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在熱的稀硫酸溶液中溶解11.4g FeSO₄。當加入50mL 0.50mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺。KNO₃溶液也完全反應，并有N_xO_y氣體逸出，此N_xO_y氣體為

在真空密閉裝置中，亞氯酸鈉（NaClO₂）固體在一定條件下發(fā)生分解反應，從物質組成的角度看，不可能生成的產物是

在反應Cu+2 H₂SO₄(濃)  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，還原劑是

已知：將Cl₂通人適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是（   ）

A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝

B．參加反應的氯氣的物質的量等于0．5amol

C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：amol≤ne≤amol

D．改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為amol

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN₃+2KNO₃ = K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化產物比還原產物多1．75mol，則下列判斷正確的是(    )

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂,發(fā)生反應的離子方程式為：
a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂ =" d" Fe³⁺+ e Br₂+ f Cl^-
下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是(    )

將0．195g鋅粉加入到20．0mL的0．100 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是（  ）

R、X、Y、Z是四種元素，其常見化合價均為+2，且X²⁺與單質R不反應；X²⁺+Z=X+Z²⁺,Y+Z²⁺=Y²⁺+Z,這四種離子被還原成0價時表現的氧化性大小順序為（   ）

在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強制性國家標準《飲用天然礦泉水》正式實施，其中“溴酸鹽(BrO₃^-)”這一潛在致癌物質被做了嚴格限制。有關專家解釋，礦泉水在開采過程中會含有少量溴化物(Br^－)，在后續(xù)的生產過程中經臭氧(O₃)處理逐漸轉化成溴酸鹽。下列有關該轉化過程的認識正確的是（  ）

下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（    ）