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離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：

(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在________．

①單質(zhì)

②氧化物

③電解質(zhì)

④鹽

⑤化合物

(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．

(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．

(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba²⁺＋SOBaSO₄↓”來表示，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))

①___________________；

②___________________；

③___________________．

為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模悍治鲨F與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)．

①洗氣瓶中濃硫酸的作用是________．

②寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)生成SO₂的化學(xué)方程式________．

活動(dòng)小組預(yù)測(cè)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，可能還會(huì)有氫氣產(chǎn)生，為進(jìn)一步確認(rèn)氣體的成分還需要進(jìn)行進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)．

(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)氣體的成分．

試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰．

儀器如下圖(可重復(fù)使用，可根據(jù)需要取用)；

①連接儀器．將裝置的字母填入□內(nèi)，并將試劑名稱填寫在相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)(可不填滿)

②若混合氣體中含有氫氣，實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到的現(xiàn)象是________．

(3)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模捍_定產(chǎn)物的含量．

①若混合氣體中含有SO₂和H₂，為測(cè)定混合氣體中各成分含量，需收集的數(shù)據(jù)有________．

②若反應(yīng)后燒瓶中溶液含有的金屬陽(yáng)離子有Fe²⁺、Fe³⁺，其中檢驗(yàn)是否含有Fe²⁺可采用的試劑為________；如果該過程中共消耗了11.2 g鐵，反應(yīng)后的溶液能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氯氣，則原溶液中含有Fe³⁺的物質(zhì)的量為________mol．

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^－、OH^－、NO₃^－、CO₃^2－、X中的一種．

(1)某同學(xué)通過分析比較，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________．(填化學(xué)式)

(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：

①X為________．

A．SO₃^2－

B．SO₄^2－

C．CH₃COO^－

D．SiO₃^2－

②A中的化學(xué)鍵類型為________

③將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為________(精確到0.1 g)．

④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子．請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論________．

(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號(hào))．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________．

某活動(dòng)小組利用如圖裝置驗(yàn)證N0的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理．

如何檢查該裝置氣密性________．

(一)向廣口瓶①中通入NO并測(cè)定NO的體積

(1)通入NO前，向廣口瓶①中加入水，讓水充滿廣口瓶①，且調(diào)節(jié)滴定管③中液面與①相平并記錄滴定管③的刻度．

(2)從導(dǎo)管a通入一定量的NO并準(zhǔn)確測(cè)定通入NO的體積的主要操作：________；計(jì)算出通入的NO的體積為V mL(V＜50)．

(二)驗(yàn)證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理

(1)停止通入NO后關(guān)閉K₁、K₃，打開K₂，從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣₂，寫出通入O₂的過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：________．

(2)繼續(xù)通入O₂，打開K₃并及時(shí)調(diào)整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平，直到廣口瓶①中剛好充滿液體．

Ⅰ．當(dāng)通入氧氣的體積為V/2 mL時(shí)，則廣口瓶①的氣體體積為________；

Ⅱ．當(dāng)廣口瓶①的氣體體積為V/2 mL時(shí)，則通入氧氣的體積可能為________．

鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)如下：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起(先將置于內(nèi)層的漏斗底部剪一個(gè)小孔，用水潤(rùn)濕)，架在鐵架臺(tái)的鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿．將適量的炒干的氧化鐵粉末和鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點(diǎn)燃鎂條，引燃氧化鐵和鋁粉的混合物，反應(yīng)劇烈進(jìn)行，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成鐵和氧化鋁．

(1)某同學(xué)為研究該實(shí)驗(yàn)，查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)：

①該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)

②設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用的試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為________．

③實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是________(填序號(hào))．

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液

(2)實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)就越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(毫升)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(摩爾)的關(guān)系如下圖所示．

回答下列問題：

①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

②在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

上述現(xiàn)象說明溶液中________、________、________結(jié)合OH^－的能力比________強(qiáng)(填離子符號(hào))．

③B點(diǎn)與A點(diǎn)的差值為________摩爾．

過氧化鈣(CaO₂)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑．將SO₂通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成．有人提出：CO₂、SO₂與過氧化鈣的反應(yīng)原理相同；但也有人提出：SO₂具有較強(qiáng)的還原性，CO₂無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷．

實(shí)驗(yàn)一、通過氣體體積的測(cè)量判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

(1)試劑A可以選用________，試劑B為堿石灰其作用是________．

(2)裝置E用于測(cè)定氧氣的體積，請(qǐng)?jiān)诳蛑挟嫵鲅b置圖．

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C增重m₁ g，裝置D增重m₂ g，裝置E中收集到V L氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)SO₂未氧化時(shí)，V與m₁或m₂的關(guān)系式為________．

若SO₂完全氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

實(shí)驗(yàn)二、向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO₂，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過氧化物與SO₂反應(yīng)的特點(diǎn)．

提出假設(shè)：

假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na₂SO₃，SO₂未氧化；

假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有Na₂SO₄，SO₂完全氧化；

假設(shè)3：________．

實(shí)驗(yàn)探究：

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)3是正確的，簡(jiǎn)要回答實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象和結(jié)論：________．

實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：

(5)實(shí)驗(yàn)過程中SO₂的通入量直接影響探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)性，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因：________．

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)．

(1)若A是一種強(qiáng)堿，C為廚房中的用品．

①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是________．

②下列有關(guān)B、C的說法正確的是________

A．向B的飽和溶液中通入D，將有晶體析出

B．可以用BaCl₂或CaCl₂稀溶液或Ba(OH)₂稀溶液鑒別B、C兩種溶液

C．分別取等質(zhì)量的B、C兩種固體與足量鹽酸反應(yīng)C產(chǎn)生氣體多

D．取a克B、C的混合物充分加熱，固體質(zhì)量減重b克，由此可計(jì)算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

E．取a克B、C的混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用堿石灰完全吸收，增重b克，由此可計(jì)算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(2)若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．

①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是________．

②向沸水中逐滴加入5～6滴B的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．區(qū)分該分散系與其它分散系最本質(zhì)的特征是________．

(3)若常溫下A、C是氣體，B是固體．

①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是________．

有兩瓶經(jīng)過C氣體和(2)中的A氣體漂白的品紅溶液，如何通過簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別？________．

③在BaCl₂溶液中通入C氣體，未見沉淀生成，若先通入下列的另一種氣體，再通入C；或者向通入C氣體的BaCl₂溶液中加入下列物質(zhì)，可以看到沉淀的有________(填序號(hào))．

A、Cl₂

B、NH₃

C、HCl

D、CO₂

E、KNO₃