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在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（  ）

在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0．4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0．2mol/L，向其中加入6．4g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)，生成NO的物質(zhì)的量

將SO₂通入足量Fe₂(SO₄)₃溶液中，完全反應(yīng)后再加入K₂CrO₄溶液，發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O=SO₄^2－＋2Fe^2＋＋W�、�，Cr₂O₇^2－＋aFe^2＋＋bH^＋―→Cr^3＋＋Fe^3＋＋H₂O�、凇Ｏ铝杏嘘P(guān)說法正確的是   (　　)。

水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為：3Fe^2＋＋2S₂O₃^2－＋O₂＋aOH^－=Y＋S₄O₆^2－＋2H₂O。下列說法中，不正確的是   (　　)。

已知OCN^－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCN^－＋OH^－＋Cl₂―→CO₂＋N₂＋Cl^－＋H₂O(未配平)中，如果有6 mol Cl₂完全反應(yīng)，則被氧化的OCN^－的物質(zhì)的量是   (　　)。

24 mL濃度為0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)。已知Na₂SO₃可被K₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為   (　　)。

鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為   (　　)。

鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：(1)Tl^3＋＋2Ag=Tl^＋＋2Ag^＋，(2)Ag^＋＋Fe^2＋=Ag＋Fe^3＋，(3)Fe＋2Fe^3＋=3Fe^2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是   (　　)。

已知常溫下可用Co₂O₃制備Cl₂，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H^＋、Cl^－和Co^2＋。下列敘述不正確的是   (　　)。

已知：2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，K₂Cr₂O₇＋14HCl=2KCl＋2CrCl₃＋3Cl₂↑＋7H₂O，MnO₂＋4HClMnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。其中KMnO₄和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K₂Cr₂O₇需和較濃鹽酸(＞6 mol·L^－1)反應(yīng)，MnO₂需和濃鹽酸(＞8 mol·L^－1)反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是   (　　)。