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某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗(夾持裝置已略去)，請回答下列問題：

(1)如何檢驗如圖所示裝置的氣密性：________．

(2)該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？________(填“可行”或“不可行”)，原因是________．

(3)實驗Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是________，打開開關K，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后點燃，現(xiàn)象是________．

(4)實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是________(填字母編號，下同)

a．濃NaOH溶液

b．氨水

c．煤油

d．飽和氯化銨溶液

該實驗剩余的NH₃需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有________

(5)本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：

①將實驗裝置恢復到室溫，

②________，

③視線與凹液面最低處相平．

(6)實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)(所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響)

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為________．

過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．

(1)用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是________；

(2)檢驗“水洗”是否合格的方法是________；

(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：

①________；②________．

(4)測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實驗步驟是：

第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g　KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應．

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．[已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－]

①CaO₂的質(zhì)量分數(shù)為________(用字母表示)；

②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質(zhì)量分數(shù)可能________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是________．

實驗室制NO及驗證NO的性質(zhì)，可以用如圖所示的裝置．請根據(jù)提示完成以下問題．已知反應：2NaOH＋2NO₂＝NaNO₂＋NaNO₂＋H₂O；2NaOH＋NO＋NO₂＝2NaNO₂＋H₂O

Ⅰ．NO的制備

(1)在加藥品之前首先應進行的操作是________(填操作名稱)，

(2)打開閥門K，取下活塞J向其中加入一小片銅片，裝上活塞并推至底部．

(3)用注射器吸取適量的蒸餾水，然后倒立針筒，推動活塞J至底部以排盡裝置內(nèi)空氣(裝置內(nèi)極少量的水不影響實驗)．

(4)將注射器插入稀HNO₃中，吸取適量的稀HNO₃，然后迅速關閉閥門K，請回答此時可能觀察到的實驗現(xiàn)象：________．

反應的離子方程式為：________，當注射器活塞上升到某一位置時，迅速打開閥門K，將反應液推入NaOH溶液中后關閉K．

Ⅱ．NO性質(zhì)實驗

(1)觀察注射器內(nèi)氣體呈________色，然后打開K，吸取適量空氣后關閉K，此時注射器內(nèi)氣體呈________色，反應的化學方程式為：________．

(2)向下快速推動活塞J，注射器內(nèi)氣體顏色變化情況為：________，原因是________(結(jié)合化學方程式并配以必要的文字說明)．

“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：

(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率．

已知25℃，101 kPa時：C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH＝－126 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1)；ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1；H₂O(g)＝H₂O(1)；ΔH＝－44 kJ·mol^－1

則在25℃，101 kPa時：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)；ΔH＝________．

(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：

FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)；ΔH＞0，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝0.263．

①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

②1100℃時測得高爐時，c(CO₂)＝0.025 mol·L^－1，c(CO)＝0.1 mol·L^－1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是________．

③目前工業(yè)上可用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－49.0 kJΔmol^－1．現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，反應過程中測得CO₂和CH₂OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝________；

②下列措施能使增大的是________(填符號)．

A．升高溫度

B．再充入H₂

C．再充入CO₂

D．將H₂O(g)從體系中分離

E．充入He(g)，使體系壓強增大

某研究性學生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：他們設計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗．

試回答：

(1)該實驗中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)；

(2)B中反應的化學方程式是________．

(3)寫出C中反應的離子方程式________，并請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(簡述實驗步驟)：________．

(4)寫出在D裝置中發(fā)生反應的離子方程式________．

(5)該實驗存在明顯的缺陷是________．

(6)該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置．待完全反應后，用0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為2Na₂S₂O₃＋I₂Na₂S₄O₆＋2NaI，反應完成時，共消耗Na₂S₂O₃　200 mL．則該漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分數(shù)為________．

某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯．玻璃棒．量筒外，還必須有________(填儀器名稱)，操作Ⅱ必須用到的儀器是________(填編號)．

A．50 mL燒杯

B．50 mL量筒

C．25 mL堿式滴定管

D．25 mL酸式滴定管

(2)洗滌是洗去附著在沉淀上的________．(寫離子符號)

(3)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是________．

(4)將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁－b₂＝0.3 g，則接下來還應進行的操作是________．

(5)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是________．

(6)有同學認為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達到目的．他的理由是________．(用化學方程式表示)

2007年10月24日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥一號”探月衛(wèi)星成功送入太空，邁出了向廣寒宮求索的第一步．“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，第三級為液態(tài)氧燃料．

(1)常規(guī)燃料通常指以肼(N₂H₄)為燃料，以二氧化氮做氧化劑．但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更大(兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體)．

已知：N₂H₄(g)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－543 kJ·mol^－1

H₂(g)＋F₂(g)＝HF(g)；ΔH＝－269 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝－242 kJ·mol^－1

寫出氣態(tài)肼和氟氣反應的熱化學方程式：________．

(2)氫是一種理想的綠色能源，最近科學家利用太陽光分解水來制備氫．下圖為光分解水制氫的循環(huán)系統(tǒng)，反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I₂和Fe²⁺等可循環(huán)使用．

①判斷光電池的a端為________極，b端為________極．

②寫出電解池A中電極反應式：

陰極________，陽極________．

③電解池B中反應的離子方程式________．

④若電解池A中生成H₂的體積為8.96 L(標準狀況下)，則電解池B中生成Fe²⁺的物質(zhì)的量為________mol．

某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗．

(1)裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是________，其作用是________．

(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是________．B中應放置的液體是________(填字母)．

a．水

b．酸性KMnO₄

c．濃溴水

d．飽和NaHSO₃

(3)取6.4 g銅片和12 mL　18.4 mol·L^－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．某同學根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是________

②下列藥品能用來證明反應結(jié)束后燒瓶中確實有余酸的是________(填字母)．

a．鐵粉

b．銀粉

c．碳酸氫鈉溶液

d．氯化鋇溶液

(4)為定量測定余酸物質(zhì)的量濃度，某同學進行了如下設計：先測定銅片和濃硫酸反應產(chǎn)生的SO₂的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度．測定SO₂的量的方案很多，下列方案可行的是________(填字母)

a．將裝置中產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱量

b．將裝置中產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液中，反應完全后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

c．將裝置中產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液中，反應完全后過濾，洗滌干燥、稱量沉淀

(1)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答：

①用化學符號表示下列4種微粒：

A：________；B：________；C：________；D：________．

②B微粒與D微粒結(jié)合質(zhì)子(H⁺)的能力大小B________D(填大于、等于、小于)

(2)A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子．其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分了；又知在水溶液中A跟B反應可生成C和D；E具有強氧化性．請回答：

①用化學符號表示上述5種微粒：

A________、B________、C________、D________、E________．

②在水溶液中A跟B反應的離子方程式是________．