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化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A的簡單氫化物分子中其中心原子采取______雜化，E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是______．
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點______（填高或低），理由是______．
（3）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為______．（用元素符號表示）
（4）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（其中A顯-3價），則其化學(xué)式為______；（每個球均表示1個原子）
（5）F的核外電子排布式是______，A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學(xué)式為______．

A和B是短周期元素，A^2-與B⁺的核外電子總數(shù)之差為8，則下列說法正確的是

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

B．M與T形成的化合物具有兩性

C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＜L

某非金屬元素氣態(tài)氫化物分子中的氫原子個數(shù)與該元素最高價氧化物分子中氧原子的個數(shù)之比為2：1，其氫化物與最高價氧化物相對分子質(zhì)量之比為8：15，則該非金屬元素的相對原子質(zhì)量為（　�。�

A．14

B．19

C．28

D．32

下列說法中，正確的是（　�。�

A．某元素原子最外層只有一個電子，則它一定是IA元素

B．任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子

C．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

D．構(gòu)成原子核的微粒中都含有中子

某元素R原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素氫化物的化學(xué)式是（　�。�

A．HR

B．H2R

C．RH3

D．RH4

鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能較好地解釋這個事實的是（　　）

A．都是金屬元素	B．最外層電子數(shù)相同
C．原子半徑相差不大	D．最高化合價相同

有X、Y、Z三種主族元素形成的3種離子X^（n+1）+，Y ^m-，Z ^m+，已知m＞n，X^（n+1）+比Z ^m+多一個電子層，Z與Y同周期，則進(jìn)行下列推斷：
（1）X、Y、Z三種原子的原子半徑由大到小的順序是______＞______＞______．
（2）X^（n+1）+、Y ^m-、Z ^m+三種離子的半徑由大到小的順序是______＞______＞______．
（3）三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性依次減弱，酸性依次增強的順序是______．

短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y元素在該元素的前一周期，Y^2-離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是（　�。�

A．Z是一種酸酐	B．Z是一種堿性氧化物
C．Z的分子式一定是X2Y5	D．Z中含有離子鍵

W、X、Y、Z四種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增．W原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，X原子的電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等，W原子與X原子的最外層電子數(shù)之和與Y原子的最外層電子數(shù)相等．Z原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，且Z只能形成陰離子．由此推斷它們的元素符號是：W______、X______、Y______、Z______．已知W、Y、Z可組成一個化合物，其原子個數(shù)之比為4：2：3，該化合物的化學(xué)式是______．該化合物含有______．（填化學(xué)鍵類型）