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為測定某補(bǔ)血劑樣品(主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O))中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下兩套實驗方案．請按要求回答下列問題：

方案一：將FeSO₄轉(zhuǎn)化為Fe₂O₃，測定質(zhì)量變化，操作流程如下：

(1)操作②中H₂O₂的作用是________；除用H₂O₂外還可以使用的物質(zhì)試舉一例(寫物質(zhì)名稱)：________．

(2)操作③X溶液的陰離子是________．

(3)操作④中一系列操作依次是________、洗滌、________、冷卻、稱量．

(4)假設(shè)實驗無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量為(用含a的代數(shù)式表示)________g

方案二：用酸性KMnO₄溶液滴定測定鐵元素的含量

(5)滴定前要配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO₄溶液250 mL，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有(填儀器名稱)________．

再取20 g樣品配制成100 mL的溶液．

(6)寫出滴定反應(yīng)的離子方程式：________．

(7)滴定時選擇________式滴定管盛放0.1000 mol/L標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中盛放20 mL樣品溶液，滴定終點時錐形瓶中國溶液顏色變?yōu)開_______色，振蕩后半分鐘溶液顏色不再變化，此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液為b mL，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含b的代數(shù)式表示)________．

無水硫酸銅在強(qiáng)熱下會發(fā)生分解反應(yīng)：

CuSO₄CuO＋SO₃↑；2SO₃2SO₂↑＋O₂↑

用下圖所示裝置(夾持儀器已略去)，根據(jù)D管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計算出分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量．

實驗步驟：

①稱量反應(yīng)前D管的質(zhì)量．

②連接好裝置，關(guān)閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一段時間后，停止加熱．

③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣．

④再稱量D管，得其反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m．

回答下列問題：

(1)2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________．

(2)B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現(xiàn)象是________，而溫度明顯升高的主要原因是________；B管中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是________．

(3)儀器E的作用是________．

(4)按上述方法實驗，假設(shè)B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO₂的影響，能否根據(jù)m計算出分解了的無水CuSO₄的質(zhì)量？(任選其一回答)

①如果能，則分解的無水CuSO₄的質(zhì)量為________(用m表示)．

②如果不能，則原因是________．為了能測得分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量，你的簡單實驗方案是________．

某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

已知：

(1)制備粗品

將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．

①A中碎瓷片的作用是________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是________．

②試管C置于冰水浴中的目的是________．

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填上或下)，分液后用________(填入編號)洗滌．

A．KMnO₄溶液

B．稀H₂SO₄

C．Na₂CO₃溶液

②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進(jìn)入．蒸餾時要加入生石灰，目的是________．

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是(　　)

A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

B．環(huán)己醇實際用量多了

C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________．

A．用酸性高錳酸鉀溶液

B．用金屬鈉

C．測定沸點

某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計了如下圖裝置．傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

由上述實驗事實可知：

(1)①固體M中一定有的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)；理由是________．

②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為________g(用代數(shù)式表示)．

(2)B裝置的名稱是________．寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式________．

(3)C裝置的作用是________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________．

(4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是________，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是________．

(5)通過進(jìn)一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是________

A．M中有未反應(yīng)的鐵和硫

B．測定氣體體積時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面

C．A中留有反應(yīng)生成的氣體

D．氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥

黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是我國大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦石進(jìn)行如下實驗探究：

　　[實驗一]為測定硫元素的含量

Ⅰ．將m，g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖處理．

　　[實驗二]測定鐵元素的含量．Ⅲ．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；

②加還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺后，過濾、洗滌；

③將濾液稀釋至250 mL；

④每次取稀釋液25.00 mL，用已知物質(zhì)的量濃度為c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為V mL(該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Mn²⁺)

請完成下列填空：

(1)已知12 g　FeS₂完全燃燒放熱85.3 kJ，則FeS₂燃燒熱的化學(xué)方程式是________．

(2)Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是________溶液；乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有________；Ⅱ中玻璃纖維的作用是________．

(3)Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是________．

(4)Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有________；

(5)該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(用Ⅰ、Ⅱ中有關(guān)實驗數(shù)據(jù)表達(dá))；該黃鐵礦中鐵的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(用Ⅰ、Ⅱ中有關(guān)實驗數(shù)據(jù)表達(dá))

生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖．

(1)下列有關(guān)說法正確的是________．

a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能

b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能

c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷

(2)由生物質(zhì)能獲得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚(CH₃OCH₃)及許多烴類物質(zhì)．當(dāng)兩者1∶1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100％，合成的物質(zhì)可能是________．

a．汽油

b．甲醇

c．甲醛

d．乙酸

(3)甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1．

若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是________．

a．c₁＝c₂

b．2Q₁＝Q₃

c．K₁＝K₃

d．α₂＋α₃＜100％

(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H₂催化合成二甲醚的反應(yīng)為：

3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)

①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol　H₂、3 mol　CO、1 mol　CH₃OCH₃、1 mol　CO₂，經(jīng)一定時間達(dá)到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．則：①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________．平衡時n(CH₃OCH₃)＝________mol．

②下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．

b電極是________極；

a電極的反應(yīng)式為________．

無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗方案進(jìn)行制取無水氯化鎂等實驗．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

[實驗一]利用下圖實驗裝置(夾持和加熱裝置省略)，在HCl氣流中小心加熱MgCl₂·6H₂O晶體制取無水氯化鎂(無水氯化鎂易吸水)．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為：

NaCl＋H₂SO₄(濃) NaHSO₄＋HCl↑

(1)試劑X是________．

(2)該實驗裝置存在一個缺陷是________．

[實驗二]通過下列步驟，測定實驗一所得產(chǎn)物中氯元素含量以確定產(chǎn)物是否含有結(jié)晶水：

①稱取m₁g樣品置于燒杯中，充分溶解；

②加入足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾；

③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質(zhì)量為m₂g．

(3)若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導(dǎo)致測得的氯元素含量________(填“偏高”或“偏低”)．

(4)若測得m₁＝10.40，m₂＝28.70，則所得產(chǎn)品MgCl₂·nH₂O中n的值為________．

[實驗三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑．為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設(shè)計如下對比實驗：

注：催化效果用單位時間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示

(5)表中ω＝________．

(6)從實驗1，2可以得出的結(jié)論是________．

(7)設(shè)計實驗2、3的目的是________．

某中：學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鋤和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)、制法和用途，進(jìn)行了如下實驗：

(1)若剛實驗Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________，能說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定的實驗現(xiàn)象是________．

(2)若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?填裝置序號)________．其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應(yīng)制CO₂而不選擇碳酸鈉的實驗是________．

(3)若測定Na₂CO₃固體中混有的少量NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用實驗III能否達(dá)到實驗?zāi)康�？若能，請說明其計算所需的數(shù)據(jù)________；若不能，請簡要說明理由________．

實驗二、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰混合并充分反應(yīng)．

(4)當(dāng)碳酸氫鈉過量時，反應(yīng)的離子方程式為________．

(5)當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量比之為1∶1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為________．

某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所示裝置進(jìn)行“乙二酸(俗名草酸)晶體受熱分解”的實驗，并驗證分解產(chǎn)物中有CO₂和CO(圖中夾持裝置已略去)．(已知草酸鈣難溶于水，草酸沸點150℃)

(1)裝置C的作用是________，裝置E的作用是________．

(2)乙二酸受熱分解的反應(yīng)方程式是________．

(3)①證明分解產(chǎn)物中有CO₂的現(xiàn)象是________．

②證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是________．

(4)該裝置有不足之處，請寫出彌補(bǔ)不足之處的理由和具體方法：________．