₃PO₄ 。
①該反應還原劑是　　（寫化學式）。
②該反應每轉移3 mol電子，生成CuH的物質的量為　　。
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與c(Cl^－) 的關系如圖。

①當c(Cl^－)="9" mol·L^－1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為　　。
②在c(Cl^－)="1" mol·L^－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO₃溶液，含銅物種間轉化的離子方程式為　　（任寫一個）。
(4) 電解Na₂HPO₃溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應式為____________________。
②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為____________。

（本題16分）鉬酸鈉晶體(Na₂MoO₄·2H₂O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：
（1）焙燒的過程中采用的是“逆流焙燒”的措施，則該措施的優(yōu)點是：①_______________
②____________________________
（2）寫出焙燒時生成MoO₃的化學方程式為：______________________________________
（3）寫出“堿浸”反應的離子方程式：　 　　　　　　　　　　
（4）重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是　 　　　　　　　　　　。
（5）下圖是碳鋼在3種不同介質中的腐蝕速率實驗結果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是　 　　________________。
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO₄—Fe₂O₃保護膜。
密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO₂。則NaNO₂的作用是　　　_________________________________________。
③若緩釋劑鉬酸鈉—月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L^－1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質的量濃度為　　　 　　
（6）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi + nMoS₂Li_x(MoS₂)_n。則電池放電時的正極反應式是：___________________________________。

（本題16分）無水AlCl₃可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)制備無水AlCl₃的流程如下：

（1）氯化爐中通入O₂的目的是                                    _________。
（2）氯化爐中Al₂O₃、C1₂和C反應的化學方程式是____________________________。
（3）氯化爐中導出的氣體，通常用亞硫酸鈉溶液來吸收，請寫出用Na₂SO₃溶液處理尾氣時發(fā)生反應的離子方程式___________________________________________________。
（4）在升華器中加入鋁粉的目的是_________________________________________。
（5）用氯化鋁晶體（AlCl₃·6H₂O）在HCl氣中加熱也能進行無水氯化鋁的制備。但若實驗條件控制不當，最終得到的物質是堿式氯化鋁[化學式為Al₂(OH)_nCl_(6-n)]，且質量是原氯化鋁晶體（AlCl₃·6H₂O）的40%，則可推算n的值為                。
（6）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl₄^－形式存在，則陽極的電極反應式為___________________________________。

（16分）MnO₂與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl，K₂MnO₄溶液經(jīng)酸化后轉化為MnO₂和KMnO₄。一種MnO₂制備KMnO₄的方法如下：

（1）寫出“溶化氧化”的化學反應方程式：                       ；
（2）從溶液②中得到KMnO₄粗晶體的方法是                       ；
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質是                       ；
（4）理論上（若不考慮制備過程中的損失與物質循環(huán)）1mol MnO₂可制的   mol KMnO₄；
（5）已知293K時醋酸鉀的溶解度為217g，硫酸鉀的溶解度為11.1g，請解釋酸化過程中采用醋酸而不采用鹽酸或硫酸的原因：
①不采用鹽酸的原因：                                  ；
②不采用硫酸的原因：                                  。
（6）采用上述流程制備KMnO₄產(chǎn)率并不高，為提高產(chǎn)率，還可以采用以下兩種方法：
①在K₂MnO₄溶液中通入氯氣，寫出該反應的離子方程式                      ；
②電解K₂MnO₄溶液，電解的總反應離子方程式為                。

（14分）連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）俗稱保險粉，是一種強還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。
其制備過程如下：
①把甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合； 
②用Na₂SO₃固體和某酸反應制備SO₂氣體； 
③在一定溫度下，將足量的SO₂氣體通入①的溶液中，即有保險粉生成，同時生成一種氣體。
（1）寫出NaOH的電子式              
（2）制備SO₂時所選用的酸，你認為下列最適宜選用的是                    

（14分）Q、W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，Q、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X是地殼中含量最高的金屬元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。以下問題均有化學用語回答
（1）Q單質的電子式為_______。W、X、Y的離子半徑由大到小的順序為____（用離子符號回答）。
（2）X和Y組成的化合物放入水中反應的化學方程式是______________________________。
（3）Na₂Y溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________________________________。
（4）ZO在高溫下被Q的簡單氣態(tài)氫化物還原為Z單質，寫出反應的化學方程式____________。
（5）ZCl₂溶液中混有FeCl₃雜質時，可加入_____________（填試劑）調節(jié)pH＝_________，再過濾。已知：Fe(OH)₃的Ksp＝10^-35，化學上認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時，沉淀就達完全。
（6）工業(yè)上可用高溫條件下Z₂Y + O₂＝2Z + YO₂來冶煉金屬Z，生成1molZ時轉移____mol電子。

（13分）某研究性學習小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物------鉛膏（含PbO、PbO₂、PbSO₄）制備電絕緣材料三鹽基硫酸鉛（3PbO?PbSO₄?H₂O），進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

（1）步驟①鉛膏中PbSO₄與Na₂CO₃溶液反應轉化為PbCO₃，說明溶解度：PbSO₄       （填“＞”或“＜”）PbCO₃。
（2）步驟①中PbO₂轉化為PbCO₃的離子方程式是（請配平此離子方程式）：

（3）將步驟①和④的濾液合并，加入          PH＝7，再經(jīng)過         、冷卻結晶、
          、洗滌、干燥，可獲得Na₂SO₄?10H₂O晶體。
（4）若鉛膏的質量為78g，步驟①中PbO₂和PbSO₄全部轉化為PbCO₃，且PbO未發(fā)生反應；步驟②中共收集到5.6LCO₂(標準狀態(tài))，步驟③中獲得90.9 g PbSO₄,則鉛膏中PbO的質量分數(shù)為            （假設流程中原料無損失）。

（13分）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
（1）催化反硝化法中，H₂能將NO還原為N₂。25℃時，反應進行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2（常溫下）。
【 已知：pH=-lgc(H⁺),常溫下，水溶液中c(H⁺)×c(OH^-)=10^-14 】
①N₂的結構式為________。
②請補充離子方程式，并進行配平：上述反應離子方程式為(配平為1不省略)
（ ）NO＋（ ）H₂催化劑 （ ）N₂＋（ ）H₂O＋（ ）__________，
其平均反應速率v(NO)=               mol·L^－1·min^－1。
（2）電化學降解NO的原理如圖所示。
①電源正極為________(填“A”或“B”)，
陰極反應式為                                                。
②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm_左－Δm_右)為________g。

（12分）鐵與HNO₃作用時，還原產(chǎn)物除與HNO₃濃度有關外，還與溫度有關。已知鐵
與冷的稀HNO₃反應時，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HN0₃反應時，主要還原產(chǎn)物
為N₂O氣體；當HNO₃更稀時，其重要還原產(chǎn)物是NH₄⁺�，F(xiàn)有鐵與稀 HNO₃的作用，請分析
下圖，回答有關問題。
假設曲線的各段內只有一種還原產(chǎn)物。

（1）0點到a點的還原產(chǎn)物是          ________      __。
（2）a點到b點的還原產(chǎn)物是__    __，其原因是                       。
（3）試完成b點到c點的反應方程式：
口Fe+口HNO₃——口Fe( NO₃)₃+口[    ]+口H₂0。
（4）反應過程中，到達   ________ 點時,HN0₃已完全反應。
（5）已知達到d點時反應結束，此時溶液中的主要陽離子是         。
（6）c點和d點參加反應的鐵的物質的量之比是       ___________。

(8分)無論是從在國民經(jīng)濟中的地位來看，還是從科學發(fā)展的角度來看，硅都發(fā)揮著重要的作用。
（1）人類使用硅酸鹽產(chǎn)品(陶瓷等)的歷史已經(jīng)快一萬年了，但在1823年才獲得單質硅，瑞典化學家貝采尼烏斯用金屬鉀還原SiF₄獲得單質硅，寫出化學方程式_______________ 。
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質硅形態(tài)不同，其性質也不同。
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al＋3K₂SiF₆高溫3Si＋2KAlF₄＋2K₂AlF₅，關于該反應的說法正確的是________(填序號)。