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元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減��；化合物XN為分子晶體．據此回答：
（1）M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是（寫出化學式）______．
（2）用X的三種同位素與¹⁶O、¹⁸O構成的X₂O所有分子，其相對分子質量的數(shù)值有______種．
（3）已知通常狀況下1g X₂在Y₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X₂燃燒熱的熱化學方程式______．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式______．
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中小．則化合物A中的化學鍵類型為______；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的電子式是______．
（6）向1.5L 0.1mol?L^-1 Z的最高價氧化物對應水化物的水溶液中通入標況下2.24L CO₂，充分反應．離子方程式是______．

以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（　　）

A．第 IA 族元素銫的兩種同位素137Cs 比133Cs 多 4 個質子

B．同周期元素（除 0 族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第ⅦA 元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低

X、Y兩種元素的原子的質子數(shù)之和為20，兩元素形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結構相同的陰陽離子，則X、Y形成的化合物是（　　）

A．MgF2

B．NaF

C．LiCl

D．Na2O

有A、B、C三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質子數(shù)之和為31．若C為Ar，則關于A、B兩種元素的說法錯誤的是（　�。�

A．如果A是金屬元素，則B一定是稀有元素

B．如果A的單質通常情況下是氣體，則B的單質通常情況下是固體

C．如果A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

D．如果A的最高正價是+3，則B的單質有兩種常見的同素異形體

隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是（　�。�

A．最外層電子數(shù)逐漸增多

B．原子半徑逐漸減小

C．元素的主要化合價逐漸增加

D．元素的化合價、原子半徑、最外層電子數(shù)、得失電子能力、金屬性與非金屬性呈周期性變化

X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，X^m+和Y^n-兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是（　�。�

A．X的原子半徑比Y小

B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m-n

C．電負性X＞Y

D．第一電離能X＜Y

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	能形成雙原子分子，原子間存在3對共用電子對
X	M層有3個電子
Y	最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)2倍，其最高氧化物是一種固體，用于生產光導纖維
Z	最高正價為+7價

（1）寫出元素Z的離子結構示意圖______．Y的最高價氧化物中，化學鍵Y-O的物質的量與Y的物質的量之比為：______（填數(shù)字）．
（2）X的最高價氧化物與燒堿反應的離子反應方程式為：______．
（3）Z的非金屬性比T元素強，用化學方程式表示：______．
（4）XT是一種新型的無機材料，可由X的最高價氧化物與T的單質及焦炭反應生成，逸出的氣體具有可燃性，寫出反應方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目．______．

（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是______；其軌道表示式為______；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是______、______；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是______，其在元素周期表中的位置是______，是屬于______區(qū)的元素．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：______、______、______．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子．

______
（4）在下列物質①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，屬于非極性分子的是（填序號）______．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄______H₂SO₃；   H₃PO₄______H₃PO₃．
（6）根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H₂O中心原子的雜化方式為______雜化，分子的立體構型為______．
BF₃分子中，中心原子的雜化方式為______雜化，分子的立體構型為______．
（7）H₂O的沸點（100℃）比H₂S的沸點（-61℃）高，這是由于______．

已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B原子的質子數(shù)之和等于C原子核內的質子數(shù)，D與B原子核外電子數(shù)之和為C原子核電荷數(shù)的兩倍，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A的單質是最輕的氣體，E是所在周期原子半徑最大的元素．請回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置為______，C、D、E所形成的簡單離子半徑大小順序為______ （用離子符號表示）．
（2）化合物ABC是一種極弱的酸，分子中含有4個共價鍵，其電子式為______；D、E形成的離子化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2，該化合物中是否存在共價鍵？為什么？______
（3）A、B、D、E可形成多種化合物，其中，甲、乙兩種化合物的相對分子質量之比為42：41，則相同物質的量濃度的甲、乙水溶液堿性強弱順序為：甲______乙（填＞、＜或=），乙水解反應的離子方程式是______．
（4）250C、1OlkPa下，BA4的燃燒熱為a kJ/mol，9g液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣吸熱b kJ，則BA4燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式為______．

A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知：B的最外層電子排布是nsⁿnpⁿ⁺¹；C的p能級上未成對的電子比B少一個；D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最小；B與A的單質能生成具有刺激性氣味的氣體，該氣體極易溶于水．
（1）B原子核外電子排布式為______．
（2）A與E化合時原子間以______鍵相結合，D與C化合時原子間以______鍵相結合．
（3）寫出A、C的單質直接化合形成的化合物與E單質反應的離子方程式：______．
（4）A與B形成化合物時，中心原子采取______雜化成鍵，其立體結構為______，屬于______（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）將白色的無水CuSO₄溶解于A₂C中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子．請寫出生成此配合離子的離子方程式：______．
（6）五種元素中電負性最大的是______（填元素名稱）．