科目: 來源: 題型:單選題
4.6g銅鎂合金完全溶解于100ml密度為1.40g/ml、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到4480mlNO2和336 ml N2O4的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至離子恰好全部沉淀時,下列說法不正確的是 ( )
| A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是46:69 |
| B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L |
| C.產(chǎn)生沉淀8.51 g |
| D.離子恰好完全沉淀時,加入NaOH溶液的體積是230mL |
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ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。下列反應(yīng)可制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列判斷正確的是
| A.KClO3在反應(yīng)中失去電子 | B.H2C2O4是氧化劑 |
| C.H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng) | D.生成2 mol ClO2時有2 mol電子轉(zhuǎn)移 |
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某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述正確的是 ( )。
①原溶液中的Br-一定被氧化;②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+;④若取少量所得溶液,再加入CCl4,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化。
| A.①②③ | B.②③④ | C.①③④ | D.①②③④ |
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下列類推正確的是 ( )。
| A.CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2,CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2 |
| B.銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅,銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅 |
| C.鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng),鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng) |
| D.鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 |
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物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,下列說法正確的是 ( )。
| A.在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性,全部被還原 |
| B.向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng) |
| C.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4 |
| D.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5 |
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根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是 ( )。
| 序號 | 氧化劑 | 還原劑 | 其他反應(yīng)物 | 氧化產(chǎn)物 | 還原產(chǎn)物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3+、Br2 | |
| ② | KClO3 | 濃鹽酸 | / | Cl2 | |
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
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有下列三個反應(yīng)方程式:①Cl2+FeI2=FeCl2+I(xiàn)2、2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O,下列說法正確的是 ( )。
| A.①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2 |
| B.根據(jù)以上反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得到氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為Cl2>Co2O3>Fe3+ |
| C.在反應(yīng)③中生成1 mol Cl2時,有2 mol HCl被氧化 |
| D.根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 |
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現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol·L-1 NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時,得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g,則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的有( )。
①沉淀中OH-的質(zhì)量為(n-m)g
②恰好溶解后溶液中的NO的物質(zhì)的量為
mol
③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
mol
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為
L
⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(
+
)mol
| A.5項 | B.4項 | C.3項 | D.2項 |
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向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL-1的NaOH溶液1.0 L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是 ( )。
| A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 |
| B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol·L-1 |
| C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L |
| D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol |
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鎂鋁合金5.1 g完全溶于過量的熱濃硝酸中,反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2 L NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定),若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,則生成沉淀的質(zhì)量為( )
| A.13.6 g | B.7.8 g | C.5.8 g | D.4 g |
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