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鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：                                       。
(2)反應(yīng)①的尾氣可以再利用，寫出應(yīng)用該尾氣制得的兩種重要化學(xué)試劑                 。
(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有                  。
(4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉；三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學(xué)式為             。
(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H₂的反應(yīng)原理為CO₂＋CH₄2CO＋2H₂，CH₄＋H₂OCO＋3H₂。含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H₂)還原MoO₃制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為       。

鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al₂(SO₄)₃和銨明礬晶體[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工藝流程如圖所示；

請(qǐng)回答下列問題：
(1)固體a的化學(xué)式為       ，Ⅲ中通入足量CO₂氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                           。
(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為                                          ，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)       、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。
(3)以1 000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al₂(SO₄)₃，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸(密度1.84 g·cm^－1       L(保留一位小數(shù))。
(4)若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，則投料時(shí)鋁土礦中的Al₂O₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為       。

MnO₂是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO₂的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO₂(含有較多的MnO和MnCO₃)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO₂的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

(1)第①步加稀H₂SO₄時(shí)，粗MnO₂樣品中的       (寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是       ＋ClO₃^－＋       =MnO₂↓＋Cl₂↑＋     。
(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、       、       、       ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO₃和NaOH，則一定還含有       (寫化學(xué)式)。
(4)若粗MnO₂樣品的質(zhì)量為12.69 g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7 g MnO₂，并收集到0.224 L CO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第②步反應(yīng)中至少需要       mol NaClO₃。

某氮肥NH₄HCO₃中混有少量(NH₄)₂CO₃，現(xiàn)采用下列方案測(cè)定該氮肥中(NH₄)₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取5.7 g樣品與2.0 mol·L^－1 NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應(yīng)(該溫度下銨鹽不分解)，并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測(cè)得氨氣的質(zhì)量與所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A點(diǎn)前樣品與NaOH反應(yīng)的離子方程式為                        。
(2)為使生成的氨氣被硫酸吸收時(shí)不發(fā)生倒吸，可以選用下列裝置中的       (填字母序號(hào))。

(3)樣品中(NH₄)₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       %(保留一位小數(shù))。
(4)當(dāng)V(NaOH)＝50 mL時(shí)，生成NH₃的質(zhì)量為       。

已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為       mol·L^－1。
(2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na^＋)＝        mol·L^－1。
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是       (填序號(hào))。

(Ⅰ)下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是       。
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
B．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用10 mL的量筒量取5.0 mL液體溶質(zhì)時(shí)俯視讀數(shù)
C．用天平稱量20.5 g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)俯視讀數(shù)，所得溶液的濃度
(Ⅱ)現(xiàn)有下列儀器或用品：
a鐵架臺(tái)(含鐵圈、鐵夾)；b錐形瓶；c滴定管；d燒杯(若干)；e玻璃棒；f膠頭滴管；g托盤天平(含砝碼)；h濾紙；i量筒；j漏斗；k溫度計(jì)
現(xiàn)有下列試劑：
A．NaOH固體           B．碳酸鈉溶液
C．氯化鎂溶液           D．蒸餾水
試填空：
(1)如圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(shù)(虛線刻度)不正確的是       。

A．①是量筒，讀數(shù)為1.5 mL
B．②是量筒，讀數(shù)為2.50 mL
C．③是滴定管，讀數(shù)為2.50 mL
D．①是溫度計(jì)，讀數(shù)是1.50 ℃
(2)配制100 mL 0.1 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液時(shí)，還缺少的儀器有       。
(3)除去Mg(OH)₂中混有的少量Ca(OH)₂，可以用到的試劑是       (選填序號(hào))，操作方法是       、       、洗滌。
完成上述操作，上述儀器或用品用到的有       (從上述儀器或用品中選擇，填上相應(yīng)序號(hào))。

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm^－3)配制成1 mol·L^－1的稀鹽酸�，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：
(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為       mL的容量瓶。
(2)經(jīng)計(jì)算需要       mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的       。

(14分)無機(jī)物A是一種固體，熔點(diǎn)178℃，30℃以下為淺黃色。經(jīng)測(cè)定A（相對(duì)分子質(zhì)量為184）含兩種元素，原子個(gè)數(shù)比為1:1。隔絕空氣迅速加熱A將發(fā)生爆炸，爆炸后殘留物B呈淡黃色。該淡黃色物質(zhì)在空氣中加熱會(huì)燃燒并產(chǎn)生刺激性氣味。在一定條件下，6.18g液體SCl₂和2.72g氣體C恰好完全反應(yīng)生成A和單質(zhì)B及6.42克化合物D。加熱D發(fā)現(xiàn)無任何物質(zhì)存在，把D溶于水測(cè)得溶液的pH小于7。已知?dú)怏wC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L^-1。
（1）A的化學(xué)式為       ，C的電子式       。
（2）寫出SCl₂和氣體C反應(yīng)的化學(xué)方程式       。
（3）1molSCl₂能與2mol乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成一種化學(xué)毒氣芥子氣，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式       。
(4)亞硝酸鈉和D固體在加熱條件下   (填“可能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，判斷理由是　　。
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)物質(zhì)D的實(shí)驗(yàn)方案       。

（14）A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色固體。以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素A在元素周期表中的位置為      周期      族。
（2）寫出K的電子式         。
（3）寫出H和D反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。
（4）D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式             。
（5）寫出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
（6）K與E反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象有            ；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ___________________。
（7）已知F的燃燒熱為akJ/mol,L的燃燒熱為bkJ/mol,試寫出F生成L的熱化學(xué)方程式_________________

（15分）（2012?重慶）氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸氣．現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式（固定裝置略去）．

（1）Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O熱分解的化學(xué)方程式為             ．
（2）若只通過測(cè)定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序?yàn)?u>             （按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是             ．裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作的名稱是             ．
（3）加熱前先通N₂排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N₂的作用是             、             等．
（4）完全分解后測(cè)得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=             ．若取消冷卻玻管B后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的x值將             （填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反應(yīng)生成[Mg₂Al（OH）₆Cl_1﹣2x（CO₃）_y?zH₂O]，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)．現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定z，除測(cè)定D的增重外，至少還需測(cè)定             ．