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隨著能源問(wèn)題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe₂O₄)也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe₂O₄的制備流程如下：
 
(1)原料Fe(NO₃)_n中n＝________，投入原料Fe(NO₃)_n和Mn(NO₃)₂的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_(kāi)_______。
(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是__________________________________________
步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是________________________________________________
(3)利用MnFe₂O₄熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：
MnFe₂O₄MnFe₂O_4－x＋O₂↑；
MnFe₂O_4－x＋xH₂OMnFe₂O₄＋xH₂↑
請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
①若MnFe₂O_4－x中x＝0.8，則MnFe₂O_4－x中Fe^2＋占全部鐵元素的百分率為_(kāi)_______。
②該熱化學(xué)循環(huán)制氫法的優(yōu)點(diǎn)有_____________________、________________________ (答兩點(diǎn)即可)。
該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是___________________________________________________________。

某固體混合物含NH₄I、NaHCO₃、AlCl₃、MgBr₂、FeCl₂中的幾種,為確定該固體混合物的成分及各組成成分的物質(zhì)的量之比,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:

(1)無(wú)色氣體為      。
(2)該固體混合物的成分為                  。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:取一定量的該固體混合物溶于水配成1 L溶液,并向該混合溶液中通入一定量的Cl₂,測(cè)得溶液中幾種陰離子(分別用A^-、B^-、C^-表示)的物質(zhì)的量與通入Cl₂體積的關(guān)系如表所示。

配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,試回答下列問(wèn)題:
(1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為   。
(2)配制方法:設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟。
①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm;
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,然后將洗滌液移入容量瓶;
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
試將操作步驟正確排序        。
(3)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L,原因可能是        。

無(wú)機(jī)化合物A中含有金屬Li元素，遇水強(qiáng)烈水解,主要用于有機(jī)合成和藥物制造，是具有良好前景的儲(chǔ)氫材料。在一定條件下，2.30g固體A與5.35gNH₄Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L氣體C (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。已知?dú)怏wC極易溶于水得到堿性溶液, 電解無(wú)水B可生成金屬單質(zhì)D和氯氣。
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式是     ， C的電子式是     。
（2）寫(xiě)出化合物A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：     。
（3）某同學(xué)通過(guò)查閱資料得知物質(zhì)A的性質(zhì)：
Ⅰ．工業(yè)上可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來(lái)制備A物質(zhì)，純凈的A物質(zhì)為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的。
Ⅱ．物質(zhì)A熔點(diǎn)390℃，沸點(diǎn)430℃，密度大于苯或甲苯,不溶于煤油，遇水反應(yīng)劇烈，也要避免接觸酸和酒精。在空氣中化合物A緩慢分解，對(duì)其加強(qiáng)熱則猛烈分解，但不會(huì)爆炸.在750～800℃分解為化合物E和氣體C。
①物質(zhì)A在750～800℃分解的方程式為：     。
②久置的物質(zhì)A可能大部分變質(zhì)而不能使用，需將其銷(xiāo)毀。遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過(guò)的無(wú)水乙醇，試解釋其化學(xué)原理     。
（4）工業(yè)制備單質(zhì)D的流程圖如下：

①步驟①中操作名稱：     。
②試用平衡原理解釋步驟②中減壓的目的：     。

WO₃可用于制備電阻元件、電子射線屏等。其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

（1）操作X的目的是為了獲得純凈的仲鎢酸銨晶體，該操作包括：將用鹽酸中和后的溶液     、冷卻結(jié)晶、     、低溫烘干。
（2）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，粗仲鎢酸銨晶體（含少量NH₄Cl晶體）可不經(jīng)提純就直接灼燒，其原因是     。
（3）已知：仲鎢酸銨晶體[x(NH₄)₂O·yWO₃·zH₂O]受熱分解的化學(xué)方程式如下：
x(NH₄)₂O·yWO₃·zH₂O→WO₃ +NH₃↑+H₂O↑(未配平)。
某同學(xué)為測(cè)定仲鎢酸銨晶體的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取16.21g樣品，研細(xì)灼燒；
②將產(chǎn)生的氣體通入裝有堿石灰干燥管，充分吸收稱得干燥管增重1.44g；
③稱量冷卻后的固體質(zhì)量為13.92g。
通過(guò)計(jì)算確定此仲鎢酸銨晶體的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

環(huán)境污染中除了有害氣體產(chǎn)生的空氣污染外，重金屬離子在溶液中引起的水體污染也相當(dāng)嚴(yán)重．近年來(lái)城市汽車(chē)擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車(chē)尾氣的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空氣污染．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理及研究重金屬離子水污染的處理具有非常重要的意義．
（1）一定條件下，NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃和NO兩種氣體．將體積比為1∶2的NO₂、SO₂氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，若測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝      ．
（2）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物為例）．
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)．
NO＋NO₂＋Na₂CO₃＝2NaNO₂＋CO₂；2NO₂＋Na₂CO₃＝NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂
用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO₂的體積比為           ．
（3）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H₂）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的      極（選填“正”或“負(fù)”）．寫(xiě)出B極電極反應(yīng)式                          ．

（4）含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放．
已知：
在含＋6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價(jià)鉻還原成＋3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe^3＋和Cr^3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10的原因                             ．
（5）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌�金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業(yè)中．
CrO₃具有強(qiáng)氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．則B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是             （填化學(xué)式）．

合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α­Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃。
（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe^2＋與Fe^3＋物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
（2）當(dāng)催化劑中Fe^2＋與Fe^3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）。
（3）以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe₂O₃＋C4FeO＋CO₂↑。

乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O₂共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合氣體和45 g H₂O，試求：
（1）當(dāng)a＝1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n（C₂H₄）∶n（C₂H₆）＝         。
（2）當(dāng)a＝1，且反應(yīng)后CO和CO₂的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O₂的時(shí)，b＝       ，得到的CO和CO₂的物質(zhì)的量之比n（CO）∶n（CO₂）＝       。
（3）a的取值范圍是           。

（Ⅰ）在室溫下，向某一容積固定的真空容器內(nèi)充入丁烷（氣）和氧氣，使容器內(nèi)混合氣的總壓強(qiáng)達(dá)到p₁，點(diǎn)火燃燒，氧氣反應(yīng)完全，冷卻至室溫后容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為p₂。
（1）若丁烷燃燒的生成物只有H₂O（液）和CO₂，則p₂/p₁＝         。
（2）若＝0.64，則反應(yīng)前混合氣中丁烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝         。
（Ⅱ）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，在常溫常壓下氣體的摩爾體積為V_m L·mol^－1，O₂和N₂的混合氣體a g含有b個(gè)分子，則c g該混合氣體在常溫常壓下所占的體積應(yīng)是       L。

二甲酸鉀是一種白色晶體，商品名為弗米(Formil)，是一種能替代抗生素的促生長(zhǎng)劑，化學(xué)式為KH(HCOO)₂，具有吸濕性，易溶于水。
二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學(xué)方程式：                                                            。
（2）測(cè)定某弗米產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)方法如下：
稱取該弗米產(chǎn)品2.5g，將其全部溶解在水中，配制成250mL未知濃度的溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，再滴加2～3滴指示劑，用0.10mol·L^－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為18.50mL。
①加入的指示劑是            （選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                        。
②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）