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利用某爐渣(只含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制備新型凈水劑堿式氯化鋁[Al₂(OH)_nCl_6－n]和Fe₂O₃．工藝流程如下：

①用3.00 mol/L的鹽酸稀鹽酸浸取爐渣，過濾．

②濾液先用H₂O₂氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃

③將第②步分離出沉淀的濾液通CO₂調(diào)pH值后，保持溫度在90～100℃進(jìn)行“蒸發(fā)濃縮”，可以得到堿式氯化鋁[Al₂(OH)_nCl_6－n]

據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)實驗室配制3.00 mol/L的鹽酸100 mL需要36.5％的濃鹽酸(密度為1.2 g/cm³)________mL，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、________．

(2)寫出H₂O₂與濾液反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(3)“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，可采用的加熱方法是________

(4)為驗證爐渣中含有Fe₂O₃，做如下實驗：

a取適量爐渣于燒杯中，加足量________溶解、靜置

b取上層清液少量于試管中，滴加________，觀察現(xiàn)象．選用提供的試劑，

提供的試劑：

①稀硝酸

②稀硫酸

③氯水

④KMnO₄溶液

⑤KSCN溶液

步驟a、b中所加試劑分別為________；

步驟b中反應(yīng)的離子方程式：________

某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實驗．

[實驗1]銅與濃硫酸反應(yīng)，實驗裝置如圖所示．

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面．

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)熄滅酒精燈后，因為有導(dǎo)管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是________．

(3)拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是________．

[實驗2]實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．

為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖的實驗：

(4)②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是________．

(5)③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(6)下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項)________．

A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在

B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S

D．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究，過程如下．

實驗Ⅰ：

(1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、pH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對此原因，你認(rèn)為合理的猜測是下列的________(填寫相應(yīng)的字母)；

a．鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度

b．Cl^－能促進(jìn)此反應(yīng)的進(jìn)行

c．SO₄^2－能抑制此反應(yīng)的進(jìn)行

d．硫酸使鋁發(fā)生鈍化

(2)為了探究反應(yīng)速率不同的原因，請你根據(jù)所提供的藥品，填寫實驗方案中的空白部分．

藥品：氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6 mol/L鹽酸、3 mol/L硫酸、18.4 mol/L硫酸、5 mol/L硝酸．

方案：取兩支試管，分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的________(填寫相應(yīng)的試劑，下同)，再向其中的一支試管中加入適量的________固體并振蕩使固體溶解，觀察實驗現(xiàn)象．

實驗探究：略．

實驗Ⅱ：

取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6 mol/L的鹽酸、6 mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：

(1)提出猜想

同學(xué)們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜想：

猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________；

猜想2：此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的．

猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中；

猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物．

(2)設(shè)計實驗方案并完成相關(guān)實驗：

將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行過濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實驗：

①向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解．實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)一定不正確．

②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解．實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)一定不正確；

(3)得出結(jié)論

綜合實驗①②的現(xiàn)象，可推知猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：________．

PCl₃可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序．有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

(一)制備

下圖是實驗室制備PCI₃的裝置(部分儀器已省略)

(1)儀器乙的名稱________；

(2)實驗室制備Cl₂的離子方程式：________；

(3)堿石灰的作用是________，________；

(4)向儀器甲中通人干燥Cl₂之前，應(yīng)先通人一段時間的CO₂，其目的是________．

(二)提純

粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過________(填實驗操作名稱)，即可得到PCl₃的純品．

(三)分析

測定產(chǎn)品中PCl₃純度的方法如下：迅速稱取m，g產(chǎn)品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入過量的c₁mol·L^－l　V₁mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用c₂mol·L^－1　Na₂S₂O₃溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時消耗V₂mL　Na₂S₂O₃溶液．

已知：H₃PO₃＋H₂O＋I(xiàn)₂H₃PO₄＋2HI；I₂＋2Na₂S₂O₃2NaI＋Na₂S₄O₆；假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)．

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡)

某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質(zhì))進(jìn)行如圖所示實驗：

(1)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、________、________．

(2)操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推測濾渣含有MnO₂，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO₂外，還存在的物質(zhì)為________．

(4)已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)生成Zn(OH)₂白色沉淀，Zn(OH)₂可以溶于稀氨水生成可溶性的[Zn(NH₃)₄](OH)₂；下列是該同學(xué)對操作②的濾液主要成分進(jìn)行探究的過程：

(一)[猜想Ⅰ]主要成分為氯化銨；

[驗證(操作)過程]取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；

[實驗現(xiàn)象]聞到有輕微的氨味；

[判斷猜想]________(填“猜想Ⅰ成立”或“猜想Ⅰ不成立”)；

(二)[猜想Ⅱ]主要成分為氯化鋅；

[驗證(操作)過程]________________

[實驗現(xiàn)象]______________________；

[判斷猜想]猜想Ⅱ成立；

由上述實驗得出的結(jié)論是：濾液中的主次成分：________．

氫化鈣固體登山運(yùn)動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣．

請回答下列問題：

(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號)；

(2)根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞________(請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號)．

A．加熱反應(yīng)一段時間

B．收集氣體并檢驗其純度

C．關(guān)閉分液漏斗活塞

D．停止加熱，充分冷卻

(3)實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實驗確有CaH₂生成．

①寫出CaH₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

②該同學(xué)的判斷不正確，原因是___________．

(4)請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象________．

(5)登山運(yùn)動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是________．

某研究性學(xué)習(xí)小組對Zn跟一定量的濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究．

提出假設(shè)：小組同學(xué)經(jīng)過分析討論認(rèn)為生成氣體可能含H₂和SO₂．

(1)認(rèn)為生成氣體中含H₂的理由是________．

設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)：主要包括兩個環(huán)節(jié)：

Ⅰ．驗證SO₂，實驗裝置如圖所示；

Ⅱ．檢驗產(chǎn)物中含有H₂，實驗內(nèi)容為將由B部分導(dǎo)出的氣體依次通過裝置C、D、E、F．

(2)盛放鋅粒的儀器名稱是________．

(3)B部分裝置的目的是驗證SO₂并探究SO₂與品紅作用的可逆性．實驗中操作及現(xiàn)象是________．

(4)Ⅱ中裝置C、D、E、F、G的信息如下表所示：

①裝置C、D的作用依次是________、________．

②E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

③試劑X是________．

(5)有人提出方案Ⅱ在確認(rèn)產(chǎn)物中存在H₂并不嚴(yán)密，請你提出改進(jìn)建議：________