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A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)，又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．用化學(xué)符號回答下列問題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A₂C₂______，DCA______；
（2）寫出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式______．
（3）寫出DCA與B的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

下列描述的元素中，一定屬于主族元素的有（　�。�

A．元素的原子最外層電子個數(shù)為2

B．元素的原子最外層電子個數(shù)為6

C．位于元素周期表中ⅡA族右邊的元素

D．陰離子RO4-中R元素

A、B、C、D、E是除稀有氣體以外的5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大并分占三個周期．B、C、D為同一周期依次相鄰的3種元素，B和D的原子序數(shù)之比為3：4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)．請回答相關(guān)問題：
（1）B元素在周期表中的位置______，C元素是______（填元素符號）
（2）比較D和E簡單離子半徑的大小（用離子符號表示）：______
（3）A和D形成的含18電子化合物的化學(xué)式為______
（4）元素E形成的簡單離子的水溶液與C的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：______
（5）2007年7月2日，美、德兩國科學(xué)家成功合成了具有獨特化學(xué)特性的E₂A₆化合物，該物質(zhì)在D₂中能燃燒，寫出它在D₂中完全燃燒的化學(xué)方程式：
______．

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下表所示．

元素	X	Y	Z	W
原子半徑/nm	0.186	0.074	0.102	0.077
主要化合價	+1	-2	-2，+6	-4，+4

請回答：
（1）W在元素周期表中的位置是______．
（2）W單質(zhì)能與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）X₂Y₂可與WY₂發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×10²³，則所得氣體產(chǎn)物的體積是______（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）X、Y、Z三種元素可組成質(zhì)量比為5.75：8：4的某種化合物．實驗室檢驗該化合物中所含陰離子的操作方法及有關(guān)實驗現(xiàn)象是：取少量含該陰離子的溶液，______，則證明原溶液中含有該陰離子．

已知A，B，C，D，E，F(xiàn)均為前四周期元素，A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子．D元素原子核外的M層中只有兩對成對電子，B離子與E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．可形成E2B2，E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds區(qū)．其原子與E原子具有相同的最外層電子數(shù)．
請回答下面的問題：
（1）根據(jù)以上信息推斷：①B元素為______
（2）當(dāng)n=2時．A與氫元素形成的相對分子質(zhì)量為26的分子應(yīng)屬于______分子（填記性或非極性），該分子中有______個σ鍵和______個π鍵
（3）DCl₂分子中，中心原子D有______對孤對電子，用價層電子對互斥模型推測：DCl₂分子的空間構(gòu)型為______型．

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，且原子序數(shù)B＞C，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成常見的RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷五種元素分別是（用元素名稱回答）：D______，E______．
（2）指出C元素在元素周期表中的位置______．E元素的最高價氧化物的分子構(gòu)型為______．
（3）沸點DB₂______EB₂（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由______
（4）寫出與EB₃分子互為等電子體并含A、B、C任意兩種元素的微粒______（填1種）
（5）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，下列是一些鍵的鍵能：SiCl₄（g）+2H₂（g） 高溫 Si（s）+4HCl（g）  通過計算該反應(yīng)是______熱（填“吸”或
“放”）______kJ/mol

化學(xué)鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347

下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是（　�。�

A．原子半徑：C＞Al＞Na＞K

B．堿性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2

C．離子半徑：O2-＞F-＞Al3+＞Mg2+＞Na+

D．最高正價：Cl＞Si＞Al＞F

在原子序數(shù)1-18號元素中，按要求用合適的化學(xué)用語填空：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是______．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是______．
（3）原子半徑最小的元素是______．
（4）最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是______．
（5）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的化學(xué)式是______．
（6）電子數(shù)為10的化合物分子式______、______、______、______．

若_aA^m+與_bB^n-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（　�。�

A．a(chǎn)=b+m+n

B．離子半徑Am+＜Bn-

C．原子半徑A＞B

D．A、B一定都是短周期元素

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Z同主族．Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y．下列敘述正確的是（　�。�

A．原子半徑：Y＜Z＜W

B．Z在化合物中呈+1價

C．Y與W可形成離子化合物

D．Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)