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（6分）用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0．9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列問題：
（1）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_____________________
A 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D 根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2 cm
（2）如果實驗室用98％的濃硫酸(密度為1．8g·cm^-3 ) 配制3． 6 mol·L^-1的稀硫酸250mL。計算所需濃硫酸的體積為_____________mL。
（3）由于錯誤操作, 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是___________（填寫序號）。
A 使用容量瓶配制溶液時, 俯視液面定容后所得溶液的濃度
B 沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C 容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D 定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用

（4分）孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為：
x CuCO₃ ?y Cu(OH)₂（x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2）。
（1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO₂的物質(zhì)的量之比為4︰1；石青則為3︰1。請推算它們的化學組成(化學式)。
孔雀石：                         ；石青：                          。
（2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO₂ 4.48L（標準狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO28g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為                   。

（4分）將3.84 g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于120 mL的鹽酸，剛好完全反應，生成0.03 mol H₂，若反應后的溶液中無Fe³⁺，且溶液體積不變，試求：
（1）原混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量為                 ；
（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                    。

將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO₂體積（標準狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系（不考慮CO₂在水中的溶解）。試計算：（無需書寫計算步驟）

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為       mol/L。
（2）該樣品中NaOH與Na₂CO₃物質(zhì)的量之比為         。

已知B是常見金屬單質(zhì)，E為常見非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體。根據(jù)下列關(guān)系，試回答：

⑴L的化學式：               F的電子式：            。
⑵反應①的離子方程式：                                       。
⑶反應②，工業(yè)上采取的反應條件：                              。
⑷每生成1molK，反應放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：
                                               。

（10分）按要求回答問題：
Ⅰ（1）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸反應離子方程式
（2）硫代硫酸鈉與硫酸反應的化學方程式
Ⅱ工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進行高溫重整制備CO，已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱(△H)分別為?890．3kJ?mol^?1、?285． 8 kJ?mol^?1和?283．0 kJ?mol^?1，則生成1m³（標準狀況）CO所需熱量為
             kJ
Ⅲ 請寫出下列物質(zhì)電子式
CO₂           H₂O₂          NH₄Cl         N₂H₄

（8分）某同學按下列步驟配制500 mL 0.2 mol·L^－1 KCl溶液，請回答有關(guān)問題。

（7分）
（1）在標準狀況下，a.6.72 L CH₄氣體　b．3.01×10²³個HCl氣體分子　c．13.6g H₂S氣體　d．0.2mol NH₃，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是(用上述序號表示)。
①四種氣體的物質(zhì)的量___________________________________；
②標準狀況下四種氣體的密度_____________________________；
③四種氣體的質(zhì)量_______________________________________。
（2）阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：一抽空的密閉容器重Mg，在標準狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H₂的混合氣體后，稱量為(M＋Q)g。把混合氣體排盡，再充滿SO₂氣體，為使天平平衡，應在托盤天平的________邊托盤上放置________g砝碼。
（3）將10g復鹽CuSO₄·x(NH₄)₂SO₄·yH₂O加到過量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100 mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知復鹽中SO的質(zhì)量分數(shù)為48%，則x＝________，y＝________。

（8分）某液體化合物X₂Y₄，常用做火箭燃料。16g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃燒，反應方程式為X₂Y₄(l)＋O₂(g)===X₂(g)＋2Y₂O(l)。冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2 L，其密度為1.25g/L，則：
（1）反應前O₂的體積V(O₂)為________。
（2）X₂的摩爾質(zhì)量為________；Y元素的名稱是________。
（3）若反應生成0.1mol X₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。