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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是(　　)

A	常溫常壓下NH₃、O₂、H₂、CO₂	不能共存	NH₃為堿性氣體、CO₂為酸性氣體，二者反應(yīng)生成(NH₄)₂CO₃
B	c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol/L溶液中，F(xiàn)e²^＋、NO₃^—、SO₄²^—、Na^＋	不能共存	發(fā)生反應(yīng)：3Fe²^＋＋NO₃^—＋4H^＋=3Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O
C	溶液中：K^＋、Cu²^＋、Cl^－、NH₃·H₂O	不能共存	發(fā)生反應(yīng)：Cu²^＋＋2OH^－=Cu(OH)₂↓
D	溶液中：Al³^＋、Na^＋、SO₄²^—、HCO₃^—	可以共存	不能發(fā)生反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

某溶液可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中微量的H^＋和OH^－)：Na^＋、NH₄⁺、SO₄²^—、CO₃²^—、NO₃^—。取200 mL該溶液，等體積分成兩份，分別做下列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：第一份加入足量燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL。
實(shí)驗(yàn)二：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量BaCl₂溶液，得沉淀2.33 g。
下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該溶液可能含有Na^＋

B．該溶液一定含有NH₄⁺、SO₄²^—、CO₃²^—、NO₃^—

C．該溶液一定不含有NO₃^—

D．該溶液一定含有Na^＋，且c(Na^＋)≥0.1 mol·L^－1

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是(　　)

A．FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：4Fe²^＋＋O₂＋4H^＋=4Fe³^＋＋2H₂O

B．為緩解胃酸過多，服含NaHCO₃的抗酸藥：HCO₃^—＋H^＋=H₂O＋CO₂↑

C．過量Na投入AlCl₃溶液：Al³^＋＋4Na＋2H₂O=AlO₂^—＋4Na^＋＋2H₂↑

D．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好使SO₄²^—完全沉淀：2Ba²^＋＋Al³^＋＋2SO₄²^—＋4OH^－=AlO₂^—＋2BaSO₄↓＋2H₂O

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是(　　)

序號(hào)	氧化劑	還原劑	其他反應(yīng)物	氧化產(chǎn)物	還原產(chǎn)物
①	Cl₂	FeBr₂	/	Fe³^＋、Br₂
②	KClO₃	濃鹽酸	/	Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²^＋

A.由表中①組的信息可知通入Cl₂的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO₃>Fe³^＋>Cl₂>Br₂
C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e^－
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^—＋3H₂O₂＋6H^＋=2Mn²^＋＋4O₂↑＋6H₂O

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是
(　　)

A．銀氨溶液：Na^＋、K^＋、NO₃^—、NH₃·H₂O

B．空氣：C₂H₂、CO₂、SO₂、NO

C．氫氧化鐵膠體：H^＋、K^＋、S²^－、Br^－

D．高錳酸鉀溶液：H^＋、Na^＋、SO₄²^—、葡萄糖分子

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　)

A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO₂：2NH₃·H₂O＋SO₂=2NH₄⁺＋SO₃²^—＋H₂O

B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H₂SO₄＋2Cl^－△,SO₂↑＋Cl₂↑＋H₂O