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下列說法正確的是（　　）

A．溶液中c（H+）＞c（OH-），該溶液不一定顯酸性

B．向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可制備Fe（OH）3膠體

C．主族元素的簡單離子R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞M

D．若相同溫度和濃度的兩種酸的酸性HA＞HB，則鈉鹽溶液的堿性NaA＜NaB

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是______
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是______．
A．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙         B．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
C．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙         D．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為______（用元素符號作答）．
（4）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式為______．
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為28，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為______，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質(zhì)中負(fù)極反應(yīng)為______．

甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷合理的是（　�。�

A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C．丁和甲中氫元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有氧元素

D．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，

 B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：
（1）指出元素A在周期表中的位置______，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為______．
（2）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符號）______，
可以驗證該結(jié)論的是（填寫字母序號）______；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的熔沸點    B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  D．比較這兩種元素置換能力的強弱
（3）C、D、E三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序：______．（填寫化學(xué)式）

有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B 元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個電子．
（1）分別寫出B、D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式______，______．
（2）寫出單質(zhì)A與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性：______．
（4）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______．

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表

元素符號	X	Y	Z	R	T
原子半徑（nm）	0.160	0.080	0.102	0.143	0.074
主要化合價	+2	+2	-2，+4，+6	+3	-2

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（　�。�

A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞X

B．離子半徑：Al（OH）3膠粒＞O2-＞Mg2+＞Al3+，

C．元素最高價氧化物的水化物的堿性：Y＞R＞X

D．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：Z＞T

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為33，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測不正確的是（　　）

A．同周期元素中X的金屬性最強

B．同族元素中Z的氫化物沸點最高

C．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2-

D．Y的單質(zhì)和氧化物有相同的晶體類型

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種核電荷數(shù)小于18的元素，其中：A原子核內(nèi)無中子，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D原子核外K層比M層電子數(shù)多1，，E形成的-1價離子與Ar原子核外電子排布相同；
由此推知：
（1）A原子符號是______；
（2）B原子結(jié)構(gòu)示意圖是______
（3）E元素形成的單質(zhì)與A、C、D三元素形成呈堿性的化合物反應(yīng)的方程式：
______．

已知短周期元素的四種離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（　�。�

A．原子序數(shù)d＞c＞b＞a

B．單質(zhì)的還原性D＜C＜B＜A

C．離子半徑C3-＞D-＞B+＞A2+

D．A、B、C最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液（等物質(zhì)的量濃度）的pH值 C＞B＞A

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）寫出C原子的價層電子排布圖______，F(xiàn)位于周期表______區(qū)．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為______．（寫元素符號）
（3）F和質(zhì)子數(shù)為25的M的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表

元素		M	F
電離能（kJ?mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)M²⁺再失去一個電子比氣態(tài)F²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是______．
（4）晶胞中F原子的配位數(shù)為______，若F原子的半徑為rcm，則F晶體的密度為______（用含r的表達(dá)式表示），該晶胞中原子空間利用率為______．
（5）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂的主要物理性質(zhì)比較如下

	熔點/K	沸點/K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	比任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因______．