科目: 來源: 題型:單選題
有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng),冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g;將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng),欲使之完全溶解, 至少需要1mol?L﹣1的鹽酸的體積為( )
| A.0.05 L | B.0.1 L | C.0.2 L | D.1 L |
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下列與阿伏加德羅常數(shù)的值(NA)有關(guān)的說法正確的是( )
| A.NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g |
| B.8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA |
| C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2溶于水中達(dá)到飽和,可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA |
| D.2.3gNa與氧氣完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1 NA到0.2 NA之間 |
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下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是( )
| A.次氯酸的電子式: | B.二氧化硅的分子式:SiO2 |
| C.二氧化碳的比例模型: | D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: |
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PM2.5是指直徑小于等于2.5
是懸浮顆粒物,其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。某實(shí)驗(yàn)小組將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。測(cè)得該試樣呈酸性,其各離子濃度如下表,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知該溶液PH為
| 離子 | K+ | Na+ | NH4十 | C1— | ||
| 濃度/mol.L—1 | 4×l0—6 | 6×l0—6 | 2×l0—5 | 4×l0—5 | 3×l0—5 | 2×l0—5 |
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4.35 g二氧化錳能與濃鹽酸(密度為1.19 g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)完全反應(yīng)。求:
(1)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。
(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量。
(3)將所得氣體全部用石灰乳吸收,可得到漂白粉的質(zhì)量。
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平達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物,它的化學(xué)成分是可以表示為:MgxAly(OH)zCO3·nH2O,其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040。取該堿式鹽30.1g,加熱完全分解會(huì)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體。加入2.0mol·L-1鹽酸450mL使其正好完全溶解。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉,過濾,沉淀物進(jìn)行干燥后重17.4g。該試樣中:
(1)碳酸根的物質(zhì)的量;
(2)鎂離子的物質(zhì)的量;
(3)氫氧根離子的物質(zhì)的量;
(4)堿式碳酸鹽的化學(xué)式。
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某氯原子的質(zhì)量為a g , C-12原子的質(zhì)量為b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中不正確的是
| A.則該氯原子構(gòu)成氯分子的相對(duì)分子質(zhì)量為 |
| B.1mol該氯原子的質(zhì)量為aNAg |
| C.mg該氯原子的物質(zhì)的量為 |
| D.ng該氯原子所含的電子數(shù)為 |
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使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—離子完全沉淀時(shí),若所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1,則上述三種溶液的體積比是( )
| A.9:3:1 | B.3:2:1 | C.6:3:2 | D.9:4:1 |
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NA表示阿伏加德羅常數(shù),以下各物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是( )
| A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氯氣 | B.17g氨氣 |
| C.0.8mol氧氣 | D.4℃時(shí),36mL的H2O |
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化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述,下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是
| A.CO2的電子式為 |
| B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為 |
| C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4 |
| D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為 |
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