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（9分）生產生活中廣泛涉及氧化還原反應。
（1）工業(yè)上冶煉下列物質通常不采用電解法的是        。
a．Na        b．Mg         c．Fe         d．Ag
（2）下圖為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的      極，b極的電極反應式為                      。

（3）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應NaN₃ + KNO₃ → K₂O + Na₂O + X↑（未配平），已知X為單質，在反應中NaN₃失去電子。則該反應的氧化劑為               ，X的化學式為        ，該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為          。
（4）工業(yè)上制取高純度MnO₂的某一步驟如圖所示，請寫出該反應的離子方程式                  。

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩(wěn)定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物等還原性物質發(fā)生反應。
（1）為檢驗某食鹽中是否含有KIO₃，某同學取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為                                ；
（2）KIO₃也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應方程式為KI+3H₂O=KIO₃+3H₂↑，則兩極的電極反應式分別為：陰極                           ，陽極                                  。

某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行探究。
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

A、B、C、D四種可溶的化合物（所含離子各不相同），分別由陽離子Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Ba^2＋和陰離子OH^－、Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2-兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成分，某同學進行了如下實驗操作：
①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。
②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現象如下：
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現象。
請回答下列問題：
（1）寫出它們的化學式：A________；B________；C________；D________；
（2）上述②的第三次實驗，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為_________________________________________________________________。
（3）③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出現的實驗現象是_________________________________________________________________。
用離子方程式表示其原因：_________________________________________。

鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）₂、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，并設計出相關實驗流程圖

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺
②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_sp及沉淀析出的理論pH如表所示：

亞氯酸鈉（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O ;
②K_sp(FeS)＝6．3×10^-18 ； K_sp(CuS)＝6．3×10^-36 ；K_sp(PbS)＝2．4×10^-28
（1）吸收塔內發(fā)生反應的離子方程式為                                      。該工藝流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應制取Cl₂。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl₂，當生成5 mol Cl₂時，通過還原反應制得氯氣的質量為   g。
（2）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體的所需操作依次是               （填寫序號）。
a蒸餾；b灼燒；c過濾；d冷卻結晶；e蒸發(fā)
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO₂）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO₂。
下表是 25℃時HClO₂及幾種常見弱酸的電離平衡常數：

水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。
（1）水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質離子。目前，_______ 和_______是主要的去離子方法。
（2）根據廢水中所含有害物質的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

①廢水I若采用CO₂處理，離子方程式是_______。
②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現廢水中的c(HCO₃^－)越大，凈水效果越好，這是因為________。
③廢水III中的汞元素存在如下轉化（在空格上填相應的化學式）：Hg^2＋＋_______=CH₃Hg^＋＋H^＋。我國規(guī)定，Hg^2＋的排放標準不能超過0. 05 mg/L。若某工廠排放的廢水1L中含，是否達到了排放標準_______（填“是”或“否”）。
④廢水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^－成CO₂和N₂。，若參加反應的Cl₂與CN^－的物質的量之比為5:2，則該反應的離子方程式為____________
（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來水廠需要對地下水進行________處理。把進行過離子交換的CaR₂（或MgR₂）型樹脂置于_______中浸泡一段時間后便可再生。
（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖是海水中利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有Na^＋、Cl^－、Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等離子，電極為惰性電極。請回答：

①陽離子交換膜是指____（填“A”或“B”）。②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式____。

某地煤矸石經預處理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為_____________、_________________。
（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____________、___________。（寫出兩個）
（3）物質X的化學式為___________�！皦A溶”時反應的離子方程式為____________。
（4）已知Fe³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產品Al（OH） ₃，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO₃一種試劑，后續(xù)操作過程是____________________。
（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl₃溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl₃·6H₂O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：_______________________。

有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種。
陰離子：S^2－、Cl^－、NO₃^—、SO₄^2—、CO₃^2—、HCO₃^—、MnO₄^—。
陽離子：Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋、NH₄⁺。
將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現象如下：