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下列離子方程式的書寫與結(jié)論均合理的是

選項	離子方程式	結(jié)論
A	AgCl(s) + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq)	溶解度：AgI >AgCl
B	Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O	氧化性：H2O2 > Fe3＋
C	CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-	穩(wěn)定性：HCO3- >CO32-
D	NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O	得質(zhì)子能力：NH3>H2O

某溶液能與鋅片作用產(chǎn)生H₂,則該溶液中可以大量共存的離子組是（  ）

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(    )

A．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32－+ 2H+＝H2O+CO2↑

B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH－NH3↑+H2O

C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

pH=1的無色溶液中，可大量共存的一組離子是（    ）

已知SO₃^2-的還原性大于I^－的還原性，某無色溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu^2＋、SO₃^2-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是
①肯定不含I^－；②肯定不含Cu^2＋；③肯定含有SO₃^2-；④可能含有I^－

下列離子方程式正確的是

某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、Cl^－和Na^＋，若向其中通入足量的Cl₂，溶液中上述四種離子的
濃度基本保持不變的是

向NaHSO₃溶液中加入足量Na₂O₂粉末，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度減少的是（忽略溶液體積變化）

25°C下列各組間一定能大量共存的是

某溶液中含有的離子可能是K⁺、Ba²⁺、A1³⁺、Mg²⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SiO₃^2－、Cl^－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L^-1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g。
下列說法中正確的是