科目： 來源： 題型：單選題
鉍（Bi）最高化合價為+5價，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色．現(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如表所示：
| 加入溶液 | ①適量鉍酸鈉溶液 | ②過量的雙氧水 | ③適量KI淀粉溶液 |
| 實驗現(xiàn)象 | 溶液呈紫紅色 | 紫紅色消失，產生氣泡 | 溶液變成藍色 |
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已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（ ）
| A．KClO3是氧化劑 |
| B．被氧化與被還原的氯元素的質量比為5：1 |
| C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑 |
| D．1molKClO3參加反應時有10mol電子轉移 |
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將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質的量為
| A．0.2 mol | B．0.4 mol | C．0.6 mol | D．0.8 mol |
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三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下了有關該反應的說法正確的是:
| A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑 |
| B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1 |
| C．若生成0.2mol HNO3，則轉移0.2mol電子 |
| D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體 |
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14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應，將產生的氣體用1.12L(標準狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質量為
| A．9.6g | B．6.4g | C．3.2g | D．1.6g |
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在100mL含等物質的量的HI和H2SO3的溶液里通入0．14molCl2,有三分之一的HI變?yōu)镮2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于
| A．8．0 mol?L－1 | B．0．12 mol?L－1 |
| C．0． 8 mol?L－1 | D．1．2 mol?L－1 |
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某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl2，該比值為1∶1∶1，則反應的Cl2和原溶液中I－的物質的量之比是 （ ）
| A．1∶2 | B．1∶4 | C．1∶6 | D．1∶8 |
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已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是 （ ）
| A．KClO3是氧化劑 |
| B．發(fā)生氧化反應與還原反應的氯元素的質量比為5:1 |
| C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑 |
| D．1mol KClO3參加反應時有10mol電子轉移 |
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下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于化合反應的的是
A．2Fe＋3Cl2 2FeCl3 | B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 |
| C．CaO＋CO2=CaCO3 | D．H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O |
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與一定濃度的
反應，生成
，當
的物質的量之比為
時，實際參加反應的