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仿照電極方程式的書寫,我們可以把一些氧化還原反應(yīng)分成“氧化反應(yīng)”和“還原反應(yīng)”兩個“半反應(yīng)”,如Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑可分成氧化反應(yīng)：Fe-2e^-＝ Fe²⁺還原反應(yīng)：2H⁺+2e^-＝ H₂↑則下列正確的是(    )
①Fe+2Fe³⁺＝3Fe²⁺可分成  氧化反應(yīng)：Fe-2e^-＝ Fe²⁺   還原反應(yīng)：2 Fe³⁺ + 2e^-＝2 Fe²⁺
②MnO₂+2Cl^-+4H⁺＝Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O可分為
氧化反應(yīng)：2Cl^--2e^-＝Cl₂↑   還原反應(yīng)：MnO₂+2e^-+4H⁺＝Mn²⁺+2H₂O
③Cl₂+H₂S＝S↓+2H⁺+2Cl^-   氧化反應(yīng)：H₂S- 2e^-＝S↓+ 2H⁺ 還原反應(yīng)：Cl₂+ 2e^-＝2Cl^-

已知在熱的堿性溶液中，NaClO能發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO＝2NaCl＋NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應(yīng)，則其最終產(chǎn)物是

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投入50mLbmol·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法不正確的是

把含有FeBr₂、FeI₂各a mol的稀溶液兩份，分別通入一定量的Cl₂，第一份溶液中有一半的I^―      被氧化成I₂，第二份溶液中有一半的Br^―　被氧化成Br₂，兩份通入Cl₂的物質(zhì)的量之比

從海水提取溴的過程中，有如下反應(yīng)： 5NaBr＋NaBrO₃＋3H₂SO₄===3Br₂＋3Na₂SO₄＋3H₂O，與上述反應(yīng)原理最相似的反應(yīng)是 (　　)

用Pt電極電解含有Cu²⁺和X³⁺各0.1 mol 的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m g與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n mol的關(guān)系如圖。則離子的氧化能力由大到小排列正確的是（  ）

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ge^4＋＋Fe^2＋===Fe^3＋＋Ge^3＋， Sn^2＋＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋Sn^4＋；由此可以確定Fe^2＋、Ge^3＋、Sn^2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 

試管內(nèi)壁的硫磺可以用熱的KOH溶液來洗滌：3S+6KOH==K₂SO₃+2K₂S+3H₂O，該反應(yīng)中，被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比為

隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：（  ）
①16H⁺+10C^－+2XO₄ ^－ = 2X²⁺＋5C₂＋8H₂O；②2A²⁺＋B₂ = 2A³⁺＋2B^－；③2B^－＋C₂ = B₂＋2C^－。
下列說法錯誤的是