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在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝________．

(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(選填吸熱、放熱)．

(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(多選扣分)．

(a)容器中壓強不變

(b)混合氣體中

c(CO)不變(c)v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)

(d)c(CO₂)＝c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時的溫度為________℃．

在一密閉容器中充入1 moLH₂和1 moLI₂，壓強為P(Pa)，并在一定溫度下使其反應(yīng)：H₂＋I₂2HIΔH＜0．

(1)保持容器的容積不變，向其中加入1 moL　H₂，反應(yīng)速度________(填“加快”“減慢”“無影響”)．

(2)保持容器的容積不變，向其中加入1 moL　N₂(不參與反應(yīng))，反應(yīng)速度________．(填“加快”“減慢”“無影響”)

(3)保持容器內(nèi)氣體的壓強不變，向其中加入1 moL　N₂(不參與反應(yīng))，反應(yīng)速度________．(填“加快”“減慢”“無影響”)理由是________．

(4)保持容器內(nèi)氣體的壓強不變，向其中加入1 moL　H₂和1 moL　I₂，反應(yīng)速率________．(填“加快”“減慢”“無影響”)

在2SO₂＋O₂2SO₃的反應(yīng)里，開始SO₂和O₂的濃度均為0.5 mol/L，2分鐘后測得SO₂的濃度為0.25 mol/L，則V_o2＝________，各物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率的最簡整數(shù)比V_OS2∶V_O2∶V_SO3＝________．

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol　Z，同時生成2n mol　Y

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

③④

對于可逆反應(yīng)C( s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，在一定條件下達到平衡時，其平衡常數(shù)表達式正確的是

A．

K＝

B．

K＝

C．

K＝

D．

K＝

反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)放熱)，在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下圖所示．若使曲線a變?yōu)榍�線b，可采取的措施是：

A．

加入催化劑

B．

降低溫度

C．

增大壓強

D．

增大Y的濃度

改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列變化中正確的是

A．

生成物濃度一定增大

B．

生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大

C．

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

D．

某生成物的產(chǎn)率可能提高

可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征是

A．

反應(yīng)停止了

B．

正逆反應(yīng)的速率均為零

C．

正逆反應(yīng)速率不斷增大

D．

正逆反應(yīng)的速率相等

在密閉容器中于一定條件下進行下列反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃當(dāng)?shù)竭_平衡時通入¹⁸O₂，再次平衡時，¹⁸O存在于

A．

SO₂、O₂

B．

SO₂、SO₃

C．

SO₂、O₂、SO₃

D．

O₂、SO₃

化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律

A．

可逆反應(yīng)

B．

任何反應(yīng)

C．

部分反應(yīng)

D．

氣體反應(yīng)